化学实验目的如何答

① 高一化学实验题 不知道怎么答

一、情境作答

这种作答一般是涉及有实验装置图或是实验基本操作的问题。所谓“情境”，即想象你身边就有如此的实验装置，你正在模拟动手实验，将你规范操作的主要过程用来对照解答。这样解答能把握住“过程”细节，不易造成失分。如“成套装置的气密性检查”，你在关注“冒气泡，升水柱”的同时，就不会漏“关闭活塞”的环节；看见“产生喷泉现象”，就要考虑形成“压强差”的前奏是“打开止水夹”。在去年广东高考“排压水法收集NO气体”中，“情境作答”能带你捕捉住“装满水、塞紧瓶塞”、“将导管间连接好”、“气流由短管进，水从长管排出”等关键得分点来。

二、术语作答

很多学生在解实验简答题时，或啰嗦罗列实验内容，或含糊其辞（如“造成实验失败”、“不符合化学反应原理”等）不得要领,而化学实验简答题则要求简单明了，切中要点,因此，化学术语常是简答中的最佳选择。像化学方程式、化学专用名词都是答题时最精妙的化学语言；化学方程式结合必要的文字说明，是提高得分率的要素之一。如回答“实验室制H2（用Fe与稀H2SO4）为什么要滴加几滴CuSO4溶液”时，在写出“Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4”后紧接“Fe—Cu在溶液中形成原电池反应，能加快产生的H2速率”。上述中的化学方程式和“原电池反应”均属术语作答，寥寥数语，有“一语破的”之效。

三、因果作答

在实验题中，常常出现“××装置的作用是……”、“这样操作的理由是……”一类的问题，看上去似乎是回答单纯的“结果”或“原因”，而事实上述均包含着“原因”、“结果”等2个以上的得分点。如某尾气处理装置的作用是“吸收过量的Cl2，以免造成大气污染”（一因一果）。学生往往只答出自以为“完全正确”的其中一项，造成失分,故应先理顺好因果关系再作解答。

四、反向作答

有些实验简答题正面回答会有一定困难，这时你就可以采取迂回反向的答题方式，即“如果不这样做会……”、“以免……”。如：“实验室制备O2在收集O2完成后，为什么先将导管移出水面，而后才撤离酒精灯？”你可按“若先撤离酒精灯会……”的思路去作答。这种反向作答也常出现在“指出操作（装置）的错误”的简答题中。

五、对比作答

对比作答常出现于对几套实验方案设计的评价或指出每套装置的优缺点方面。由于此套装置的缺点之处正是彼套装置的优点所在，所以通过观察，在对比分析中就能够获得正确的结论。

② 化学实验报告的建议怎么写

一、实验目的与摘要：实验最重要的做法与目标简述。

二、实验器材：所有的器材与各数详细纪录。

三、实验步骤流程图：实验进行的步骤、过程，用自己能思考的方式给予整理叙述，画出流程图。

四、实验纪录与数据分析：确实纪录实验结果，并加以分析、作图并计算出所有可能经计算的数据，与实验册子所要求的数据分析。

化学反应：

镁与氯化铵的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。

铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。铜与氧气的反应铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中

③ 化学中问实验目的咋答,初中

就是在看这步是做什么的，比如干燥气体啊，检验气体啊，排尽装置内的空气啊之类的。

④ 化学题,要写实验目的\所需的仪器和试剂\实验步骤\现象\分析和结论

仅供参考：

实验目的:测不同的液体的凝固点

所需的仪器和试剂:烧杯,玻璃棒、温度计，被测液体
实验步骤:
分别取等质量被测液体样品于各烧杯中，可标明编号。

将所有烧杯放入冰箱完全冻成冰块

取出，待到变成冰水混合物时（即固液共存），正确使用温度计测量他们的温度,即

该液体的凝固点。

分析;凝固点是晶体物质凝固时的温度，晶体凝固时是固液共存状态。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。（所以，将他弄成了熔化的）

