化学反应如何判断未知产物

⑴ 怎样检测一种未知物质一种未知物质，一般通过什么方法

检测一种未知物质：
a.首先既然是溶液，就不可能是各种悬浮物，气溶胶等，应为均质透明且溶剂溶质在常温常压稳定存在。另外如果此溶剂有多大10种以上不同溶剂混合而成，或含有超过10种以上溶质，溶质溶剂之间可以各种反应转化，本答案不能解决，因为这不是来分析检查的，这从垃圾场或是废水池里捞来的。
b.正文开始，第一步应该是观察，首先观察此溶剂的外部物理特征，而不是测pH。所有外部物理特征包括但不仅限于：颜色，黏稠度，比重，挥发性，放射性，吸湿性等。以上观察均至关重要，观察前请采用必要防护设施。然后得出结论c。
c.结论，此溶剂是否为水溶剂。水溶剂，步骤d；非水溶剂，步骤k。
d.水溶剂，这时可以采用排名第一的答案测量pH值，各种电势（主要目的为确定离子浓度），然后有机溶剂做萃取，提取有机相部分，有机相分析，步骤l；剩余水相部分，挥发掉溶剂，得到溶质，步骤e。
e.用ICP测元素种类。如果元素结果表明均为常见元素，使用定量元素分析技术，测量主要元素比例，初步判断阳离子，阴离子，去步骤f。如果元素分析结果表明含有非常见元素，可以用枚举法，将分析结果与这些非常见元素的有限化合物进行对照判断，确定结果。如果ICP和元素分析表明，化合物还有大量CHO元素，表明此溶质有大量水溶性有机化合物，如糖相关，蛋白相关，核苷相关等去步骤g；其他高分子的，比如各种纳米管、线、面，去问高分子的同学鉴定方法。
f.根据元素分析情况，送筛各种Mass，得到分子量，根据分子量确定化合物。同时通过其他手段，比如常见元素滴定，各种分光光度计可见光，红外，紫外辅助判断。
g.通过凝胶或电泳分离有机大分子和小分子。使用各种染色方法判断有机大分子类型，糖相关，步骤h，蛋白相关，步骤i，核苷相关，步骤j。有机小分子，步骤i。
h.将此糖拿去水解，然后根据HPLC-MS的质谱数据以及保留时间对照authentic sample确定单糖及单糖比例，反向推倒多糖。单糖直接做核磁。
i.蛋白/多肽，电泳跑胶，TOF-MS，MS-MS，确定分子量，氨基酸排列顺序。
j.DNA/RNA，送测序，确定结构；寡核苷酸直接做核磁，2d/3d分析结构。
k.非水溶剂，取少量，做GC-MS，如果有必要核磁，确定非水溶剂成分。如果不是常见有机溶剂，也可以根据核磁手段确定非水溶剂成分。然后按照确定的溶剂成分，判断采用何种方法将其溶质分离得到，可以考虑的有各种柱色谱，挥发，萃取等等。得到溶质成分以后，去步骤l。
l.终于到了本行了，有机成分分析。先上个正相硅胶柱色谱，分段，然后每段拿去做制备HPLC分离，配合其他必要色谱手段，分离得到纯化合物。有机化合物的鉴定方法，最简单的为HPLC-MS对照authentic sample，稍微复杂的要通过2d/3d核磁，鉴定结构。
m.如果在以上鉴定过程中，出现任何晶体，抓紧送x-ray衍射，直截了当解决问题。

⑵ 如何正确判断化学反应的产物

①钠在少量和过量氧气中生成的产物不同；
②少量二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钙；
③C与O2反应充分和不充分时，产物不同；
④少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
⑤铁和浓硝酸以及稀硝酸反应生成的产物不同，铁过量和少量是产物也不一样；
⑥铁被氯气氧化时的产物一定是氯化铁；
⑦硫只能将Cu氧化为+1价．
解答：解：①钠在少量氧气中生成氧化钠，在过量氧气中生成过氧化钠，产物不同，故①正确；
②少量二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钙，产物不同，故②正确；
③C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故③正确；
④少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故④正确；
⑤铁和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，铁少量时生成的是硝酸铁，过量时生成的是硝酸亚铁，产物不同，故⑤正确；
⑥铁被氯气氧化时的产物一定是氯化铁，故⑥错误；
⑦铜和硫反应只能生成硫化亚铜，故⑦错误．

⑶ 化学方程式如何看反应物判断出产物 写个方法 总结以下 谢谢 详细点的!谢谢!

