化学分子原子离子有哪些

㈠ 高中化学里的10电子微粒.分子、原子、离子都有哪些.我实在记不到了....

十电子的有甲烷CH4，氨NH3，水H2O，氟化氢HF
十八电子的有硅甲烷SiH4，磷化氢PH3，硫化氢H2S，氯化氢HCl，还有乙烷CH3-CH3，甲胺CH3-NH2，甲醇CH3-OH，一氟甲烷CH3-F，羟胺NH2-OH，联氨NH2-NH2，过氧化氢H2O2次氟酸HFO，

希望有帮助.....

㈡ 求初中化学中常考的由分子，原子，离子构成的物质

初中讲的不详细高中会详细很多
原子由共价键构成，原子晶体一半很少只用记住 单晶硅 二氧化硅 碳化硅 金刚石 4种
分子有的有共价键，但稀有气体没有，但绝对没有离子键。分子一半熔沸点比较低为气体液体之类的，你分不清的就想一想他的状态。但是有些是固体 记住特殊的S,P这些，还有稀有气体。
离子物质由离子键组成。 这个最好判断。只要有金属阳离子或者铵根离子 都是离子组成物质。像氯化钠 氢氧化钠 氯化铵

㈢ 哪些物质是由分子构成的哪些是由原子构成的哪些是由离子构成的

从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的。

化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的，非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的。

灵感来源

一直以来，分子的复杂振动和旋转还是一个巨大挑战，无法进行磁光捕获。耶鲁大学的研究小组采取了一种独特的方式进行捕获，灵感来自于上世纪90年代的一篇晦涩的研究论文。这篇论文阐述了在一个通常无法满足冷却和捕获要求的条件下产生的磁光捕获型结果。

德米勒和他的同事在一个地下实验室研制他们的实验仪器。他们的仪器采用大量线路、电脑、电气元件、镜子和低温冷藏装置。

德米勒表示：“想象一下将一幅展示高科技的图像放入词典，我们做的就是类似的事情。一切虽然很有秩序，但还是有一点乱。”

耶鲁大学的研究小组之所以选择一氟化锶是因为它们的结构比较简单——一个电子环绕整个分子移动。

德米勒指出：“我们一度认为最理想的选择是双原子分子。”这一研究成果打开了一扇门，能够应用于一系列领域——从精确测量和量子模拟到超冷化学再到粒子物理学标准模型的测试——让科学家进行进一步实验。”

化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的. 非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的。

㈣ 怎样区分化学中的分子、原子、离子

原子可以彼此通过共价键直接组成物质，这类物质属原子晶体，例如金刚石、二氧化硅等。原子也可以通过共价键结合成分子再组成物质，这类物质属分子晶体，例如水和氨等。

在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。因此原子是化学变化中最小微粒。实际上在化学变化中原子也可以分成电子和阳离子。所谓原子“不可再分”，是指在化学变化中不会产生新的原子。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子呈电中性，原子处于不断运动之中；原子的质量几乎全部集中在原子核上。

单质的分子是由同种原子构成的；化合物分子是由不同种原子构成的。

㈤ 初三化学所有由原子、分子、离子,构成的物质（包括化学符号）.尽量快点.

原子：Fe铁,Cu铜,Ag银,Na钠,Mg镁,Al铝,K钾,Ca钙,Mn锰,Zn锌,Ba钡,Pt铂,Au金,Hg汞,He氦,Ne氖,Ar氩,Kr氪,Xe氙,Rn氡,C碳,S硫,磷 P,硅 Si
分子：H2O水,CO一氧化碳,CO2二氧化碳,O3臭氧,KMnO4高锰酸钾,K2Mno4锰酸钾,KCl氯化钾,KClO3硫酸钾,NaHO氢氧化钠,Fe3O4四氧化三铁,SO2二氧化硫,P2O5五氧化二磷Ca（OH）2氢氧化钙,H2CO3碳酸,CaCO3碳酸钙,CaCl2氯化钙,HCl氯化氢,ClOH氢氧化氯,H2O2过氧化氢,H2氢气,O2氧气,CaO氧化钙,H2SO4硫酸锌氢,ZnSO4硫酸锌,CuO氧化铜,Fe2O3三氧化二铁,CH4甲烷,C2H5OH乙醇,Cu2(OH)2CO3碱式硫酸铜,H2SO4稀硫酸,Hg(NO3)硝酸汞,Na2CO3碳酸钠,KOH氢氧化钾,Cu(OH)2氢氧化铜,Fe(OH)3氢氧化铁,Al(OH)3氢氧化铝,MgCO3碳酸镁,FeCl3氯化铁,MgCl2氯化镁
离子：NaCl氯化钠