其他的，自己看着办吧，还有就是：我觉得我好像把他当成了物理题，以上仅供参考。

⑤ 化学实验报告怎么写大一

化学实验报告的写法其实可以分为三个部分分别是必不可少的步骤、多用多画多写、提前做好预习。掌握这三种方法，可以帮助化学实验报告更上一层楼。

一、必不可少的步骤：

1、实验目的：简要概括目的、要求。

2、实验原理：尽量多用化学反应方程式概括。

3、实验内容：对现象的记录。

4、课后思考题：按所问做相应回答写内容时有很多技巧，让记录更轻松，而且使报告简明、清晰。

⑥ 化学实验 目的

实验的目的就是为了对实验现象有一个跟直观的认识,提高动手能力,还有就是对仪器的使用方面注意实验现象,仪器使用时候的注意事项,这些课本上面也有,但是凭借自己的观察操作,效果更好,为什么做实验,要记住的就是这个为什么,我能想到的就这么多了,我不是化学系的,呵呵

⑦ 化学实验目的怎么写

看实验结论，或实验现象想表述的是什么意思，用一种目的的语气写出来就行了
比如，像一些氢氧化钠样品中，滴加盐酸，有气泡产生
那目的就是检验氢氧化钠样品是否变质。

⑧ 如何回答高考化学有关化学实验部分某步目的或者作用

【一、做到高频考点，了然于胸】
怎样搞好09高考复习工作呢？作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上，希望老师和同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率。
1、氧化还原相关概念和应用
（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
（2）氧化性、还原性的相互比较
（3）氧化还原方程式的书写及配平
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化还原反应
（6）电化学中的氧化还原反应
2、物质结构、元素周期表的认识
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
（2）同周期、同主族原子的半径大小比较
（3）电子式的正确书写、化学键存在
（4）建议能画出短周期元素周期表的草表
3、阿氏常数与阿氏推论
（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”
（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积
（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、化学能量
（1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意
（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
（3）化学变化中的能量交换关系
5、离子的鉴别、离子共存
（1）离子因结合生成沉淀而不能大量共存
（2）因能反应生成气体而不能大量共存
（3）因能生成难电离的弱电解质
（4）因相互发生氧化还原而不能大量共存
（5）因双水解、生成络合物而不能大量共存
（6）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
（7）题设中的“酸碱性、颜色”等
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断
（2）电荷守恒中的多价态离子处理
（3）物料守恒中离子与水解产物的综合考虑
（4）浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达
7、pH的计算
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程
（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。
8、化学反应速度、化学平衡
（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
（2）以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响
（3）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的”辩证关系”
（4）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
（5）平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）
9、电化学知识
（1）以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”
（2）能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置
（3）能写出各电极的电极反应方程式
（4）了解常见离子的电化学放电顺序
（5）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、盐类的水解
（1）盐类能发生水解的原因
（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）
（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）
（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
（5）能发生完全双水解的离子反应方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
（1）总体上借助价态变化的转化反应来认识
（2）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
（3）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性”两作为”是考查的的重点
（4）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）
（5）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性
12、有机物的聚合及单体的推断
（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应
13、同分异构体的书写
（1）该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成
（2）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
（3）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14、有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃烧的通式
（2）燃烧最可能获得的是C和H关系
15、完成有机反应的化学方程式
（1）有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16、有机物化学推断的解答
（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和”酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）
（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据
（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构
17、化学计算
（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）
（2）回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势

