⑴ 怎样学好高一化学物质的量部分
在掌握书本知识的基础上，加强联系，可以参考一下一点技巧，希望对你有所提高:1.物质的量是宏观和微观之间，定性学习到定量研究化学反应之间相互联系的一座重要桥梁。所以我们首先应该在心里建起这座桥梁。
气体体积(V)(S.T.P下)
*22.4/mol
↑|
÷22.4/mol
÷M
|
↓
*NA物质的质量(m)
物质的量(n)
微粒数(N)(NA为阿佛加德罗常数)
|
↑
*M
↑|
÷NA
÷
|
|
*
÷1000P
*
|
|
÷M液|
|
M液
V液|
|V液
(M为摩尔质量g/mol)
↓
|
*1000P
|
↓质量百分比浓度(a%)物质的量浓度(c)
要正确理解桥梁中各个物理量的意义,记住“乘”“除”关系，绝不能搞错。根据题给条件及所要求的问题，从“桥梁”关系图中寻找到解题的途径和方法。找住最基本的“乘”“除”关系。2.运用比较的方法，掌握各种概念间的联系和区别:在解答“物质的量”有关题目时，首先应对各概念间的联系和区别搞清楚，同时又要善于将各概念之间进行比较，且对各种量进行换算。
3.利用守恒法进行化学计算:守恒法在整个高中化学计算中的运用是非常广泛的，其常见的守恒法有三种:
①质量守恒:
反应前后某种元素原子的种类、个数不变。
②溶液中的电荷守恒:
溶液中阳离子所带正电荷总数=溶液中阴离子所带负电荷总数③氧化还原反应的得失电子守恒:
氧化剂所得电子总数=还原剂所失电子总数多加练习，定会学好的，加油!
⑵ 高中化学物质的量那部分怎么学啊
化学物质的量的复习资料 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系
物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制
1．由固体配制溶液
步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2．由浓溶液配制稀溶液
步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
三、理解三个公式
1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/V=N/NA=cV
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g�6�1mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L�6�1mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol�6�1L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．一定质量分数溶液的稀释
ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀释前后溶质的质量守恒)
ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论
阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT= RT)自己推导。
五、辨别五个概念
1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。
2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。
3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。
5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
⑶ 高中化学 有关物质的量的计算 就是不会啊 有什么好的办法么
物质的量的计算是整个高中阶段计算的核心和基础，必须要学好，高一新生刚开始学都觉得难，很正常。怎么就学会了呢?一、必须把其中涉及到的所有物理量
的概念、符号、单位记住，要对他们感兴趣地记忆，就像你认识的新朋友一样。要先记住后理解，就像小学老师教你1+1=2，我们不知道为什么等于2，但是已经会用了。二、要总结这部分涉及到几个物理量，几个公式，公式之间有什么关系。其实就是四个公式n=N/NA=m/M=V/Vm=cV
一个定理:阿伏伽德罗定理
三个推论.:1、同温同压:
粒子数之比=物质的量之比=气体的体积比
2、同温同压:密度比=摩尔质量比=相对分子质量比
3、同温同体积:压强比=物质的量之比=分子数之比
三个守恒
1、元素物质的量守恒或物质的质量守恒
如稀释前后溶质的物质的量不变或质量不变。2、电荷守恒:溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数
3、电子得失守恒:(学习了氧化还原反应后)氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
⑷ 化学物质的量到底要怎么学才能学好
物质的量是高中阶段接触的新概念，重在理解。把它理解成一个单元、一个整体。比如，一个（班级）有50人，一（摩尔）有2.06*10^23个粒子。（班级）、（摩尔）都是个单位。闲时多想想，理解就好了，另外随着后续的学习，物质的量的应用很多，慢慢就会变得简单了。
⑸ 如何学好高一化学的物质的量
物质的量这一部分包含这样几个问题，弄懂以后就很简单了：1、为什么要引入物质的量这个概念？为了解决宏观和微观联系的问题。2、什么是物质的量？定义略。3、物质的量的单位是什么？摩尔。4、如何来表征阿伏伽德罗常数？0.012Kg12C原子中所含的原子数。5、物质的量与质量的关系：n=m/M
。6、物质的量与体积的关系（仅限气体）：n=V/Vm。7、物质的量浓度C=n/V
其中n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。