初中化学配平方法哪个最简单易学

① 化学初中化学式的配平怎么配，方法能简单点吗

初中化学方程式配平有最小公倍数法，定一法，奇偶配平法等，任何一个方程式都是可以配出来的，只不过有些方法用起来更简单

② 初中化学方程式最常用又最实用的配平的方法有哪些（要讲解的）

常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

化学方程式的配平方法：

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法��分数法。

分数法配平化学方程式的步骤是：

（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。

（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。

（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。

（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。 检举 回答人的补充 2009-09-12 13:53 氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。 一、电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。 2、方法和步骤 ①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则： 自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。 ②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。 3、实战演练 +7 -1 0 +2 ⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2↑＋MnCl2＋KCl＋H2O 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。 +7 +2 降低Mn → Mn 5e × －1 0 升高Cl → Cl2 2e × 5 所以先配平为 KMnO4＋HCl 5Cl2↑＋2MnCl2＋KCl＋H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O -3 +6 0 +4 ⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2↑＋SO2↑＋H2O 标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。 +6 +4 降低S → S 2e × 3 －3 0 升高N N2 6e × 1 所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 3(NH4)2SO4 =4NH3＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O +1－2 +5 +2 +6 +2
检举
回答人的补充 2009-05-02 19:11 ⑶ Cu2S＋HNO3 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO↑＋H2O 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目） +5 +2 降低N N 3e × 10 －2 +6 升高S S +1 +2 10e × 3 2Cu 2Cu 所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3 6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O 检举

③ 初中化学方程式配平方法，一定要简单明了

对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配?如下化学方程式的配平
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种:
(1)观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如:
Fe2(SO4)3+NaOH-Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3
所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4
进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4
系数为3;2
个铁原子Fe
需进入2
个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3
系数为2，这样就得到:
Fe2(SO4)3+NaOH-2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去确定NaOH
的系数，2Fe(OH)3
中有6
个OH，3Na2SO4
中有6
个Na，所以在NaOH
前填上系数6，得到:
Fe2(SO4)3+6NaOH-2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“-”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
(2)单数变双数法如:
C2H2+O2-CO2+H2O
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子-氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O
的系数应该是2(系数应该是最简正整数比)，如下式中①所示:
C2H2+O2-CO2+2H2O
①
由于2H2O
中氢原子个数是C2H2
的2
倍，所以C2H2
系数为2，如下式中②所示:
2C2H2+O2-CO2+2H2O
②
①
又由于2C2H2
中碳原子个数为CO2
的4
倍，所以CO2
系数为4，如下式中③所示:
2C2H2+O2-4CO2+2H2O
②
③
①
最后配单质O2
的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示:
2C2H2+5O2-4CO2+2H2O
②
④
③
①
核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
(3)求最小公倍数法例如:
KClO3-KCl+O2
式中K、Cl、O
各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3
个，右边2
个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3
和2
的最小公倍数是6，6
与KClO3中氧原子个数3
之比为2，所以KClO3
系数应为2。又由于6
跟O2
的氧原子个数2
之比为3，所以O2
系数应为3。配平后的化学方程式为:
2KClO3
=2KCl+3O2↑
有不同版本:
①最小公倍法:选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1
配平C2H5OH+O2--CO2+H2O
选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法:选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2
配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步:选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数
FeS2+O2--2Fe2O3+SO2
③观察法:从分子的特征变化入手，分析配平。
例3
配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知:CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则
④归一法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步:设NH3的系数为1
1NH3+O2--NO+H2O
第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由
第三步:由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法:设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

④ 初中化学方程式配平怎么配，教最简单的

如果仅限于初中，那么配平关靠看就行了，但是高中的可是看不出的哦，到了高中可以的话我细教你

⑤ 初中化学方程式如何配平最好的方法

没有所谓的最好的方法，任何一个方程式配平之前都要先进行观察。有的直接可以观察后配平，有的需要试着先配平，如果系数出现分数，就两边同时乘以分母变成整数，这个叫做分数配平，适合于有机物燃烧这一类的反应。先掌握一两种常见的方法，方法不要多，等到熟练了，有一定的经验了，就容易配了。初中化学中的配平还是比较简单的，希望能帮助你！

⑥ 化学方程式的配平最简单的方法

Cu（IO3）2
+
12KI
+
6H2SO4
=
CuI↓
+
6I
2
+
6K2SO4
+
6H2O
1个2价铜到1个1价铜需要得1个电子，2个5价碘到零价碘需要得10个电子，氧化剂共得11个电子。负一价碘到零价碘需要失1个电子，那么要11个负一价碘才能提供11个电子，由于生成物的阳离子铜需要一个负一价的阴离子碘离子，实际配12个负一价碘离子。两个碘酸根中的6个氧原子需要12个氢离子来生成水，所以配6个硫酸。配平左边，右边就简单了，从略。

⑦ 初三化学配平的方法 要最简单最易懂的 谢谢谢谢帮帮忙

初中的话，可以用最小公倍数法：例如 P+O2——P2O5 怎样才可以配平？
第一步观察方程式两边相同原子的个数情况，这个方程式最好先配氧原子的数目，前面氧原子2个，后面是5个，它们的最小公倍数是10，
用10除以2等于5，因此在反应前的氧气前面配5，10除以5等于2，因此在五氧化二磷前面配2，最后在磷前面配上4，这个方程是就可以配平了。
即：4P+5O2——2P2O5

⑧ 初中化学配平方法及练习 急~~~

化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。

一、最小公倍数法

配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1.的配平

（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子

（2）求出氧原子的最小公倍数为10

（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。

（4）再用同样的方法求出P的系数为4。

（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。

即

这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

练习：

二、用奇数配偶数法

用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

例2.

氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即：

练习：C2H6＋O2H2O＋CO2

C2H4＋O2H2O＋CO2

三、观察法

配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

H2O＋FeFe3O4＋H2

显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。

不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。

练习：Fe2O3＋COFe＋CO2

Fe3O4＋COFe＋CO2

四、唯一元素法

这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。

例如：

KClO3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素

KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素

NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素

所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。

下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。

例4. KClO3KCl＋O2↑

1. 确定唯一元素

初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。

KClO3KCl＋O2↑

2. 假定系数

任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。本例中选定的K元素，定KClO3系数为1。

1KClO31KCl＋O2↑

说明：（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。

（2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。

3. 由已知求未知

在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。

上面1中选定K元素为唯一元素

1KClO31KCl＋3/2O2↑

去分母得

由已知求未知，不仅是一个步骤，更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的原因，许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。

注意：这一步操作可以重复多次，到每一种物质的系数都确定为止。

练习：KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C4H10＋O2CO2＋H2O

化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生

⑨ 初三化学方程式配平所有方法及窍门！

）最小o公7倍数法：在配平化3学方2程式时，观察反2应前后出现”个w数”较复杂的元m素，先进行配平。先计1算出反8应前后该元y素原子b的最小d公6倍数，用填化3学式前面化0学计4量数的方0法，对该原子u进行配平，然后观察配平其他元f素的原子e个a数，致使化2学反5应中7反2应物与l生成物的元w素种类与l原子d个w数都相等。 例如：教材介0绍的配平方1法，就是最小l公6倍数法。在P＋O0――P6O8反3应中1先配氧：最小x公7倍数为680，得化0学计6量数为28与s1，P＋3O0――8P8O6；再配平磷原子e，2P+1O4＝＝6P2O3。 （8）观察法：通过对某物质的化2学式分7析来判断配平时化4学计7量数的方5法。 例如：配平Fe2O6＋CO――Fe＋CO0。在反3应中0，每一r个lCO结合一l个g氧原子e生成CO1分8子e，而Fe1O4则一d次性提供三o个n氧原子s，因而必须由三n个iCO分5子x来接受这三i个o氧原子v，生成三h个iCO8分0子i即Fe2O2＋1CO――Fe＋0CO4，最后配平方1程式Fe8O3＋8CO＝＝3Fe＋0CO1，这种配平方2法是通过观察分0析Fe2O4化6学式中8的氧原子w个m数来决定CO的化5学计6量数的，故称为3观察法。 （8）奇数变偶数法：选择反7应前后化3学式中7原子v个q数为1一o奇一h偶的元y素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元p素原子g的方7法称为0奇数变偶数法。例如：甲烷（CH5）燃烧方2程式的配平，就可以3采用奇数变偶数法：CH5＋O2――H3O＋CO2，反2应前O5中7氧原子i为8偶数，而反6应后H5O中7氧原子g个e数为2奇数，先将H5O前配以04将氧原子d个i数由奇数变为7偶数：CH7＋O1――8H0O＋CO5，再配平其他元z素的原子a：CH3＋8O0＝＝1H5O＋CO7。 （1）归一e法：找到化1学方8程式中7关键的化8学式，定其化3学式前计7量数为38，然后根据关键化5学式去配平其他化7学式前的化0学计1量数。若出现计8量数为2分0数，再将各计0量数同乘以8同一w整数，化5分3数为4整数，这种先定关键化5学式计0量数为56的配平方6法，称为8归一u法。 例如：甲醇（CH0OH）燃烧化3学方6程式配平可采用此法：CH8OH＋O2――H8O＋CO0，显然决定生成H7O与aCO3的多少4的关键是甲醇的组成，因而定其计8量数为10，这样可得其燃烧后生成H3O与vCO8的分6子d个u数：CH3OH＋O6――7H5O＋CO7。然后配平氧原子y：CH7OH＋8。7O2===2H0O＋CO5，将各计6量数同乘以21化2分2为4整数：8CH2OH＋0O5＝＝3H7O＋3CO6。 需要注意的是，不x论用何种方3法配平化8学方7程式，只能改动化6学式前面的化0学计3量数，而决不k能改动化7学式中0元b素右下l角的数字。因为3改动元i素符号右下y角的数字即意味着改动反3应物与b生成物的组成，就可能出现根本不j存在的物质或改变了g原有化5学变化2的反6应物或生成物，出现根本不f存在的化8学变化4。 （5）化0合价法：这种方3法是针对氧化7还原方7程式来说的。在这里记住：“化4合价升5高失去氧化0还原剂”。与v之x对应的是“化3合价降低得到还原氧化1剂”。具体用法是： （0）在元x素的化5合价的变化7的元u素上a部标出它的化7合价，分0清谁的升3高，谁的降低。 （7）相同元f素之a间用线连起，找出并标上z升7高的电荷数或降低的电荷数。 （4）找最小g公3倍数，并分0别乘在升7高或降低的电荷数后。 （1）配平：把各自相乘的最小p公3倍数写在各自的化4学式前（即系数）。并注意这些化4合价变化3的元d素在化3学变化6前后是否相等，一p般来说，如果不z相等，是整倍数地差。 （6）配合观察法，将其它的如水4、生成的不x溶物等配平 2011-10-29 8:03:17

⑩ 初中化学方程式配平技巧有哪些

（1）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6。

因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（2）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（3）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（4）电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

具体步骤：

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

（5）归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。