【二、明确高考应注意的问题】：
第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。
实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机：通过计算（或识图）加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。
【三、调整心态，发挥高考化学最佳水平】
在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，关键是树立自信心，自信是缓解压力最好的良药，关于化学复习提一点建议。
第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。
第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。
【四、关于化学复习的安排】
建议在最后近几天中，不要做更多的模拟套题，你先要做专题训练，例如化学中我建议你做5个专题的训练：1、化学推断题的训练。2、化学实验题的训练。3、有机化学题的训练。4、化学计算题的训练。5、基本理论题的训练。
第一，要把最近两个月做的重要题目、好的题目分成四科进行整理，整理之后进行专项复习，例如用一个专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，再用一个专门的时间把各份试卷中的化学推断题进行专项复习，依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。
第二，临考之前，再利用一部分时间进行成套题的复习，一定要选最优秀的一到两套考题从头到尾重新做一遍，去找那种做套题的感觉，做套题的时间不要太多，不要超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习，另外，如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可以回过头来看教材，特别是其中的典型元素化合物知识和学生实验。
【五、复习的重点方向】
1、化学知识在高考中的体现主要有以下几点：
第一，离子反应中的氧化还原反应和酸碱中和反应的综合，化学反应和基本理论之间的综合。
第二，无机化学中重要元素及其化合物与有机化学中典型代表物之间的综合。
第三，化学实验和化学计算之间的综合，也就是说，应用数据和现象之间的关系进行有关物质性质的推理。
第四，化学计算和基本理论之间的综合，今年有一个特点，就是应用数学思想方法解决化学计算问题，应用数学思想方法主要有三类：
①分类讨论的思想。②数形结合的思想。③等价转化的思想
2、化学推断题做题时要注意以下两点：
第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。
第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。
在复习元素及其化合物与其他元素及其化合物之间的相互关系、区别及联系。重新审视以前所犯的错误，在方法、技巧上多作总结。例如在解化学信息题时，如果遇到新情景也不会慌乱，找到题眼，寻找原形，展开联想，解决问题。教材既是我们平时学习的工具，也是高考试题命题人的依据，他们不可能超出教材的知识水平去编写谁都不会的习题。换一种讲法，即不论试题的情景如何新颖，但答题的"采分点"基本上都来源于教材。所以，一定要通读教材，认真思考，按高考考试说明上的要求一点点落实，并尽量查找自己对基本概念和基本理论的理解上的漏洞。回归教材也不是泛读，而是要"思前想后"，把与本章知识点相联系的知识尽可能地补充进来，使思维发散开去，重新构筑自己的知识网络。
3、怎么做好有机化学题？
有机化学在高考中是必考的题目，考试的方向主要有三个：
第一，根据数据进行简单的计算，推测含氮或硫的有机化合物的分子式，进一步根据物质的性质推测其结构简式。
第二，根据题目所提供的合成路线图进行典型有机物的合成，这其中要涉及化学反应的类型，典型物质的同分异构体，以及重要物质之间的反应。
第三，要掌握多官能团化合物的相互转化，重要的多官能团化合物有卤代酸、羟基酸、氨基酸和羰基酸。
在有机化学的学习中，我们学习了烃→（卤代烃）→醇（酚）→醛→羧酸→酯，糖类、氨基酸、蛋白质，要重点掌握它们之间的相互转化关系及反应类型。你注意到发生反应时的结构特点了吗？你从化学键角度（即考虑反应中分子结构断键、合键的位置）去认识反应了吗？比如，在C-H处发生的反应：可以是卤代反应(如CH4+Cl2)，可以是催化氧化反应（如在醇羟基的影响下的α-H），可以是消去反应（如在醇羟基的影响下的β-H），也可以是在羰基影响下的氧化反应（如-CHO的银镜反应），还可以是分解反应（如CH4的高温分解），C-H键在不同的反应环境中，发生了种种不同的反应。信息题，是考查学生获取信息，选择信息，组织加工信息能力的题型。历年高考所编写的习题中的知识内容都是在教材中没有出现过的。但细细观察，你会发现：信息题往往是起点高，落点低。在题目中创设了新的情境，注重联系实际，注重把最新的科技成果转化为中学生能够接受的知识，把社会中的热点问题科学化，澄清人们的某些模糊认识。所以，解答信息迁移题的最基本的要求是充满自信，不要被看似高深的知识吓倒，而是仔细阅读题目，注意分子的结构特点，找准关键词语，看清数据间的关系，联系所学过的知识，从中就能寻找到解答题目所需要的信息和方法。解答这类习题所用知识是平时学过的，但又绝不是死记死背能奏效的。它要求我们平时关心社会热点，关注科技动态，全面提高我们的素质.
4、怎么做化学的实验题？
化学实验试题的复习分为两部分：
第一，要抓好课本内的学生实验和典型的教师演示实验，要认真读好每一个实验，要求达到4个方面：
①理解实验的原理和目的；②掌握实验的仪器；③理解实验现象和产生的原因；④对实验现象能够进行正确的解释。
