给你一个化学反应如何将其设计成原电池

⑴ 如何根据氧化还原反应设计成原电池

原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜作负极，比锌活泼性小的金属或导电的非金属作正极；铜失电子，发生氧化反应；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用氯化铁作电解质；故答案为：铜；氧化；氯化铁；

正极上得电子，发生还原反应，根据方程式知，Fe3＋得电子，生成Fe2＋，故答案为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

负极上失电子，正极上得电子，所以电子的流向是；从负极沿导线经正极流出故答案为：负极沿导线经正。

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工作原理

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

⑵ 如何将化学反应设计成电池

1、自发的氧化还原反应
2、失电子为负极，得电子为正极
如Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2
负极：Zn 正极：C
溶液为：H2SO4
然后构成加路

⑶ 如何将反应高锰酸钾+碘化钾+硫酸生成硫酸锰+碘+水设计成一个原电池

设计一个带盐桥的原电池,两边都用石墨或者金属铂作电极.
一边装入碘化钾溶液,一边装入高锰酸钾溶液和硫酸溶液.两电极由导线连接.
由两电极、负极液、盐桥、正极液、外电路共同构成一个闭合电路即可.

⑷ 根据化学式设计原电池技巧

负:Fe
正:C/Pt
溶液：FeCl3 （三价铁盐溶液都可以）
首先要知道原电池中,(-) 发生氧化反应.(+)发生还原反应
在方程式中,发生氧化反应的物质一般放在(-)
反应物中发生还原反应的物质一般为电解质.
(+)一般放石墨棒/金属Pt就可以了.

⑸ 怎么做自制原电池 求方法 要具体！！

原电池的制作也比较简单。首先就是一个容器内要有化学反应的自发发生，使得电子有定向移动，从而通过外导线形成回路，产生电流。有了上述的基本概念后，原电池的制作就会比较简单。你可以用苹果（绿的，酸的，因为里面有有机酸）插上俩锌片（有机酸会和活泼的锌反应，但是不要是锈的）用舌头去触碰一下俩锌片，你会有触电的感觉，麻麻的，电力很小（因为上述已经有了回路，舌头也是导电的）那么原电池基本上就完成了。（你可以根据不同的需要，选择不同的水果什么的，水果比较好找嘛~例如柠檬那种很酸的，效果也好，可以用于耗电量小的、方便的用电器）（另外要注意，水果不酸了，那么“电池”也就耗尽了，因为没有自发的发生化学反应）

⑹ 如何将化学反应设计成电池

原则上讲，任何一个自发进行的氧化还原反应都可以设计为原电池。
原电池的构成有电极，电解质溶液，闭合回路等

⑺ 铁离子和碘离子反应怎样设计成原电池

可根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜进行设计，该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以Fe作负极、不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，如铜或石墨，硫酸铜为电解质。

工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Fe作负极、石墨作正极，硫酸铜为电解质，电子从负极流出经导线流向正极。

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注意事项：

1、负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式。

2、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH-，若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。

3、电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。

4、正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。

⑻ 原电池怎么设计

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提：总反应为自发的化学反应。

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原电池正负电极的判断

1、根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；

2、根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正； 

3、根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正； （铅酸电池（Pb-PbO2）可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加，溶液溶质H2SO4有所减少。） 

4、根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负  电子流向：负→正；  

5、根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正[3]。

⑼ 回答：《怎样把非氧化还原反应组装成原电池》

众所周知，非氧化还原反应即化学反应前后元素的化合价保持不变的化学变化过程；物理变化即没有新物质生成的变化。在这些变化过程中物质所含元素化合价均不发生变化，说明这些变化过程中均没有电子的转移，没有电子转移，咋能够设计出原电池呢？
事实并非如此，我们若要把这种过程设计组装成原电池，其关键是寻找一种合适的具有不同化合价的中间产物，从而把化合价不变的过程分解为有电子得失的两个半反应。沿着这种思路，原则上可以把所有的化合价不变的过程设计组装成原电池。即我们所说的非氧化还原反应也照样可以设计成原电池！

⑽ 非氧化还原反应如何设计成原电池

非氧化还原反应的电池符号,只能用尝试法写.
前提是,要对基本的电极类型非常熟悉才行.

先拆分为2个电极反应（不必在意正负极,任意指定正负极即可）

Ag - e → Ag+

Ag - e- + Cl- → AgCl

然后写出对应的电池符号,

Ag(s)|Ag+(c1)

AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2)

任意指定某电极为负极,写出电池符号,比如
（-）AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2) || Ag+(c1)|Ag(s)（+）

写出你指定的电池的电极反应式,相加得到总反应式.注意,这时候已经指定了正负极了.

Ag - e → Ag+

AgCl + e- → Ag + Cl-

AgCl = Ag+ + Cl-

发现总反应与题目所给的反应恰好相反,

所以指定电池的正负极反了,
换过来就得到正确的电池（-）Ag(s)|Ag+(c1) || Cl-(c2)|AgCl(s),Ag(s)（+）