化学元素哪个是质子数

㈠ 怎样看元素中的质子数和中子数

你可以把化学书翻到最后一页，看到元素周期表上的左上角的整数是原子序数也是质子数（就是按照氢氦锂铍硼碳的顺序）

图中a指的是质量数，b指的是质子数，中子数为a-b

㈡ 元素符号上下前后的数字分别代表什么是哪个知识点

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

一般原子序数被写在元素符号的左下方。原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数（在没有形成离子的情况下）。

原子序数是一个原子核内质子的数量。人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。拥有同一原子序数的原子属于同一化学元素。原子序数的符号是Z。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增，最低负氧化数从左到右递增。

(2)化学元素哪个是质子数扩展阅读：

元素周期表的元素位置关系

一、原子半径

1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小

2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

二、元素化合价

1、除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

2、同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

三、单质的熔点

1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）

2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

四、元素的金属性

1、同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

2、同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

㈢ 元素周期表质子数标在哪里

质子数=电子数=电荷数=元素周期表上的原子序数。
质子数就是元素的序号，同时也是原子核的电荷数，质量数大多数是个小数，因为中子数不确定，就像氢，有氕氘氚的区别，分别是0.1.2中子。
由于含量的原因，质量数是个平均数，所以就会出现一大堆小数，外电荷数原子状态等于序号也就是原子核电荷数，离子状态要看是否发生了那个价态的化学反应确定。

㈣ 谁能帮我区分一下质子数，中子数和电子数

首先只要是原子，它的质子数（核电荷数）就等于电子数。
中子数=相对原子质量-质子数
原子中只有一个 H 没有中子数。
1~5号元素为：H He li Be B
他们的质子数（核电荷数、电子数）依次为 1 2 3 4 5
学到后面，我们还可以利用电子数算一些离子所带的电荷
例：钠 Na 11号元素 质子数为11
根据电子排列顺序：
第一层：2（满）
第二层：8（满）
11-（2+8）=1
第三层：1（不满） 1小于4 则失电子 所以Na离子带1个单位负电

我本人也是学生，有问题长联系！

㈤ 化学中A是质量数，Z是质子数，n是中子数，e是电子数，p是什么

化学中A是质量数，Z是质子数或核电荷数，N是中子数，e-是电子数，p是质子数或压强或磷元素。

㈥ 初中化学中的质子数指的是什么

质子数就是原子核内质子的数量，质子数的计算转换方法是：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量

㈦ 分子数是什么，原子数是什么，质子数是什么

1、分子数，符号为N.指在给定系统中分子的数目.为无量纲量.必要时,用计数单位“个”作为其单位.在化学化工中,也常用“基本单元数”（number
of
elementary
entities)的概念.符号仍为N.但分子不一定是基本单元,基本单元可以是分子.
分子数计算公式：N=n·NA
2、原子数或原子数目（
Atom
number
或
Number
of
atoms
）,非原子序数
(Atomic
number)
,为某元素于非单原子状态（分子或化合物）时的数目,在化学式中写在元素符号的右下方（下标）.
原子数即原子的数目.原子,是化学元素最小组成单元,是组成分子和物质的基本单元,它具有该元素的化学性质.原子由带正电荷的原子核和在原子核的库仑场中运动的带负电的电子组成.核电荷数或原子序数Z,是组成原子核的质子数.原子是非常微小的粒子.
3、质子数（Proton
number）就是质子的数量,质子数的计算转换方法是：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量.

㈧ 怎样看元素中的质子数和中子数

质子数是决定元素种类的粒子，所以元素是具有相同核电荷数（或者中子数）的一类原子的总称。例如原子核内具有8个质子的所有原子统称为氧原子。而中子数是确定元素的同位素的粒子。例如在氢元素中，没有中子的氢原子称为氕，有一个中子的称为氘，有两个中子的称为氚。
质子和中子数确定原子的相对质量。例如，氕的相对质量为1，氘的相对质量为2，氚的相对质量为3.

㈨ 化学中什么是中子数，什么是质子数，什么是核外电子数，什么是核电荷数他们之间有着怎么样的关

原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
质子数+中子数==相对分子质量
一个原子是由原子核和核外电子所组成
原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，
有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数，
所以核电荷数=核内质子数，我们常说氧原子的“核电荷数”是8，也就是指明氧原子的质子数是8。
我们也可以根据原子序数判断元素的质子数，例如氧元素的原子序数为8，氧元素的质子数是8，氧原子核外电子数是8。
这是因为每一个电子是带一个单位的负电荷，而整个原子是不显电性的即电中性的，因此核电荷数一定等于核外电子数。

㈩ 如何看一个元素的质子数和电子数

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。

原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数)。

质子等式：

1、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

2、质子数+中子数≈相对原子质量

3、质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数

4、质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数

5、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

(10)化学元素哪个是质子数扩展阅读：

物质的某些性质是由其微观结构决定的（“四决定”）：

1、最外层的电子数决定元素的化学性质。如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。

2、最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。如硫的最外层电子数为6，其最高正价为+6，最低负价为－2。

3、核内质子数决定元素的种类，如质子数为13的元素为铝元素。

4、中子数影响元素的相对原子质量（相对原子质量=质子数+中子数）。如钠的质子数为11，中子数为12，则钠的相对原子质量为23。