第二，要学会设计重要的化学实验，设计化学实验的主要步骤有四个方面：
①明确实验的目的和原理；②明确实验的仪器和用品；③明确实验的步骤和方法；④正确处理实验数据。
在高考中化学实验题基本上是两道题，其一就是实验的基本操作和实验基础知识；其二就是综合实验，主要考查学生的综合能力、设计实验方案的能力。实验题对大多数学生来说都是一个难点，它的介入点是实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，物质和离子的鉴别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。设计实验方案对考生来说确实有一定的难度，但实际上还是考察学生的创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题目中要找出实验目的是什么，考生要分析实现这个目的要应用的原理是什么，你学的哪些原理能够达到这个目的，也有可能这些原理是题目当中给你的。同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息。需要特别关注的就是试题中给装置图的时候，关键你要分析装置图给了什么信息，还要在实验当中排除一些干扰因素。
5、怎么做化学计算题？（五市联考失分严重，仍是薄弱环节）
化学计算题解题重要的不是多少技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算，最常用的数学思想有：
第一，等价转化的思想。我们在化学中又把它叫做"守恒法"，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
第二，分类讨论的思想，我们在化学中把它叫做"数轴法"，主要应用于两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。
第三，数形结合的思想。今年可能要出根据图形推断化学反应方程式或根据化学反应方程式在坐标系中画图的题目，关键是要找到三个点或多个点，起点、终点和正好反应点。把这三类化学计算题掌握了，你已经掌握了化学计算题的基本方法，重要的是思想方法，而不是技巧。
【六、怎样解答高考题】
1、如何“审题”呢？题目中的信息如何萃取？
以实验试题为例来说明化学学科如何进行审题，首先要分清题目要求我们进行什么样的实验，也就是说实验的目的是什么，然后搞清楚实验所需要进行的步骤是什么，可能要产生的实验现象是什么，是什么原因产生这样的现象，把这些问题都搞懂了，实际上题目就审清了。同时注意相应的题型有相应的解题方法，注意老师平时的讲解，注意自己的归纳总结，实验的分数可以拿的很高。
化学学科中信息的提取主要是有机化学试题，每年都要有一道大的有机化学题，可能会将大学一年级或者二年级的有关知识下放到高考试题中，大家不要紧张，要通过对信息的学习再和高中老师教的内容结合起来，就会看懂题目，并及时应用在新的情景或新的背景当中去，这一类题目往往是起点高，落点低，题目内容是大学的知识，但答题的内容是高中教材内的知识。关键是要建立信心，这类题看似难题，实际上并不难。
2、化学推断题做题时要注意以下两点：
第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。
第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。
关于选择当中的平衡速度和离子问题及计算，要注意以下几点：
第一，速度注意图像分析，特别注意拐点，变化点。特别注意两幅图像同时出来的时候，对比上下观看（指的是和题干）；平衡注意是判断平衡条件以及建立新平衡的条件；
第二，离子问题注意依然是离子共存，离子浓度的大小判断比较，建议大家通过作高考的全真题反复对比和比较，这样提高会很快；
第三，计算问题通常希望大家掌握基本的计算方法的同时，同时注意巧解。通常是几原则：离子反应用离子守恒，氧化还原反应用电子守恒，物质变化用元素守恒和质量守恒；混合物计算用方程组解题；牵涉有关混有杂质的计算一般是用极值法分析，通过判断关键反应点来解决问题。同时也请大家注意同分异构体的书写，这是近年上海卷的一个突出考点。
3、考试时自己选择题还没完成就看见别人开始做实验题了，很是焦急紧张，担心别人比自己考的好，越想就越没心情做题，全身出冷汗，慌慌张张的开始加快速度，一心想赶上别人速度，不管对错的加速做，错误极高咋办？
每一个同学的化学学习水平是不一样的，可能有的同学选择题答得好，有的同学实验题、计算题、简答题答得好，在考试过程中绝不要相互攀比，不要被其他的同学影响自己，因为答的快不见得答得准，先做完的不一定分高，关键是要做好基本题和中档题，提高得分率，一部分难题不做是正常的，关键是在自己的水平上完成高考试题。我认为，选择题大约用40分钟的时间，争取做完做对，然后用50分钟的时间做好填空题，填空题中有两三个可能是比较难的题目，最后用30分钟做计算题。命题专家是希望通过这几个难题选拔出来最优秀的学生，但这几个题不一定适合所有的学生，你要根据自己的实际水平确定哪些题必答，哪些题可以舍掉。
4、考试注意几个方面
第一：要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。
第二：注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），深解度（g）、百分数、浓度互换时的体积易错等。
第三：题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水电离出的[OH-]=10～14 mol/L的溶液等
第四：注意常见符号的应用如“=”，可逆符号、“△H>0”、“△H<0”、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。
第五：实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。

