下列哪个化学物有最高的熔点

㈠ 熔点最高的物质是什么！

截至到2019年，已知熔点最高的物质是铪的化合物：五碳化四钽铪（Ta₄HfC₅）熔点4215℃。

铪，金属Hf，原子序数72，相对原子量178.49，是一种带光泽的银灰色的过渡金属。铪有6种天然稳定同位素：铪174、176、177、178、179、180。铪不与稀盐酸、稀硫酸和强碱溶液作用，但可溶于氢氟酸和王水。元素名来源于哥本哈根城的拉丁文名称。

1925年瑞典化学家赫维西和荷兰物理学家科斯特用含氟络盐分级结晶的方法得到纯的铪盐，并用金属钠还原，得到纯的金属铪。铪在地壳中的含量为0.00045%，在自然界中常与锆伴生。

(1)下列哪个化学物有最高的熔点扩展阅读

发现历史：

早在1930年， Agte 等人即提出钽铪碳合金具有最高的熔点（4215 °C ），之后得到 Andrievskii 等人的验证，但是，文献中仍然有提到说碳化钽合金的熔点最高的，对于这几种化合物的熔点的具体数值，不同文献记载的也有差异。

Andrievskii 等认为钽铪碳合金的高熔点是在实验过程中化合物的组分变化引起的。铪在其中所起的作用仅仅是加强了碳的蒸发，从而使其熔点可以与碳化钽相比(随着碳的蒸发，各组分的化学计量数接近碳化钽合金)，而碳化钽合金的高熔点源于稳定的金属亚晶格结构的形成。

Lavrentyev 等人认为 Ta-Hf-C 固溶体具有高熔点的原因是 HfC 和 TaC 的强化学键作用（类 5d 和 2p 强杂化）。Osama 等人的文献中也提到了这种解释，并根据文献中的研究结论，提出 HfC 和 TaC 可以形成均一的单相立方晶体结构，提高了其结构的稳定性。

对于熔点数值的差异，可能是因为高温熔点测量过程中难以避免的化合物组分、结构等的变化，以及测量手段的欠缺引起的。

㈡ 下列化合物熔点最高的是：A.CF4 B.CCL4 C.CBr4 D.CL2 需解析 谢谢

A.CF4 大于 B.CCL4 大于 C.CBr4 大于 D.CL2
前三项为原子晶体，熔点取决于键长，又因为FCLBr半径逐渐增大，因此键长依次增大，熔点也减小，再CL2 属于分子晶体熔点小于原子晶体。因此答案为此。

㈢ 下列化合物哪个熔点最高A.MgO B.CaO C.SrO D.BeO

选D。同是离子晶体，离子半径越小，晶体熔点越高。

㈣ 高中化学中高熔点化合物有哪些

一些重要化合物的熔点

㈤ 下列化合物中熔点最高的是为什么 四个选项分别是 丙酸的α碳上的氢分别被羟基,氨基,溴,氯取代

羟基
可以形成较多的氢键

㈥ 第五题，下列化合物熔点最高的是

最高的是第一个。第一个分子两个羧基处于反式的位置，因此不能形成分子间氢键，而是形成分子间氢键结合成链状的缔合物，从而熔点最高。而第二个分子两个羧基处于顺式，有利于形成分子内氢键。剩下两个不能形成链状缔合物相对分子质量也比前两个小。所以，第一个的熔点最高

㈦ 6. 下列化合物中熔点最高的是（ ）　 A.3-甲基庚烷 B.正辛烷 C.2,2,3,3-四甲基丁烷 D.2,3-二甲基己烷

熔沸点的变化趋势是一致的，但判断方法区别很大。
碳原子数相同时，结构越对称，熔点越高，但沸点越低。

1、这些物质碳原子数一样。所以结构越对称，熔点越高，最对称的是C。所以选C
2、结构越对称，沸点就低。B是直链烷烃，沸点最低。

“结构与对称”分子越接近球形，熔点越高，沸点越低。
比如金刚烷就是一个典型的例子。它的结构高度对称，分子接近球形，在晶格中能紧密堆积。熔点 268℃，是烷烃中最高的

㈧ 请回答下列问题：（k）下列化合物中熔点最高5是______．A．NaCl B．KBr C．NaF &...

（你）离子晶体中离子半径越少，离子键越强，熔点越高，少种物质中NaF 中离子半径最少，所以NaF的熔点最高，故答案为：C；
（大）Cr为大少号元素，其电子排布式你s^大大s^大大p⁶3s^大3p⁶3d⁵少s^你，所以基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是3d⁵少s^你；由于3d、少s轨道上的电子处于半满状态，因此能量较低，故答案为：3d⁵少s^你；3d、少s轨道上的电子均为半充满状态；
（3）氨水中O与H，N与H之间形成氢键，O-H…N或N-H…O；
a．甘油与水互溶，是因为甘油中的羟基与水分子间能形成氢键，所以与氢键有关，故a正确；
b．HBr相对分子质量比HCl的如，所以HBr的沸点高于HCl，与氢键无关，故b错误；
c．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，与氢键有关，故c正确；
d．分子的稳定性与分子中的共价键有关，与氢键无关，故d错误；
十．乙醇与水能形成分子间氢键，所以乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，与氢键有关，故十正确；
故答案为：O-H…N或N-H…O；ac十；
（少）离子晶体和金属晶体中含有阳离子，含有阳离子的是AD；含有双键或1键的分子有π键，所以分子中存在π键的是D十F；既含极性键又含非极性键的是BG；
故答案为：AD；D十F；BG；
（5）A．人g的最外层电子为全满状态，结构稳定，第一电离能比Al如，即第一电离能：人g＞Al，故A正确；
B．非金属性越强电负性越强，非金属性：P＞G十，所以电负性：P＞G十，故B正确；
C．非金属性越强对应的氢化物越稳定，非金属性：S＞As，所以稳定性：AsH₃＜H_大S，故C错误；
D．_大0X为Ca元素，₃₀Y为Zn元素，它们同属第四周期，Ca元素在前面，所以Ca金属性强，故D错误．
故答案为：AB．

㈨ (1)下列化合物中熔点最高的是 。A．NaCl B．KBr ...