㈠ 怎样做化学计算题
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平,需将纯量代方程；
量的单位可直接用,上下单位应相同；
遇到有两个已知量,应找不足来进行；
遇到多步的反应时,关系式法有捷径.
有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量.
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算.
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度.
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量.
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量.
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.初中化学中常用百分数来表示.溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数.
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量.
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的.在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别.其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算.
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示,即单位是克 用%表示,即是个比值,没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
㈡ 初三化学的计算题怎么做
首先要考虑计算题涉及到那个化学方程式，其次找出已知质量的物质和待求质量的物质的关系（质量成正比），再次求解（不考虑没有给出质量的物质）。注意有时候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度、体积和质量。
㈢ 初中化学计算题类型及技巧
初中化学计算题类型及技巧具体如下：
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等(不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质)。理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：
(1)反应物、生成物总质量不变
(2)元素种类不变
(3)原子的种类、数目、质量不变
中考化学守恒法
守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
化学极限、平均值法
在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
(1) 写：正确写出反应物、生成物的化学式
(2) 配：配平化学方程式
(3) 注：注明反应条件
(4) 标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或 固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体(或固体) 参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
2.根据化学方程式进行计算的步骤
(1) 设：根据题意设未知量
(2) 方：正确书写有关化学反应方程式
(3) 关：找出已知物、待求物的质量关系
(4) 比：列出比例式，求解
(5) 答：简要的写出答案
㈣ 分式计算解题方法
分式的计算主要包括以下几种：
分式加减法。当相加减的两个分式，分母相同时，分母不变，只把分子进行加减。如果相加减的两个分式分母不一样，则不能直接相加减，必须先通分，再进行加减。
分式乘法。分式乘法，要把分子、分母分别相乘。
分式除法：分式除法是把除式的分子、分母上下颠倒后，再乘以被除式。
希望我能帮助你解疑释惑。
㈤ 总结初中化学学习中用到的化学计算方法，写出一些例子和解题方法。
1．有关化学式的计算
2．有关溶质质量分数的计算
3．有关化学方程式的计算
第1单元 有关化学式的计算
能力目标
1、通过有关计算，进一步理解化学式、相对分子质量、化合物中各元素质量比及某元素质量分数的含义。
2、能够根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；善于发现和利用规律进行简便计算，培养科学态度和创造思维能力。
3、通过一些联系实际、体现本质和规律的有关化学式的计算，体会有关化学式计算在生产、生活和科学研究中的意义。
相对分子质量
各元素质量比
某元素的质量分数
之和
之比
÷相对分子质量
知识点1 相对分子(原子)质量、元素质量分数的计算
知识疏理
化学式计算中相对分子(原子)质量、元素质量分数部分，是最基础的知识，以基础知识为载体，注重解题方法的渗透，是解题能力的体现。以科技、社会、生产和生活的知识为背景，给定的化学式，如何去求相对分子质量和元素的质量分数，以及比较不同物质中某元素质量分数的高低；或由混合物中某元素的质量分数，寻求隐含条件，求另一种元素的质量分数，或含该元素的化合物在混合物中的质量分数等都是有关化学式的计算。
考题经典
题1 (2001·无锡市)“神舟号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟号”飞行的火箭用偏二甲肼(化学式为C2H8N2)作燃料，试计算：
(1)偏二甲肼的相对分子质量；
(2)偏二甲肼中碳元素的质量分数。
思路点拨 此题有关相对分子质量和元素质量分数计算。解题关键在抓住化学式中两个量：相对原子质量和原子个数，
解题时首先找出所有组成元素和每一种元素的相对原子质量，然后按题设要求进行计算。
如偏二甲肼(C2H8N2)的相对分子质量为：12×2+1×8+14×2＝60
其中碳元素的质量分数为：12×2/60×100%＝40%
答案点击 (1)60 (2)40%
题2 (2002·江西省)下列物质中铁元素的质量分数最高的是( )
A FeO B Fe2O3
C Fe3O4 D Fe2（SO4）3
思路点拨 此题比较元素质量分数的高低，运用公式逐一计算也能通过计算结果比较，但太繁琐。快速解题的方法是变式同异法。即运用转化的方法把化学式变形为易于分析的形式，一般不看转化后相同的部分，分析比较差异的部分，得出结论。以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，则把各式变形为：
FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe2（SO4）3
↓ ↓ ↓ ↓
FeO FeO FeO Fe（SO4）
观察转化后各项，另一元素(或部分)的相对原子(或部分)质量越小，则铁元素的质量分数越高，选A。
答案点击 A
题3 (2002·安徽省)图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。
(1)三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是__________________；
(2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系) 中心________________，理由是_____________________________。
思路点拨 此题由金属氧化物的质量，求其中金属元素的质量。题目以图象形式表示随金属氧化物质量增加，其中金属元素质量的变化关系，考查学生阅读能力和理解题意的能力。解题的关键在于抓住实质深入题意不要被表面变化的图象(数据)所迷惑。其实只要以某一确定金属氧化物的质量，计算其中金属元素的质量加以验证即可(选项验证法)。设氧化铜的质量为m，则铜元素的质量(x)为：x＝m× ×100%＝4/5m，当m＝10g时，铜元素的质量为 ×10g＝8g，对照图象应选B。由于金属元素的质量分数只占金属氧化物的一部分，所以金属元素的质量一定小于金属氧化物的质量(x＜m)。
答案点击 (1)B (2)A曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值(或答金属氧化物的质量一定大于金属质量)
题4 (2001·盐城市)商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素［CO（NH2）2］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。
思路点拨 此题以生产实际事例考查学生应用知识的能力。解题关键在于不是单一比较碳铵和尿素中含氮量的高低，而是要正确处理现金—单价—氮肥质量—氮肥中含氮元素质量四者的关系，它们之间存在如下关系。
所购氮肥中氮元素的质量＝氮肥的质量×氮肥中氮元素的质量分数＝现金/单价×氮肥中氮元素的质量分数
答案点击 碳铵中氮元素的质量分数为： ×100%＝17.7%，尿素中氮元素的质量分数为： ×100%＝46.7%。则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：
碳铵： ×17.7%＝32.8千克
尿素： ×46.7%＝37.4千克
100元钱买得的尿素中氮元素的质量大于100元钱买得的碳铵中氮元素的质量，故理论上买尿素合算。(通过分式的合理比较也能得出正确结论，如：将 × ，化简成 × 再与 × 比较分母大小)
题 5(2002·兰州市)(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：
①KIO3的相对分子质量为 ；
②我国规定，食盐加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g。
(2)根据尿素的化学式［CO（NH2）2］计算：
①尿素的相对分子质量为________________；
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为__________________________。
思路点拨 此题考查的目的是由混合物中某元素的质量(或质量分数)去求混合物中含该元素的化合物的质量(或质量分数)，即由局部的量求整体的量。可以用比例法求解，其依据是元素质量守恒。
如(1)中②题，设每千克食盐中含碘酸钾的质量为x，比例式是：
I —— KIO3
127 214
0．035g x
127/0.035g＝214/x，则x＝0.035g× ＝0.06g
……(A)
如(2)中②题，设化肥的有效成分尿素的质量分数为x，则：
尿素 —— 化肥
纯度 100% x
氮的质量分数 ×100% 44.8%
＝
x＝44.8%× ＝96% ……(B)
通过比较计算式(A)、(B)，不难发现由局部的量求整体的量的方法是：
某元素的质量(或质量分数)×化合物的相对分子质量/该元素的相对原子质量×原子个数
答案点击 (1)①214 ②0.06 (2)①60 ②96%