⑨ 化学实验简答题的答题技巧参考

化学实验简答题的答题技巧

1. 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2. 掌握化学实验的基本操作。

3. 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法)综合合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质，无机离子)进行分离，提纯和鉴别。

4. 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象，观察，记录，分析或处理数据，得出正确结论。

5. 根据实验试题要求，设计基本实验方案。

6. 能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

本文就是为大家整理的化学实验简答题的答题技巧，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

等效平衡

一. 教学内容：等效平衡

二. 教学目标：

掌握等效平衡的基本原理及计算

三. 教学重点、难点

等效平衡的基本原理及计算方法

四. 教学过程：

等效平衡：

相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的平衡互称等效平衡。

判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：

2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。

⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I2 pC＋qD。如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。

【典型例题

例1. 在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2＋O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。根据反应式：

2SO2＋O2例2. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：

已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。

解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。此时，达到平衡时各物质的百分含量保持不变，但浓度成比例变化。

例3. 将3molA和1molB放入恒温恒压的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa时，往体积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温、恒压，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一个反应前后气体体积减少的放热反应，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。但工业生产中常采用常压而不是高压，主要是由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压；同时升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但催化剂在537℃左右时活性最大，反应速率快，因此，一般工业生产中采用高温条件。

（2）温度一定，体积可以改变，说明反应过程中压强保持不变，则本题是等温等压条件下的等效平衡问题，因此，只充入2molSO3时，换算成方程式左边与原平衡起始一致，说明是等效平衡，SO2的体积分数仍为0.91。此时：

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

反应起始物质的物质的量（mol） a b 0

反应过程中转化的物质的量（mol） 2y y 2y

平衡时各物质的物质的量（mol） a－2y b－y 2y

则有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V后＝n前/n后）a＋b－y＝3；

解上述三个方程组，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。

答案：（1）由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压。

（2）SO2的体积分数为0.91，达平衡时的体积为137.3L。

（3）a＝2.91mol

【模拟

1. 在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A（g）＋B（g） N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）

A. x>y B. x<y C. x＝y D. 不能确定

3. 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（ ）

A. 刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大

B. 达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

C. 达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：2

D. 达到新的平衡的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

4. 在密闭容器中，aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：（ ）

A. 平衡向正反应方向移动了； B. 物质A的转化率减少了；

C. 物质B的质量分数增加了； D. a>b；

5. 某温度下，反应：H2（g）＋I2（g） x C（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ）

A. 只能为2 B. 只能为3

C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定

7. 将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO＋H2O（g） CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为

⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则反应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）

A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%

⑶结合⑵中的计算结果分析，若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（ ）

①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

8. 某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、 NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：

（1）恒定温度、体积：

①若x＝0，y＝0，则z ＝_________；

②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；

③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

（2）恒定温度、压强：

①若x＝0，y＝0，则z＝_________；

②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；

③x、y、z应满足的一般条件是______________________。

9. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为1：2的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下，使之发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填写下列空格：

①达到平衡时所需的时间A比B ，A中SO2的转化率比B 。

②达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，则A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动。

③达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO3的体积分数 （填增大、减小或不变），B容器中SO3的体积分数 。

