如何判断一个化学反应能不能发生

⑴ 通过什么来判断化学反应是否发生的

一般可通过明显现象：颜色变化，物理性质变化，pH，等等。否则就要通过一系列化学手段检验有无新物质或新离子生成，可用滴定，色谱等

⑵ 如何判断一个化学反应能否发生

判断反应熵和反应焓是否大于0
熵大于0 焓小于0：一定能发生反应
都大于0或都小于0：可逆反应
焓大于0 熵小于0：一定不能发生反应

⑶ 判断一个化学反应能不能发生

首先从热力学上判断，热力学上不自发的反应不能进行。
其次要考虑动力学，热力学上可行的反应也不一定必然发生，还要看动力学上是否能实现。

⑷ 如何判断化学反应能否进行

首先考虑热力学。没有其他功的情况下,△G可以作为判据。题主说的电解水就属于引入了其他功——电功。很多有前景的反应其实都是△G>0的反应,怎样实现呢?上帝说,要有光。例如光解水就是目前的研究热点之一,光能清洁,而且是从太阳获取,属于根源上的收益……扯远了。光能的引入也是引入了其他功。另外△G反映的是反应进行程度,△G正值越大,反应程度越小,一般△G>40kJ/mol可以认为不反应了。其次要考虑动力学。其实有很多反应热力学判据会发现反应应该很彻底,但是普通情况下(如常温常压没有其他引发条件)很难发生。比如氢气氧气混合,一般需要“点火”等条件(引发自由基式爆炸反应)才能剧烈的生成水。这是因为反应不是一步到位的,中间要经过许多步骤。比如发生起始步骤需要很高的能量来活化,就产生了动力学的阻力,也就是说,以氢气氧气混合为例,这个体系是热力学不稳定的(热力学上来看会生成水),但是动力学稳定(混合很难发生反应)。形象的来看,可以用爬山的模式来说明。还是以氢气氧气混合为例,这个体系初始呆在一个小山包上,最终生成水可以看做是跌入了马里亚纳海沟,所以总的来看一路滚下坡应该是很有利的。但是由于常温搁置,这个反应需要经过一个珠穆朗玛峰的高度,所以没有其他点燃等条件,很难发生。总而言之言而总之一言以蔽之,化学反应能否进行需要热力学判据和动力学判据。
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⑸ 如何判断化学反应能否发生需要专业的回答

按照热力学第三定律的观点，万事万物总是趋向混乱最大化，度量混乱的这个概念就是熵。

学生到了操场，如果没有刻意安排的话，操场上总会变得乱糟糟的。把红墨水滴入水中，红墨水不会保持原来的一团 ，总会混入水中。这个过程是混乱度增加的过程，也是熵增加的过程。

同样的道理，化学反应也会想着熵增加的方向进行。我们只需要测定物质的熵值，然后按照假定的化学方程式将熵值计算出来，如果方程式的熵值增加了，那么这个化学反应就能够发生，反之则不能发生。

熵值在不同的状态下是不同的，改变温度、压力等外部条件，熵值会发生变化。有些化学反应在通常条件下（常温常压）是不会发生的，但是如果改变的条件，例如放在高温的环境下，如果熵值增加了，这个反应就会变得能够进行。

⑹ 如何判断一个化学反应能否发生 且如何判断发生后会生成何物请详细点谢谢！

判断一个化学反应能否发生一般利用化学势（摩尔吉布斯自由能）。某化学反应在一定条件下，反应物体系的化学势大于生成物体系的化学势，这时反应正向进行；反之，就逆向进行。直到化学势相等时，反应不再进行，这时的生成物就是该条件下的最终产物。如果再在改变条件，化学势的平衡被破坏，反应将继续进行，直至达到新的平衡生成新的产物为止。

⑺ 化学中怎么判断两种物质能不能发生反应

两种化合物互相交换成分，反应物溶于水（或有酸参加的另一种溶于酸），生成物有沉淀、气体或水。

如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。

化学放映伴随着物质和能量的变化。所以判断两种物质是发生化学反应，本质是看有没有新物质生成，并伴有能量的变化（发光﹑放热），新物质的形态（气体和沉淀）也是要关注下的。

实质

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

以上内容参考：网络-化学反应

⑻ （初中化学）怎么辨别化学反应能发生。

首先要知道化学反应有多少种
1。中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映
2。复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他]就会反应
3。置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤素化合物的反应。
4.氧化还原反应 主要看两种物质是不是具有相对的 相反的氧化还原性质。
中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从。
如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。
也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。另外中学阶段还要多记一些反应，多做些题目，在判断能否反应上可以进行类比，也有很大帮助
比如复分解反应要生成沉淀，气体，水。这是最好理解的

⑼ 如何判断一个反应能否进行

第一种方法：最简单的初级判断方法。

初中的时候，老师常说，判断一个反应能否发生，就看反应后是否生成沉淀，气体，水。如果有，则证明反应能够发生。

另外，往往还普遍遵循强制弱的原则。

例如：





第二种方法：上高中后，除了普通的四大基本反应类型以外，我们又学习了氧化还原反应。

判断一个氧化还原反应是否能发生，不能光靠看产物是否有沉淀，气体，水了。而要根据反应物的氧化性，还原性的强弱而定。

如果，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，也则该反应能够发生。





第三种方法，一个反应是否能发生的终极判断方法。

以上两种判断方法都有一定的局限性，并不是最完美的判断方法。

接下来我们认识用焓变和熵变判断反应是否发生的方法。

首先需要知道焓变和熵变是怎么回事。

焓变，指的是一个反应吸收或放出的热量。它描述了一个反应是吸热还是放热。吸热，焓变大于零。放热，焓变小于零。

在自然界中，万事万物总是自发的向放热方向进行，即焓变小于零可自发。

例如：午饭不及时吃，放凉了，这是自发的过程。即焓变△H＜0，可自发进行。



2.生命体的死亡，放热，自发进行的。



熵变，指的是混乱度的变化。熵变增大，体系变得越混乱。熵变减小，体系变得越整齐。

在自然界中，万事万物总是趋向于变乱。也就是混乱度增大是可自发进行的。

例如：秋天来了，大树的落叶凌乱的布满院子。这种变乱的过程是自发进行的。



2.同学们解散之后，操场顿时变得凌乱。这个现象是自发的。



焓变和熵变共同决定了一个反应是否能发生。



如果焓变小于零，同时熵变大于零，（即不但放热，而且变乱），那么这个反应无论什么温度，一定会发生，也就是会自发进行。

在第一象限和第三象限，一个条件是自发，一个条件是非自发，此时由温度来决定。

由此又引入吉布斯自由能。



如果代入反应相应的开尔文温度，用吉布斯自由能计算，若数值小于零，则该反应一定能自发进行，也就是说，在该温度下，这个反应一定能发生。

⑽ 怎么判断化学反应能进行

化学反应的自发性的判断
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。
2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。
3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。
4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。
③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。