1. 化学中如何计算剩余固体中元数的质量分数
等质量的mgo，mg，mg（oh）
2
，mgco
3
四种物质，分别加入盛有相同质量，相同质量分数的稀硫酸的烧杯中，根据下列要求，用四种物质填空：
①如果四种固体都完全反应，消耗硫酸最多的是mg
②如果四种固体都有剩余，所得硫酸镁的质量分数最小的是mg（oh）
2
③如果四种固体都有剩余，则剩余质量最多的是mg．
解：根据反应的化学方程式，对应物质反应时的质量关系，可判断与等质量的硫酸恰好完全反应后溶液质量的增加值为
mg+h
2
so
4
═mgso
4
+h
2
↑
溶液质量增加
24
98
120
2
24-2=22
mgo+h
2
so
4
═mgso
4
+h
2
o
溶液质量增加
40
98
120
40
mg（oh）
2
+h
2
so
4
═mgso
4
+2h
2
o
溶液质量增加
58
98
120
58
mgco
3
+h
2
so
4
═mgso
4
+h
2
o+co
2
↑
溶液质量增加
84
98
120
44
84-44=40
①由反应可知消耗等质量硫酸时，镁参与反应的质量最小，所以等质量mgo，mg，mg（oh）
2
，mgco
3
四种物质反应时，镁消耗的硫酸最多；
②四种固体有剩余时，硫酸已完全反应，根据反应后溶液溶液量，可知与镁反应时溶液增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质硫酸镁的质量相同，因此，与镁反应后所得溶液的溶质质量分数最大；同理分析可得与氢氧化镁反应后所得溶液的溶质质量分数最小；氧化镁和碳酸镁分别与等质量的硫酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等；
③由方程式中以上的质量关系可以看出，消耗等质量硫酸时镁反应的质量最小，所以剩余的固体最多；
故答案为：①mg；②mg（oh）
2
；③mg；
2. 怎么知道是完全反应还是有剩余，就是关于化学表格，计算题的
知道是否完全反应的方法有：
列取化学反应式 取最小反应量（反应物最少的） 计算的最大生成量 通过计算生成量与实际生成量的对比 看是否完全
具体问题具体回答
有些靠实验证明
有些靠计算获取
不完全反应的按照完全反应计算 然后对比
3. 化学方程式计算有剩余如何算
你的问题是不是“化学方程式计算时反应物有剩余如何计算？”
如果是这样,那化学计算程序如下：
首先判断过量。先用任一物质代入方程式进行计算，求出完全反应所需另外物质的量，对比题目所给物质的量进行对比，判断哪种物质过量。
其次使用完全反应的物质（不过量的物质）代入方程式进行计算，求出反应生成物的物质的量。
基本就是这样。希望对你有帮助。
4. 在化学反应中告诉两种反应物的质量但是怎么判断哪一个是剩余的哪一个完全反应呢
结合化学方程式判断
5. 怎样判断一个化学反应中,反应物是否有剩余
利用反应物的某些性质来检验反应物是否有剩余。例如用二氧化硫与氧化钠反应生成物只有亚硫酸钠一种，来判断二氧化硫是否有剩余，则需把反应容器内的气体冲入品红溶液，红色褪去，加热又显红色，则说明有二氧化硫气体剩余。
6. 在初三化学中，怎样判断在反应中物质的剩余情况
根据一种反应物质，求一下另一种反应物质。
然后如果这种物质与它的质量不相等，就会有一种剩余。
7. 化学反应时,在某一温度下,反应没有发生完全,如何求剩余固体中某元素的质量
你在某一温度下反应没有发生完全如何求剩余的固体质量的某元素的质量肯定生物上的这。
8. 化学问题。如何辨别过量，剩余问题
首先看题设，如没有提示，则分析，这有时是考点，要训练分析问题的能力
答案：（1）3,5剩余（2）1,2剩余 4刚好反应
由一二三知1,2硫酸剩余，3氧化铜剩余（3不合比例，氧化铜肯定过量，而仍然有部分反应，1,2硫酸剩余）根据比例，100克硫酸可溶解4克氧化铜，一克氧化铜可与25克硫酸恰好反应，剩下的结论就好得到了
9. 怎样确定化学反应中物质是否剩余
取决于化学方程式：
1、必须先想到反应是否是完全反应（平时记方程式的时候多注意）
2、对完全反应的化学反应，要注意物质的量守恒原则，反应物质是否按比例配平。