化学试剂怎么配置

❶ 5%（v/v）盐酸怎么配置

化学试剂配制时，一般情况下有：
(1).溶质在溶液中的质量百分浓度%（m/m),即溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)。
(2).溶质体积在溶液体积中的百分浓度%(v/v),即溶质体积/(溶质体积+溶剂体
积)。
题目是5v% ,如果是体积百分浓度,那就是:5毫升浓盐酸溶于95毫升蒸馏水中。
浓盐酸的浓度由你自己确定。

❷ 求教化学试剂配制

n(NaOH)=0.2*2=0.4mol
m(NaOH)=0.4*40=16.0g 解答的时候注意保留一位小数。

但实际上实验室应该没有200mL的容量瓶，应该用250mL的。

用250ml的瓶子，也应该配250mL溶液，需氢氧化钠20.0g

❸ 化学试剂的配置怎么计算

用容量瓶，前两种用500ml容量瓶，如50g|l的nh4cl，取50gnh4cl溶解后转移到容量瓶后定容即可、后一种用100容量瓶、方法类似、

❹ 化学试剂配制计算公式，要求全一点，及他们之间的换算，

1、溶液稀释配制： cv = CV
2、固体称量；m= cvM
3、液体配制：c = n/V = （w% px1000/M)/V

❺ 化学试剂如何配置

三乙醇胺：5ml三乙醇胺加100ml水ph10的缓冲液假设溶液1L Kb=[NH4+][OH-]/[NH3] pOH=14-10=4 [OH-]=1x10的负四次方 [NH3]=0.5 [NH4+]=Kb[NH3]/[OH-]=1.8x10的-5次方 x 0.5/(1x10的负四次方)=0.09M 0.09x0.3=0.027mol 氯化氨 0.027x53=1.43 g0.05MEdta 95的水,另外5%可以是甲醇或乙腈20%氯化钡溶液 这不用了吧酚肽指示剂取0.5g酚酞，用95％乙醇溶解，并稀释至 100mL，无需加水。 1M盐酸溶液一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。 0.1Nedta 称取 20 克二级纯乙二胺四醋酸二钠盐C10H14N2d2H20用蒸馏水溶解并稀释至 1000 毫升若溶液中含不溶性物质或混浊时则应进行过滤1NHCL约量取纯浓盐酸（比重1.19）8～9毫升●，置于１升的量瓶中，
用水稀释至标记，摇匀。
───
●N1＝12N（浓盐酸）V1＝xN2＝0.1NV2＝1000毫升 0.1×1000 12x＝0.1×1000 X＝─────＝8.33（毫升） 12

❻ 氯化钠标准溶液怎么配置

1，计算，按照所要配置标准溶液的量一级标准溶液的浓度计算需要氯化钠的质量。2，称量，称取所需质量的氯化钠。3，溶解，把氯化钠放在烧杯中，加入去离子水溶解，水一般取配置溶液的一半左右。4，冷却5，移液，把烧杯中的溶液转移到容量瓶中6，洗涤，用去离子水洗烧杯和移液的玻璃棒，洗涤的水转移到容量瓶中7，定容8，摇匀这是化学里面配置标准溶液的基本步骤，希望对你有用

❼ 斐林试剂是怎么配制的

A液配制是把50g氢氧化钠和137g酒石酸钾钠溶于500ml蒸馏水中；

B液配制是将34.5g结晶硫酸铜和0.5ml硫酸溶于500ml水中。

斐林试剂A液和斐林试剂B液反应生成斐林试剂。检测还原糖时，A液和B液必须反应完全后再加入待测样本里，而且必须是现用现配。

因为硫酸铜和氢氧化钠放在一起会产生氢氧化铜沉淀，所以现配置的斐林试剂才能不使两者反应完全，时间长了都变成沉淀就没效果了。

(7)化学试剂怎么配置扩展阅读

斐林试剂是公元1849年由德国化学家赫尔曼·冯·斐林制作出来，可以用来区分水溶性的醛及酮官能基，也可以用来测定单糖。

斐林试剂可以用于鉴定含有羰基的化合物是否为醛或酮。试剂中的二价双酒石酸盐负离子螯合物为氧化剂和此检测中的活化剂。若化合物中具有醛基，则会被氧化呈阳性反应，此外除具有α-羟基酮官能基的化合物，其他酮类皆不与斐林试剂反应。

该反应原理是二价双酒石酸盐负离子会去氧化羧酸阳离子，在这个过程中螯合物的中央二价铜离子被还原成为一价铜离子（即发生了氧化还原反应），形成砖红色的氧化亚铜沉淀，此即斐林试剂的阳性反应结果。反之，没有发生沉淀则为阴性结果。

❽ 50g/L的某化学试剂怎么配制详细一下，谢谢

你首先要明确配几升的
c=nv n=m/M 先算出该化学试剂的所需的量，称取后溶于烧杯中，再转移至你要配得容量瓶中，再加水
注意：如果是NaOH要在烧杯中称
烧杯要多次用水冲洗，这水也要转入瓶中不能倒掉
最后离容量瓶还有一厘米时，改用胶头滴管滴水
最后震荡，震荡完了发现液面下降也不能加水，因为有些溶液粘在壁上还没流下来

❾ 化学试剂配制

第一个是表示硫酸和水的体积比 如果你是高中生 应该会学到乙醇的脱水反应 那里的乙醇:硫酸=3:1就是体积比后两个的N是当量浓度当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。（英文：normality）
当量浓度是过去用的很多,现在基本不用了.一当量就是得失一个电子的意思.如果是盐酸,放出一个氢离子,则当量浓度和摩尔浓度是一样的.如果是硫酸,则一当量浓度只等于二分之一的摩尔浓度.在一般的氧化还原反应中,就要复杂一些了,例如高锰酸钾氧化草酸钠,2摩尔高锰酸钾和5摩尔草酸钠刚好反应,则高锰酸钾的摩尔浓度=5倍的当量浓度.
当量浓度
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数（gram-equivalent number）来表示的叫当量浓度，用N表示。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
克当量数=质量/克当量
克当量（gram-equivalent weight）实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。
当量=原子量/化合价， 若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。
克原子量就是现在常说的原子量。
举例：
（1）对于元素，当量=原子量/化合价：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6；氧的当量是8；氢的是1。
（2）酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数。即1N=1 mol/L H+ ：对于一元酸来说，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；对于n元酸来说，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。
（3）碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数。即1N=1 mol/L OH- ：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N
（4）盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数×金属价数：如果是氧化物或是还原 物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr2O7的当量浓度就应该是6N（每个重铬酸钾分子中有两个铬离子，每个铬离子的价态由6+到3+得到3个电子），1mol/L的KMnO4的当量浓度是5N。如果是盐类，就看能与酸 或碱结合所要的H+或OH-数量，比如说Na2CO3的就是2，NaHCO3是1。

❿ 关于化学试剂配制若干问题

准确量取200ml,用量筒即可。配制10%的盐酸羟胺，称取10g盐酸羟胺，加90ml水即可。砂芯漏斗的使用：用抽虑接真空泵，抽滤瓶瓶口配一块稍厚的橡皮垫，垫上挖一圆孔，将砂芯插入圆孔中，开启真空泵，即可抽滤。这种滤器耐酸不耐碱，因此，不可用强碱处理，也不适于过滤强碱溶液。使用前，先用盐酸或硝酸处理，然后再用水洗净即可