【试题答案】

1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C

7. ⑴33.3%； ⑵逆反应方向，D； ⑶①

8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；

⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。

9. ①少 大

②逆向 不

③不变 增大

高考化学 五 同辨析

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十七、"五"同辨析

1 高三.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。

2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。

3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。

※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。

※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。

如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。

高中化学实验方案设计的规律和方法

(1)思考问题的顺序：

① 围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。

② 思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。

③ 思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

(2)仪器连接的顺序：

① 所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。

② 仪器是否齐全。例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验应有尾气的吸收装置。

③ 安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”;气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。

④ 仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“长进，短出”;干燥管除杂质时“大进小出”等。

(3)实验操作的顺序：

① 连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。

② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。

③ 装药品进行实验操作。

(4)全方位思考的问题

①检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净(验纯)，待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

②加热操作先后顺序的选择。若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验中需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸(如氢气还原氧化铜);二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe 可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。

③冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。

④冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸气)，使物质蒸气冷凝为液态便于收集。

⑤防止倒吸问题。

⑥具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。

⑦拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸;用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气;拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸;拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。

为大家整理的高中化学实验方案设计的规律和方法就到这里，同学们一定要认真阅读，希望对大家的学习和生活有所帮助。

关于生活中两种常见的有机物的高中化学知识点汇总

知识点总结

本节主要讲述乙醇的分子式、结构式、结构简式、官能团，乙醇的化学性质，乙烯的制法，利用生物质能将植物的秸秆等中的纤维转化为酒精，醇的定义、组成和通式、分类，醇的同分异构现象，醇的物理性质、化学性质、重要用途，醇的概念和结构特征，苯酚的性质，酚类的化学性质等知识，这些知识要结合官能团里识记他们的性质。重要知识点有：

1、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。

2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称“木精”。乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。

3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子， 从而碳氧键和氢氧键易断裂，可表示为

，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。和活泼金属反应(Na, Mg, Al, K);和氢卤酸(HX) 发生取代反应;氧化反应;消去反应。

4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O;结构

或写成C6H5OH;C6H5OH。 苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。

化学性质：1.弱酸性，苯酚中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，在溶液中可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为石炭酸。2.取代反应。3.显色反应。4.加成反应。5.氧化反应。

常见考点考法

醇酚含有相同的官能团——羟基，但是二者的'性质不同。高考中常考醇类的化学性质，酚类的化学性质，结合有机合成考查醇类、酚类的缩聚反应等。

常见误区提醒

1、饱和一元醇和醚互为同分异构体，符合分子式CnH2n+2O的物质可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的则一定为醇。

2、从乙醇脱水反应机理可知断裂的键为碳氧键和与羟基相邻的碳原子上的碳氢键，若此碳原子上无氢原子则不能发生消去反应。

3、注意醇和酚的区别和联系，醇为羟基和链烃基直接相连;而酚则为羟基和苯环相连。二者官能团一样，但烃基不同，性质不同。

【典型例题】

例、写出分子式为C5H12O的醇的同分构异构体，并分别写出不能发生氧化反应和消去反应的醇的结构简式。

解析：

根据目前所学内容可知，同分异构体分为官能团异构、碳链异构、位置异构，由于此题只写醇的异构体，故可不用考虑官能团异构;碳链异构和位置异构应先找碳链异构，5个碳原子的碳链有3种构体，分别为：

CH3CH2CH2CH2CH3

之后考虑用羟基取代碳链上的氢原子的位置异构。找位置异构体要注意烃分子的对称性，下面用序号①②③……表示羟基可取代的位置。

因此C5H12O作为醇的异构体数目为8种，其中第⑤种

不能被氧化;第⑧种

不能发生消去反应。

高考化学 有机实验的八项注意

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十三、有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)" 高中语文。

⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

非金属氢化物的高中化学方程式

除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了非金属氢化物的高中化学方程式，祝大家阅读愉快。

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

2HI H2+I2

⑩ 如何回答高考化学有关化学实验部分某步目的或者作用的题，才能把要点答全，不丢分应该从哪几方面思考

1．理论型简答题

理论型简答题一般解决“为什么”问题，主要考查理解、掌握和运用化学理论、规律等知识的能力。一般要求能对某些现象或变化、某些数据的相对大小或变化趋势、某些结论的正误及其理由等结合相关的理论或规律做出合理的解释。该类题一般设计成“其原因是 ”、“其理由是 ”、“为什么？”等句式。