㈥ 哪些物质由分子构成，哪些是原子或离子，怎样区分

一般在化学中说来，金属单质是由原子构成（初中化学这样讲，高中化学要说金属由金属阳离子和自由电子构成）非金属单质中，除了 金刚石，石墨，硅，硼（由原子构成）之外，其余的都是由分子构成、化合物中，如果含有较活泼的金属或者NH4+离子的，就是由离子构成如果不含金属和 NH4+。除了 SiO2 ,SiC (由原子构成）之外，其余的都是由分子构成。如 CO2，CH4，由分子构成，NH4Cl， Na2CO3 由离子构成。而在物理中，统筹说是由分子构成。

㈦ 是由分子、原子、离子构成的物质分别有哪些

分子构成：水、氧气、氢气、二氧化碳、氨气、氯化氢、等 。

原子构成：所有金属、稀有气体、固态非金属（碳、硅、硫、磷等）。

离子构成：氯化钠、硫酸钡、氢氧化钠等。

分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。

(7)化学分子原子离子有哪些扩展阅读：

在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。

一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。

㈧ 由分子，原子，离子构成的物质，都有哪些各举出3例.

分子：二氧化碳，水，硫酸
离子：氯化钠，硫酸铜，氧化铁
原子：金刚石，硅，二氧化硅（硫化学式是S，但它是分子晶体，是S2，S8等的简写）

㈨ 初中化学直接由分子，原子，离子构成的物质分类

有原子构成的物质有3类：
1.金属元素（Fe,Cu等）2.稀有气体元素
3.Si,S,C,P四种元素
有离子构成的物质有2类
1.金属+非金属（NaCl
,MgO
等）2.金属+原子团（Na2CO3,K2SO4.NaOH等）
除了这5类，其他的基本都是有分子构成的

㈩ 分子原子离子举例子

分子、原子、离子，举例、说明如下

1、原子 atom，是化学反应中的最小单元；
原子是由原子核跟核外电子形成；
原子如果再分割，就成了质子、中子、电子；
世界上，所有的物质粉碎后，都是质子、中子、电子。

氧气由氧原子形成；
氢气由氢原子形成；
氮气由氮原子形成；
二氧化碳有碳原子、氧原子形成。

2、元素 element，是同一类原子的总称。
只要质子数相同的原子，而不管中子数多少，合在一起形成一种元素；
同一种元素，都具有相似的化学性质；
原子被打破了，就失去了该原子所代表的元素的性质了。
所以，原子是具有元素化学性质的最小粒子。

氧气由氧原子形成，带有不同中子数的氧原子，形成氧的同位素；
氢气由氢原子形成，带有不同中子数的氢原子，形成氢的同位素；
氮气由氮原子形成，带有不同中子数的氮原子，形成氮的同位素；
二氧化碳有碳原子、氧原子形成。

带有不同中子数的碳原子，形成碳的同位素。

3、分子 molecule。
这是一个化学中最乱七八糟的概念：
A、30年前分子概念，跟现在不一样；
B、各门学科中的分子概念不一样；
C、哲学里面的分子跟化学里面的分子概念不一样；
D、化学内部，分子的概念也没有严格定义。
按照现在的理论，大致的意思是：
a、在非金属跟非金属元素的原子形成共价键分子；
b、分子是保持物质特性的最小微粒；
c、分子被打碎了，就成了原子，物质的特性就算消失了。
例如，水分子是由氧原子跟氢原子构成，水可以灭火，可以解渴。
这是水这种物质的特性。分解成氧原子、氢原子后，灭火、
解渴的特性就消失了。

氧气，就是一团氧分子；
氢气，就是一团氢分子；
氮气，就是一团氮分子；
二氧化碳有碳，就是一团二氧化碳分子。