化学反应如何能自发进行

Ⅰ 化学反应自发的条件是什么

初中：记住各类物质的通性及其中的特例,然后作出相应判断.常见的是四大反应基本类型中的置换和复分解反应,置换反应要求反应前的单质比生成的单质活泼（例金属和酸、盐的反应）；复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水.
高中：我觉得除了经验外还要知道一些判断依据,要把初中置换反应的要求升级为氧化还原反应的强弱律,就是说反应物的氧化、还原性要强于生成物；要把复分解反应的条件升级为产物中有会离开溶液的物质（难溶、易挥发、难电离等）,从而使反应物某些离子浓度下降.
当然,学到熵变和焓变的时候就知道,反应是否可以自发进行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小于零,小于零的反应就可以自发.

Ⅱ 化学反应的自发性要考虑哪些因素

化学反应的自发性的判断：

1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。

2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学

反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。

3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。

4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S

△G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。

①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。

△H＜0，△S＞0，△G＜0

②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。

△H＞0，△S＜0，△G＞0

③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。

③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。

(2)化学反应如何能自发进行扩展阅读：

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。

如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。在同等条件下，自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行。

恒温恒压下：

当△H<0，△S>0时，反应自发进行；

当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；

当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。

当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。

一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。

反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。

用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，可以看到T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0；式中△H是一个与温度、压强有关的物理量。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。

Ⅲ 反应自发进行公式是什么

反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。

2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。

3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。

注意事项

很多场合下，提高温度，往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下，△G<0，是放热的自发反应。但是，常温常压下实际上无法觉察到反应的发生，只有在高温、高压、催化剂存在下，才有实际的应用价值。

又如，硝酸铵NH4NO3的分解反应，△H<0△S>0，在任何温度下都能自发进行。在常温常压下，反应速率慢，难以观察到反应的发生。但加热到高温，或受猛烈撞击，发生爆炸性分解。

Ⅳ 判断反应能否自发进行的标准是什么

判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；

2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；

3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。

注意：

1、ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

2、ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

Ⅳ 一个化学反应能自发进行的条件是什么

只要ΔG=ΔH-ΔST ＜0，就能自发进行
现在ΔH=-126KJ/MOL＜0，
ΔST 中，T是绝对温度，大于等于零，ΔS=84 J/MOL/K一定大于0，
所以，ΔH-ΔST 一定＜0，
即ΔG＜0，在任何温度下都能自发进行 。
是大学生在问吧？要是高中生就换种说法啦

Ⅵ 常温下化学反应自发进行的条件

化学反应反应物的总能量一般都大于生成物，如H2和O2能生成水。

但在常温下无法反应的原因是化学反应能量必须达到一定高度才能进行（如燃烧，加热），这就是所谓的“能垒”，如图所示。

能垒越低，反应就越容易进行。当能垒低到一定程度，常温下便可以自发进行了。

常见的有：酸碱中和

活泼金属于酸，盐（或水）反应

白磷自燃（40℃）