理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式（前提、推理、结论）：（1）问题所涉及大前提（相关的理论或规律）的表述；一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出。（2）问题的推理过程（具体条件下的变化等）的表述。（3）问题所涉及的变化的结果。

例1 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是 （填正确的标号），试用必要的化学用语和简要文字表述其理由： 。

答案：C，因为 的反应是分步进行的（前提），在溶液中碳酸钠与氯化氢首先电离： 之后的第一步反应为 ，则溶液中的浓度逐渐增大，第二步反应为 ，所以使溶液中的 浓度逐渐减小（推理及结论）。

2．实验设计型简答题

实验设计型简答题一般是根据试题的要求设计实验方案：有的要求根据有关原理和性质设计实验进行物质的鉴定、鉴别或性质的验证，或除去杂质；有的要求根据原料和提示，设计生产工艺或操作步骤等。该类题的一般问题句式为“设计一个（最）简单的实验……”

实验设计型简答题一般从实验原理出发（包括物质的性质），按操作过程（或方法、实验现象、实验结论的顺序来表述答案：（1）取适量药品于反应容器（如试管）中，加入蒸馏水，振荡，配成溶液；（2）加入其他试剂，并给以相应反应条件（如加热、加催化剂等），开始反应；（3）反应现象及对应的实验结论，注意若只有实验现象，没有对应的实验结果，其回答会因不完整而失分。

例2 设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸。

方案1 测 醋酸溶液的 ，若＞1，则证明醋酸是弱酸。

方案2 测 溶液的 ，若＞7，则证明醋酸为弱酸。

方案3 向 溶液中滴入紫色试液溶液变为红色，再向其中加入固体，振荡使其溶解，可观察到溶液颜色变浅。则证明醋酸为弱酸。 ……

3. 现象描述型简答题

现象描述型简答题一般要求根据实验事实描述实验现象：有的是描述一般化学变化的实验现象，有的是描述进行某实验操作带来的现象变化（如蒸发结晶等）。该类题一般设计成“（某仪器、某溶液中、某步操作后等）可观察到现象是”等句式。

现象描述型简答题可分为两类：（1）电化学装置发生反应的现象描述，一般按由电极到溶液的顺序进行分析，然后按化学变化的实际顺序进行描述：①电极自身的变化（如电极逐渐溶解、变细等）；②电极表面的变化（如电极表面有气泡生成、其他金属析出等）；③电极附近溶液的变化（如某电极附近加入指示剂，反应时的溶液变化导致颜色变化等）；④最终溶液的变化（相当于反应完成后，搅匀溶液所发生的化学反应的现象）。

（2）化学反应或某操作带来的现象变化的描述，一般按体系中物质的状态（固、液、气三态）顺序进行分析，然后按化学变化的实际顺序进行描述：①固体的变化（如溶解、熔融、凝、升华、结晶、沉淀、颜色变化等）；②液体的变化（如沸腾、溶解、分层、颜色变化等）；③气体的变化（产生、吸收、气味、颜色变化等）。

例3 将铁片和铜片及导线相连插入到稀硫酸中，请描述观察到的相关现象。

答案：首先可以看到铁片逐渐溶解，铜片表面有无色气体生成，随反应进行，溶液逐渐由无色变为浅绿色，。

例4 将铜片投入浓硝酸中进行反应，请描述观察到的相关现象。

答案：开始铜片逐渐溶解，并在铜片表面有气泡生成，然后在溶液上方有红棕色的气体生成，随反应进行，溶液逐渐变为蓝色。

4．记忆型简答题

记忆型简答题一般从常见药品的作用、常见仪器的功能、典型实验操作的目的等实验常识角度命题。该类题主要考查对实验基础知识和基本技能的掌握情况。

例5 某校化学小组利用如图3-1所列装置进行“铁与水蒸汽反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。（图中铁架台、铁夹及尾气处理装置均已略去）