化学式如何计算公式

A. 化学计算公式

1、镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高温
2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2点燃
2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
24、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O
+
C
高温
H2
+
CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
二．几个分解反应：
13.
水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
14.
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.
加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.
碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.
高温煅烧石灰石：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.
氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
20.
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑

B. 化学 公式和计算

答案是B
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
生成物都为MgSO4
应为原混合物Mg的质量分数为48%，取了10g
所以取的混合物里Mg的质量为4.8
根据元素质量守衡
所以混合物总共生成的MgSO4里含有4.8克镁元素，而镁元素在MgSO4质量分数为20%
用4.8（镁元素的质量）除20%，可得出答案24g

，

氢气密度比空气小，用向下排空气没问题的，能达到实验目的

检验无色气体是不是稀硫酸能用稀硝酸吗？答案是不可以，硝酸有强氧化性，硫酸的化学式是H2SO4，已经是最高价态，不能被氧化．检验无色气体是不是稀硫酸一般用氢氧化钙（含Ca离子的都可以，CaSO4不能哈）

背不背公式看你自己，一些牛逼的公式你能不看书写出来，不能就背吧，你买1到两本辅助资料，老师讲到那里你做到那里（效果很好哦）．
还有，你是初3的学生把

C. 如何计算化学方程式

1. 

2. 了解化学反应实质，物质是有分子组成，分子是有原子组成，化学变化是分子层面的，原子是不变的，比如H2O，H20是水分子、H（氢）就是原子。化学反应是打破原有分子，重组新分子。

3. 化学守恒说的就是反应前后原子的个数不变。这也化学配平的原理。反应式前面有几个原子，后面也必须有几个原子。

4. 配平以前一定要确定的就是分子式是正确的。比如高锰酸钾KMnO4 这个分子里面是有1个K（钾） 1个Mn（锰）4个O（氧）。这个一定要保证正确，不然后面配平也是会错误的。

5. 上面这个反应式可以利用的技巧，就是K前后都出现在一个分子里面，前面是KMnO4，后面是K2MnO4，通过前面我说的前后原子不变，反应式前面一定得有2个K才可以保证前后钾原子不变。

6. 配平钾原子以后就可以着手其他原子，由于化学式前面变成了2倍的高锰酸钾，所以锰变成两个，氧变成8个，将化学式后面的数字合并 正好符合。这样就配平了。

7. 遇到其他的反应式也可以这样，先确定分子式是否正确，然后找一个最好下手的原子先配平（一般选变化最小的那个原子），然后在计算其他原子。

D. 化学ka计算公式是什么

化学ka计算公式：Ka=10^(-pka)。Ka是电离式，记得是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方。Kb其实就是上面的倒数，求法是写出化合反应式即可。

化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。离子化合物的化学式是各元素的最简整数比。共价化合物有两种化学式:实验式表示各元素最简整数比；分子式，又称真实公式，表示各元素在化合物中的真实数量，可用学过的元素符号书写化学式。

如果某一元素在化合物中不止一个，那么就需要在该元素符号右下方写上数字来表示该元素在化合物中的数量。

E. 化学反应计算公式100个

化学公式大全
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
一. 常用计算公式：
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度

F. 化学的所有计算公式

溶解度 S/100=溶质/溶剂
S/100+S=溶质/溶液=溶质/溶质+溶液
质量百分比 A%=A.X/物质总质量X*(乘以)100%
摩尔质量 物质的量X（乘以）摩尔常数（6.02X10的23次方）
物质的量 物质的式量

G. 化学的化学式怎么计算的

要用化合价算的。

比如，P2O5，就是五氧化二磷。

P也就是璘有+5价。O也就是氧一般为-2价。

（+5)乘以2+(-2）乘以5
=0

化学式加起来都是等于零的。

H. 化学式的计算方法

有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物 AmBn 为例）
1、相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“•”表示相加,而不表示相乘.
2、A的质量分数= A的相对原子质量×m / AmBn 的相对分子质量 ×100%
注、利用上述公式计算时,某元素的原子个数应写在该元素符号前面,不能写在右下角.
3、AB 元素的质量比：A:B= (A的相对原子质量×m):(B 的相对原子质量×n )
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同.
4、A元素的质量 == 化合物（AmBn）的质量×A的质量分数

I. 化学的式量怎么求

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
例如：H2O的式量=1×2+16=18
CO(NH2)2的式量=12+16+（14+1×2）×2=60