㈠ 求解释下单质碳的化学性质指的是什么
"单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 ： C+O2点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃 2CO
3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑ 更多知识点可关注下北京新东方中学全科教育的中考化学课程，相信可以帮助到你~"
㈡ 碳的化学性质
碳的化学性质为：1、碳可以在氧气中燃烧，可以剧烈放热，发出刺眼白光。2、碳作为还原剂，可以从金属氧化物中还原出金属单质。3、碳在常温的情况下具有稳定性，不易反应。4、在化合物中碳比较稳定，一般具有可燃、不易溶于水的特点。
碳的化学性质
碳分为单质的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。单质的碳的化学性质性质如下：
单质的碳在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体。
化学方程式：
C+O2==点燃==CO2(化合反应)在空气中燃烧
放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。
氧气充足时化学方程式：
C+O2==点燃==CO2(化合反应)氧气不足时化学方程式：
2C+O2==点燃==2CO(化合反应)作为还原剂
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
碳还原氧化铜：
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)
碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)
碳还原二氧化碳：
C+CO2==高温==2CO(化合反应)
但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。与强氧化性酸反应：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O稳定性
㈢ 从氧化还原反应角度看,碳单质的化学性质可概括为
（1）从氧化还原反应角度看,碳单质的化学性质可概括为弱氧化性，高温还原性！
（2）弱氧化性 Si + C = SiC
（3）加热或高温条件下可以和很多金属氧化物反应！
㈣ 碳的化学性质有哪些
从原子结构上看，碳的最外层有四个电子，并且碳只有两层电子，所以碳的化学性质在常温下是比较稳定的，只有在高温下才表现出他的化学活动性，
第一：碳的可燃性，碳在完全燃烧时生成二氧化碳，碳在不完全燃烧时生成的是一氧化碳
C十O2=点燃=CO2 （氧气充足）
C十O2=点燃=2CO（氧气不足）
第二：碳具有还原性，能够还原金属氧化物，和一些非金属氧化物
2CuO十C=高温=2Cu十CO2
C十H2O=高温=CO十H2
C十2H2SO4（浓）=CO2十2SO2+2H2O
㈤ 单质碳的化学性质
初中阶段碳单质的化学性质主要有两点
1、能燃烧
氧气充足的条件下，碳燃烧生成二氧化碳。
氧气不充足的条件下，碳燃烧生成一氧化碳。
2、碳单质具有还原性
碳能还原金属氧化物得到相应的单质。
碳能还原二氧化碳得到一氧化碳。
㈥ 碳有哪些性质
单质碳物理性质 具有吸附能力,活性炭是一种非极性吸附剂,主要成分除碳以外,还含有少量的氧、氢、硫等元素,以及水分、灰分,具有良好的吸附性能和稳定的化学性质,可耐强酸、强碱,能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏.活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔,它以物理吸附为主,但由于表面氧化物的存在,也进行一些化学选择性吸附. 化学性质： 碳的单质都由碳元素组成,因而都表现出相同的碳元素的化学性质. 在常温下非常稳定,受日光照射或与水分接触,都不起变化,也不与一般化学试剂发生反应.但高温时,它的化学活泼性大大增强,表现为它的可燃性和还原性. （1） 可燃性： a. 在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热. b.空气不足,燃烧不完全：除生成二氧化碳外,还会产生一氧化碳,并放热. （2） 还原性： a.干燥木炭粉和氧化铜均匀混合,加强热. b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳. c.炽热的碳可使水蒸汽还原.碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等. 2、石墨（C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性.可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同. CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同. 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性. 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊. 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置. 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置. （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳. 验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭.证明已集满二氧化碳气体. 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应. 五、一氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒. 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰. CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰. CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰. 