化学强酸置弱酸怎么看

⑴ 怎么判断强酸制弱酸

强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。比如用磷酸（一种中强酸）制取hi，hbr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）弱酸制强酸有两种情形：1）非氧化还原反应的复分解反应诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如：cuso4+h2s==cus（沉淀）+h2so4等等。2）氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂+还原性强的还原剂==氧化性弱的氧化产物+还原性弱的还原产物。如：cl2+h2s==s（沉淀）+2hclh2so3+cl2==h2so4+hcl（未配平）等等

⑵ 强酸弱酸判断的口诀是什么

弱酸酸性排序口诀：硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常见弱酸排序，亚硫酸，磷酸，氢氟酸，醋酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸。

强酸制弱酸可以表述为，如果HA的酸性强于HB，则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行，同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。对于这个反应，我们可以这样理解。在这个溶液体系中，存在两个酸电离平衡体系，HA≒A¯+H⁺和HB≒B¯+H⁺。

上述平衡对应的常数分别K(HA)=c(A¯)c(H⁺)/c(HA)，K(HB)=c(B¯)c(H⁺)/c(HB)，由于同一溶液，则氢离子浓度相同。我们可以推出，[c(A¯)c(HB)]/[c(B¯)c(HA)]=K(HA)/K(HB)。从这个表达式我们可以知道，如果K(HA)>K(HB)，溶液最终以A¯和HB为主。

强酸制弱酸的范围

根据刚才的原理，强酸制弱酸有一定的使用范围，并不是在任何条件下，弱酸制强酸的反应不能发生。在某些条件下，违反强酸制弱酸的离子也可以发生。

强酸制弱酸针对的是复分解反应，在氧化还原反应中，由弱酸制得强酸是可以发生的，因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。如Cl₂通入氢硫酸中，Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。

强酸制弱酸针对的是离子反应，一些非离子反应时刻发生强酸制弱酸的。利用不挥发性酸制挥发性酸，由弱酸制得强酸。例如：实验室制取溴化氢反应的化学方程式为： H₃PO₄+3NaBr===Na₃PO₄+3HBr。

在离子反应中，利用生成不溶于酸的沉淀或者难电离物质，也可以由弱酸生成强酸。例如：在硫酸铜溶液中滴入氢硫酸：H₂S+CuSO₄==CuS+H₂SO₄(CuS是极难溶物质)。

在乙酸溶液中加入PbSO₄，可看到难溶的PbSO₄溶解，反应方程式为：2CH₃COOH+PbSO₄==Pb(CH₃COO)₂+H₂SO₄(醋酸铅属于难电离物质)。

以上资料参考网络-酸

⑶ 强酸制弱酸的原理中怎么看谁是强酸谁是弱酸

答
强酸制弱酸,强碱制弱碱,复解反应基本规律,即反应物酸性般比物酸性强,或者说,强酸H+提供,弱酸.
,HCl ＋ CH3COONa = CH3COOH + NaCl
即HCl酸性强,H+提供,给CH3COO-,CH3COOH
类似,
H2SO4与Na2CO3反应CO2等等
要注意两点
1、局限于复解反应,氧化原反应则遵循条规则,H2SO3Cl2氧化H2SO4.
2、现些特殊情况,H2S与CuSO4反应H2SO4CuS,CuS太难溶,太稳定,所反应能发.
同理,强碱制弱碱基本规律存特例,AgOH溶于氨水,银氨溶液具较强碱性,稳定银氨离.

⑷ 强酸制弱酸 要怎么理解

强酸制弱酸，顾名思义，就是用酸性强的物质制出酸性弱的物质，一般这为离子反应，但要明白，离子反应总是朝着离子浓度减小的方向移动，所以因为弱酸的电离程度比强酸的小，所以能够制的。例如盐酸和碳酸钠或亚硫酸钠反应能够制出co2或so2。但这也有特例，如果反应中出现难溶物，就可以利用弱酸制强酸，例如h2s＋cuso4＝h2so4＋cus,硫化铜为难溶于酸的黑色沉淀，所以能够用硫化氢制出硫酸。所以不是绝对的，但大部分是强酸制弱酸。