我想化学反应的因素有哪些举例说明

‘壹’ 影响化学反应速率的因素有哪些

参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的决定性因素,这是内因.
外因一般来说,化学反应都与温度有关,升高温度,化学反应速率增加.在其他条件相同时,固体颗粒越小,反应物的表面积越大,化学反应速率越快;固体颗粒越小,固体反应物的表面积越小,化学反应速率降低.在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快;减小反应物的浓度,反应速率降低.在其他条件相同时,使用催化剂,可以加快化学反应速率.在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,化学反应速率加快;减小气态反应物的压强,化学反应速率降低.化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等.在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,可使平衡向体积减小的方向移动,反之,向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动,反之,向放热的方向移动.

‘贰’ 影响化学反应速率的因素:温度,浓度,催化剂的例子

(1)温度---铁粉硫磺粉混合均匀,不见反映;加热到红热,则迅速反应!
(2)浓度---铁丝在空气中不能燃烧;在氧气中则火花四溅!
(3)催化剂---双氧水常温分解很慢,加二氧化锰后则很快产生大量气泡!

‘叁’ 化学反应条件有哪些

加热（300~600摄氏度）；高温（600~1000摄氏度）；
加压（如合成氨的反应），催化剂（有机化学中常见）；点燃（不解释）；
放电（如生成臭氧的反应）；
紫外线（大气层中氟利昂与臭氧的反应）；
光照（次氯酸见光分解）；
震荡（不常见，一些络合物反应，如银氨溶液，震荡后剧烈分解爆炸）；
超声波（有机化学中的物质合成）；
通电（电解水）

‘肆’ 化学反应与什么现象有关

吹灭蜡烛，你在灯芯上方看到白色烟雾（蜡烛蒸汽凝结所致的颗粒物），闻到（蜡烛气味）。蜡烛燃烧变短（蜡烛与空气中氧气化学反应，产生二氧化碳和水蒸汽，散发到空气中去了）。

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。

核反应不属于化学反应。

(4)我想化学反应的因素有哪些举例说明扩展阅读：

化学反应的反应条件

指化学反应所必须或可提高反应速率的方法，如：加热（△）、点燃、高温、电解、通电（电解）、紫外线或催化剂等。

反应速率

化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：

反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。

活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。

反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。

催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。

反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。

化学平衡

根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。

当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。

这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。

‘伍’ 影响化学反应速度的因素有哪些

（1）决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质；
故答案为：反应物本身的性质；
（2）外部条件改变影响化学反应速率，故答案为：外部条件；
①在其它条件相同时，增大或减小反应物浓度，反应速率增大或减小；
故答案为：增大或减小反应物浓度，反应速率增大或减小；
②对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大或减小体系的压强，反应速率会加大或减小；
故答案为：对有气体的反应，增大压强或减小压强，反应速率增大或减小；
③在其它条件不变的情况下，升高或降低温度，化学反应要加快或减小，经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2～4倍；
故答案为：升温或降低问题反应速率增大或减小；
④催化剂能改变化学反应速率，故答案为：改变化学反应速率；
⑤其它因素对化学反应速率的影响，接触面积、光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质；
故答案为：接触面积增大，反应速率增大，光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质影响反应速率．

‘陆’ 影响化学反应的因素主要有______、______、______和催化剂等．

影响化学反应速率的外部因素主要有浓度、温度、压强、催化剂等，故答案是：温度、压强、浓度；

‘柒’ 化学反应具有条件性，反应化学速率的因素有哪些

化学反应具有条件性，反应化学速率的因素有哪些
（1）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。
（2）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大。
（4）对于有气体参加的化学反应，有以下几种情况：
①恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大，进而导致引起反应物浓度增大，从而引起反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：
a. 充入气体反应物导致引起气体反应物浓度增大（压强也增大），从而引起反应速率加快。
b. 充入“惰性”气体导致引起气体总压强增大，但气体反应物的浓度没有改变，从而反应速率不变。
③恒温恒压时：充入“惰性”气体导致引起反应体系的体积增大，进而引起气体反应物浓度减小，从而引起反应速率减小。
（5）在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。
（6）另外光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率。

‘捌’ 影响化学反应的因素有

1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

‘玖’ 影响化学反应的5大因素

分内因和外因两大部分
内因:物质本身
外因:温度，压强，浓度，催化剂
一共五个因素

‘拾’ 归纳出影响化学反应速率的因素有哪些

表达式:△v(A)=△c(A)/△t
单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素:温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率