1、化合反应、分解反应最简单，根据两种元素的化合价来判断
比如H2+S=H2S H为正1价，S为负2价
2、置换反应，将反应物中的金属或氢交换位置即可。
3、复分解反应，两种反应物正离子交换位置
AB＋CD=AD＋CB

⑷ 化学方程式通过什么判断产物

要根据反应物的性质来判断，如果反应物是金属单质和酸或碱，则生成物则按照我们平时学的几个类型去推，比如金属Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ,如果是两种盐反应，则发生的是复分解反应，比如 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl，所以考试考察的几乎都是我们学过的，没学的根据学过的反应方程式推导

⑸ 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

依据电子转移进行判断。

电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

(5)化学反应如何判断未知产物扩展阅读：

化学方程式要求规定：

1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。

⑹ 如何根据反应物判断生成物

比如我也没学过这个反应，但是根据你的描述我就知道应该会有二氧化碳和水，但我不确定，所以专门搜了一下确认。

根据你的反应物，你能够确认的是该反应是氧化还原反应。（燃烧需要氧气）那么氧气做氧化剂，化合价需要降低，即需要从0价降低到-2价（氧元素常见化合价），那么就是水了。（氧气被还原常见产物。建议你记一下常见氧化剂还原剂以及对应的产物，这样写化学反应就比较简单，我觉得这个你们老师肯定总结过，比如二价铁对应单质铁三价铁之类的。）
再看乙炔，C2H2 这个需要有化合价升高，产物最可能就是二氧化碳了，你根据题目要求，如果燃烧不完全，可能就是一氧化碳。

你试着写一下产物是二氧化碳和水的吧（配平，乙炔中的碳是-1价。）

氧化还原反应的方程式最好写，就是对应完全没学过的反应。（一般考试考没学过的反应，总不会超纲吧，所以都会考氧化还原反应，你找准氧化剂还原剂以及对应的氧化产物，还原产物就行了。）

⑺ 在高中怎么分析未知的化学反应的生成物

你问的问题太大了，也折射出基础不牢的问题。应该说题海无涯，解决问题的方法却是万变不离其中，总是逃不出教材的手掌心！
推断未知化学反应的生成物，应该说往往是见招拆招，根据题干所提供的元素、价态、电子数目或转移情况、物理性质、化学性质等等信息进行推断，不外乎元素守恒、电子守恒等基本规律的应用。
你的情况是需要将教材的化学反应及原理，包括元素周期表、原子结构及核外电子排布进行系统梳理，加强记忆，并多找推断题进行集中练习、应用，既巩固知识又掌握做题要领，慢慢的你做题的灵感也多了，解题方法、速度都上去了，踏踏实实来吧！

⑻ 有什么方法来判断化学反应的产物

如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断. 氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高. 歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了. 其实更多的是靠平时的积累,你平常看多了,记多了,做多了,就会发现它们的共通之处.单单判断是很难的.

⑼ 高中化学反应怎么判断产物

1、看能佛产生沉淀、气体、或者其他难溶物。
2、看是否能够发生氧化还原反应。
3、还有就是多记些特例。
一般这种题不会多难得，都有提示

⑽ 化学方程式的产物怎么判断

涉及两个化学方程式，氯气氧化亚铁离子和溴离子有先后顺序，先氧化亚铁离子，再氧化溴离子！然后再根据这个去解答就很简单了

题中给的那个方程是就是要告诉你氯气氧化亚铁离子和溴离子是有先后顺序的！