❶ 化学价怎么判断
化学价判断方法：
1、化学式中所有元素的化合价之和为0。
2、记住常用的元素的化合价,如一价钾钠氯氢银。
3、再利用已知的化合价算出未知元素的化合价。
❷ 如何判断化学式里元素的化合价。
1、正价的元素要写在前面
如你提出的式子，期中A在式子的前面，而B在后面，根据规定，这个式子中的A必定是正价
这个步骤是所有简单化学式的必然推理过程
2、我们知道题目中所有的化合价必须要满足电子的饱和，那么在高中前所有的问题必定适用的关系就有
正价离子的个数乘于其价数与负价离子之间的和为零（说实话，这个表达起来是挺麻烦的，尤其这种方式的问答。一般在班里给同学直接举两个例子会简单点）以上应该是你问题的必要理解的步骤
那么，如你给的例子，就可以算出、甚至在第一时间反应出的就有三氧化二硼以及三氧化二铝（抱歉，实在不知道你所提到的在什么程度，姑且算是应届高考范围吧）
看见前面两位的回答觉得背一定数量的常见化学物是有必要的，而你提出的如何知道其元素在元素周期表的哪一族，这有点繁琐，但因为在教材范围内只有部分元素的特殊价需要掌握，那么就有稍微的取巧方法，由你的提问方向来试着说一下：
比如，你给式子简单，在常见的离子中行成的负价离子就比较偏多是氧离子，所以我们可以用第一步去猜测或者像我刚才说的那样反应它是三氧化二硼之类的化合物，这个也是因为你的例子很特殊，但是其他复杂的负价离子也是不多的。至于你接着问到了周期表中的族，族的判断可以简单由价位判断，但是最准确的方法应该是推导出化合物，然后在确定了具体元素之后才肯定其族，如果是这类化学题目的话，因为不同族的元素也有可能有同一价的离子，所以分析出他的“正身”还是比较没有纰漏的方法。
而你的问题提到了你判断的“族”
那么就像你问题中判断的A是IIIA或VA族，那是因为你判断出三氧化二硼还有三氧化二铝之类的化合物，那么你必须意识到还有三氧化二砷以及三氧化二氮这些化合物，这也是你没判断出VA族的原因，那么这些属于常见的化合物不是靠我解答的几句话能帮你完全掌握的，希望你若真的在解决这个问题可以同时参照一下课本。
你最后问的部分其实没有为什么，因为经过试验，这些离子的确存在+3价，我在以前一般说服自己，这些离子的存在就像1+1=2一样，我应该记得的定理。注意我说服自己那是定理。也就是说，我应该知道这么一回事，当然这要是我只是把知识学到这一步而已，因为我的高考已经过去两年，实在不知道需要掌握的地步，要是需要的话，这个问题就涉及到电子的分布以及离子的稳定，在广东那年的高考的确涉及到，但是若你的教材把氮族元素的特殊性质独立成章，那就是你另外要掌握的知识。
说句题外话，今天突然来逛了化学类的知道，因为私人的感性大爆发，如果你真的在这类问题上有什么小麻烦，倒是希望经常帮到你，呵呵当成自己的空间博客了，怀念对我好的老师~~~如果回答的不够好，想回头给你完善下，不好意思啰
❸ 化学元素化合价的判断方法
元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。
化合价基本有两种形式——电价和共价通过电子的得失而表现的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为-1价;失去电子的为正价，失去一个电子表现为+1价。
通过共用电子对表现出来的价态为共价，共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式，非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有，表现为不偏不依，这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!
极性键是双方提供的电子，但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同，使得电子对在共用时有偏移，向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移，如果一个原子提供一个电子参与共价键，而这个电子是偏离自己的一方，该原子的.元素就表现为+1价，对方的就表现为-1价!如此去计算!
对于配位键是由一方完全提供电子对，这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果，如果是电子对偏离了自己，就表现为+2价，对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的，就不表现化合价(NH4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键，电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方，这样提供电子对的就表现为+1价，对方表现为-1价(如Na2S2O3)。
❹ 如何确定元素的化合价
给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。 给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。 确定化合物中元素的化合价，需注意∶ (1)化合价有正价和负价； (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为0. (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. 初中化学确定元素化合价的方法 一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。 一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价
❺ 如何看出化学方程式中元素的化合价
1.记住常用元素的化合价：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，
一二铜，二三铁，
铝是正三氧负二，氯是负一最常见，
硫有负二正四六，正二正三铁可变，
正四硅，二四碳，单质零价永不变。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，
负三记住磷酸根，正一价的是铵根，
其他元素有变价，先死后活来计算。
一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。
三铝四硅五氮磷，二四碳，三五氮。
二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。
单质是零不用算。
正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，
铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，
铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，
碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。
再根据左边化合价为正，右边化合价为负，加起来为零原则，推出不熟悉元素化合价。
❻ 如何根据化学式判断化合价
在初中化学来说，十字交叉法用于根据化合价书写化学式如铝和氧结合形成的物质的化学式的写法
1、按正价元素在前负价元素在后的顺序写出元素符号
2、在元素符号的正上方标上化合价十字交叉把2写在al的右下角把3写在o的右下角
+3
-2
al
o
化学式即可完成即
al2o3
3、按照“在化学式中各元素正负化合价的代数和为零”检查化学式的正误
(
+3)×2+（--2）×3==0
一个正确的化学式就用十字交叉法书写出来了，但用十字交叉法书写化学式时需要注意要保证两元素的化合价数是互为质数的时候才可以用；
3、如果两元素的化合价数不是互为质数，例如+6价的硫的氧化物的化学式
在元素符号上面标出化合价后，取绝对值后约分，得到3:1，交叉写在元素符号右下角，得：so3
❼ 如何确定化学式中元素的化合价
一般来说是F、H、O、IA族、IIA族金属先标价，因为这些元素很少有变价。
F-1，IA族+1，IIA族+2，H+1，O-2，。
前三者基本上绝对正确，后两者不一定。
H有时是-1（和金属化合时）。
O如果化合物中存在过氧键（-O-O-），则有2*过氧键数目个O是-1。比如过氧化钠（Na2O2），有一个过氧键，则两个O均是-1，Na+1。又如过氧化铬（CrO5），有两个过氧键，则有4个O是-1，剩下一个-2，Cr+6。
若存在氧氟键（-O-F），情况稍微复杂一些。这个氧的另一边如果也是与F相连，则为+2；与O相连，则为+1；与其他元素相连，则这个O为0。