氧气的化学反应热怎么计算公式

⑴ 化学反应中的热计算，求最基本的！！如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－484K

(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1
mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋O2(g)
===
2H2O(g)
ΔH＝E(H—H)＋E(O—O)－4E(H—O)。
(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。

⑵ 化学反应热计算公式

反应热的正确公式为Q=cm△t。

式中各物理量的单位如下：热量Q：焦耳 （ J ）比热容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）质量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（ ℃ ）。

，这是一个固定的值强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

(2)氧气的化学反应热怎么计算公式扩展阅读

通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热

例：

已知：

①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3

⑶ 高二化学 反应热计算

将C+O2
==CO2
-394kg/mol
转化为CO2
==C+O2
394kg/mol
联立C+1/2
O2==CO
-111kg/mol...........式子1
可得CO+1/2
O2==CO2
283kg/mol
再将H2+1/2
O2==H2O
-242kg/mol.........式子2
转变为H2O==H2+1/2
O2
242kg/mol
(据式子2可在，每摩尔水分解成一摩尔氢气和1/2摩尔氧气需要热量242kg
再根据式子1可知，每摩尔一氧化碳和1/2摩尔氧气反应放出热量283kg)
联立式子1和式子2可得
CO+H2O===CO2+H2
131kg/mol
如果是答题括号内可不写

⑷ 氧气的化学公式是什么

O2（氧分子、氧气），是一种由双原子分子构成的气体。在自然界、化工生产、医疗救护方面用途极为广泛。工业上的氧气通常是由分离液态空气制得的，实验室中通常用二氧化锰加速分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的化合物来制得氧气。氧气是地球上存在最广泛的气体。由于网络格式原因，词条中的写法不符合化学式的写法。

⑸ 反应热的常用计算方法是什么

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣>∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。

(5)氧气的化学反应热怎么计算公式扩展阅读

直供系统或间供系统的二级管网，也都存在着运行温差过小的问题。用户的室内采暖系统一般按供回水温差25℃设计，但实际运行的温差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。

因此存在着大量电能浪费问题。二级管网和室内采暖系统的节能潜力也很大。

能耗的降低是多方面的，温差的提高势必会管道输送损耗。

⑹ 反应热的计算公式

反应热的计算公式：Q=n(可燃物)×|ΔH|。在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。

在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的标准摩尔燃烧焓之和 。

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。

⑺ 反应热和放出热量怎么计算

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣>∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。

化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）。

(7)氧气的化学反应热怎么计算公式扩展阅读：

反应热△H与测定条件（如温度、压强等）有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。

必须标注物质的聚集状态（s(固体）、l（液体）、g（气体）溶液（aq）才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用"="来表示。

ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。

焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。

另外，我们在反应焓的符号方面加上反应的温度条件，是因为温度不同，焓变数值不同。但实验事实告诉我们，反映焓变随温度的变化并不太大，当温度相差不大时，可近似地看作反应焓不随温度变，以下内容只作这种近似处理，不考虑焓变随温度的变化。

实验和热力学理论都可以证明：反应在不同压力下发生，焓变不同！但当压力改变不大时，不作精确计算时，这种差异可忽略，可借用标准态数据。以下内容均作这种近似处理。

⑻ 反应热怎么算

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物

式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

反应热关系式

⑼ 反应热的计算方法

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣>∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。

若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣<∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。

一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。如果一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是放热反应，此时的△H<0.反之则为吸热反应，△H>0.

反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低.

反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

(9)氧气的化学反应热怎么计算公式扩展阅读：

将上式展开又可得到：

Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）

=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）

由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：

△H=H终态-H始态= Qp

1.通过实验测得

根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

3.利用键能计算反应热

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；

△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

4.由反应物和生成物的总能量计算反应热

△H=生成物总能量-反应物的总能量。

5.根据燃烧热计算

物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热

反应热原则上可用两种实验方法测定：

(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；

(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。

利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。