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO） 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊.） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水.） 碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L,pH为5.6H2CO3,(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数.) 碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸.它的酸性很弱,且极为不稳定,温度稍高一些,便会分解成二氧化碳和水.碳酸和我们的日常生活有着密切的关系.我们喝的汽水就是一种碳酸饮料.习惯上把二氧化碳的水溶液称为碳酸.碳酸盐一种含碳、氧的化合物.(比如碳酸钙,又称石灰石)碳酸盐即是含碳酸根的盐类化合物. 自然界中常见的碳酸盐和碳酸氢盐 CaCO3,MgCa(CO3)2,ZnCO3,MgCO3,FeCO3, Na2CO3,Ca(HCO3)2,NaHCO3 受热分 CaCO3 =高温= CaO + CO2 跟酸反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca（HCO3）2 跟某些盐反应： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl有机物是有机化合物的简称,是指含碳(C)元素的化合物,(除碳的氧化物 如CO.CO2 和含碳酸根及碳酸氢根的化合物 如CaCO3.NaHCO3、金属碳化物如CaC2,氰化物等）,简单的说就是大多数含碳元素的化合物及其衍生物的一切元素及其化合物.有机物是指碳的化合物,但是碳的氧化物、碳酸盐等不作为有机物来研究. 通常有机物可以燃烧（也有例外：四氯化碳）, 有机物通常是弱电解质（但草酸、三氯乙酸偏强）, 有机物水溶性差（也有许多溶于水）. 有机反应不完全复反应多,有机物结构复杂,有机反应复杂多变等.
㈦ 碳有哪些单质，各有什么特性和用途它们有哪些化学性质
1.碳有金刚石、足球烯和石墨等单质。
2.金刚石是目前地球上被发现的最坚硬的物质，这也就成为了它的特性。它被用于工艺品、工业中的切割工具等。它的化学性质是疏水亲油，它的这种性质是由于它的sp3杂化的非极性键的本质决定的。
扩展：所谓杂化，是指同种元素中能量相近的两原子轨道中的电子在和其他元素结合时组合在一起，形成新轨道。而sp3杂化，如甲烷中的碳原子，也就是说，sp3杂化中的化合物不含双键、三键等，而只含单键，但这必须是针对共价化合物而言。
3.足球烯具有特殊的化学活性，因此它能进行加成反应而生成各种衍生物，并且它可用作催化剂和光学材料等。它的化学性质是无毒的，且有多种化学反应，比如周环反应、加成反应、氧化还原反应等。
4.石墨有耐高温、耐低温、抗腐蚀等优良特性，被广泛应用于化工、冶金、航天等领域。它具有在常温下不易与强酸、强碱发生反应的化学性质，因而它有抗腐蚀的特性，并且它的化学性质因此比较稳定。
㈧ 碳单质的物理性质和化学性质
碳的物理性质：不溶于水，固体，一般为黑色。
化学性质
一、碳在常温下稳定、高温下活泼
二、碳的化学性质
1．碳的可燃性。
点燃c
+
o2＝＝＝＝＝＝＝＝
c02(碳充分燃烧)
点燃2c
+
o2＝＝＝＝＝＝＝＝
2c0
(碳不充分燃烧)
2．碳的还原性(用于冶金工业)。
㈨ 碳的化学性质有哪些
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。
（一）单质
1.在氧气中燃烧：剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。
2.在空气中燃烧：放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。
3.作为还原剂。
4.稳定性：碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。
（二）化合物
碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫属化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰及一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有机化合物。
主要反应：
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑（置换反应）
副反应：
C+CuO=高温=Cu+CO↑（炭过量）
C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑（氧化铜过量）
㈩ 碳元素的化学性质有哪些
碳的化学性质 1．碳的可燃性。 点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃烧) 点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (碳不充分燃烧) 2．碳的还原性(用于冶金工业)。 高温CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑ 现象：(1)有红色固体生成。 (2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 高温CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0 三、化学反应中放热或吸热现象 转化热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等四、小结：碳与氢的化学性质比较。 碳氢气常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02 (O2充足) 点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (O2不充足) 点燃2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O还原性 高温C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 高温C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑ 点燃H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20