化学计算表格怎么看

❶ 化学计算题的表格题，向某种物质中分几次加入另一种与它反应的物质，怎么判断哪个是恰好完全反应

1、补充数据 （1）依据质量守恒 （2）溶解规律（行相邻质量差）2、确定是否完全反应 纵向的差值找规律

❷ 初三表格化学计算题。质量分数什么的，需要详细过程

第一与第二次生成H2质量相同，说明H2SO4足量或者过量，
Zn------------H2
65
2
x=13g
0.4g
Zn质量分数=13/25=52%
第三次合金质量是前2次的2倍，但反应生成的H2质量与前2次一样，说明合金过量，
H2SO4-------H2
98
2
y=19.6g
0.4g
H2SO4质量分数=19.6/100=19.6%
Zn与H2SO4和好完全反应，质量比应该为Zn：H2SO4=65：98
合金中Zn=52%，溶液中H2SO4=19.6%
所以，当Zn与H2SO4完全反应，合金与溶液的质量比为
65/52%：98/19.6%=125：500=1：4

❸ 在化学计算中表格计算题该怎么做

表格计算题有许多种，按照时间的数据、反应前后的数据、不同质量反应物的数据等等，写出来有点多了。建议最好小一点的问题。

这里先给你一个：

在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

通过分析，判断下列说法正确的是（）

A．测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂

分析：

1、求出待测：反应前的总质量=反应后的总质量；a=3+5+20+7-(10+5+8)；

2、明确反应物、产物：质量增加的是产物，质量减少的是反应物；此可以判断反应是化合还是分解，不能判断是否是置换与复分解；

3、乙物质质量未改变，但不一定是催化剂，可能是该同学掉下去的一块小玻璃，不参加反应；

❹ 化学根据表格判断反应类型 帮忙分析一下~

答案是A，理由如下：
首先，先算出反应前物质质量的总和为2+2+84+5=93g，根据质量守恒，反应后物质质量的总和也应为93g,所以反应后X物质的质量为93-(24+40+14)=15g。
然后，根据各物质的质量变化进行计算：X物质增加了13g，也就是有X物质生成了13g，以此类推，Y物质生成了22g，Z物质消耗了44g，Q物质生成了9g。
因为有一种物质消耗，多种物质生成，所以该反应是分解反应，选A。

❺ 你好 那道化学题的表格 如何计算 公式是什么 谢谢

n(1/5 KMnO4)=n(1/2 Na2C2O4)
c(1/5 KMnO4)*V（ KMnO4)=0.1508g/ (134.00/2)g/mol

V=22.41mL
c(1/5 KMnO4)=0.1508g/ (134.00/2)g/mol /(22.41*10-3L)

=0.1052mol/L

V=22.65mL
c(1/5 KMnO4)=0.1508g/ (134.00/2)g/mol /(22.65*10-3L)
=0.1041mol/L

V=23.28mL
c(1/5 KMnO4)=0.1508g/ (134.00/2)g/mol /(23.28*10-3L)
=0.1013mol/L

平均值=(0.1052+0.1041+0.1013)/3=0.1035
S=[ (0.1035-0.1052)^2+ 0.1035-(0.1041)^2+[ (0.1035-0.1013)^2]^1/2
=0.0028
相对平均偏差=0.0028/0.1035*100%=2.7%

❻ 在化学计算中表格计算题该怎么做

文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。表格计算利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。

❼ 自然对数e*rt求终值表怎么看

利用电化学平衡得到 也就是左边的摩尔吉布斯自由能变等于右边的摩尔吉布斯自由能变列出式子 。
化学反应的摩尔吉布斯能变 = 反应的化学计量数*各个物质的化学势 = 反应化学计量数（标准化学势 + RT ln a） （其中，H+离子是反应进度进行了统一，反应中，它是以 2H+ 为一个离子，但在实际计算化学势时要*2）。
对表示出各个物质的反应吉布斯自由能变求和，产物的减去反应物的=0 ，化简得一等式。

等温等压， 摩尔吉布斯自由能变/2F = E 标准摩尔吉布斯自由能变/2F = E(标准） 代入上式化简就可以得到能斯特方程了。
大致过程就是这样了，如果还有什么不懂再问。
能斯特方程中，气体化学势就是 标准化学势 + RT ln （P/P(标准））一大气压下 H2可以看做理想气体 溶液中离子 标准化学势 + RT ln a(离子）
电解质溶液的不理想程度很高，一般不能用浓度表示

❽ 怎么知道是完全反应还是有剩余，就是关于化学表格，计算题的

知道是否完全反应的方法有：
列取化学反应式 取最小反应量（反应物最少的） 计算的最大生成量 通过计算生成量与实际生成量的对比 看是否完全
具体问题具体回答
有些靠实验证明
有些靠计算获取
不完全反应的按照完全反应计算 然后对比

❾ 如何做好化学表格计算题

1、对于化学一定要有绝对大的兴趣，就是说，看见一些化学问题的时候会特别有冲动去研究或者解决。
2、留意身边的化学现象，并探讨原因，现在很多化学都讲究学生的联系实际的能力，所以应留意一下身边的化学。
3、多看一些与化学有关的书籍，最好是比你现在的水平要高一点的最好，但一定要能看懂，能接受。
4、然后我初中时我觉得太重要的：化合价和溶解性表的背诵，一定要绝对熟练才好。特别是溶解性表中沉淀的颜色或者溶液的颜色，这些决定了酸碱盐学的好不好，碰巧题目出得最多的是酸碱盐，所以要学好，（初中看到蓝色絮状沉淀就大多数是Cu(OH)2啦～）
5、不要做题，还有多看一些逻辑推理类的书（初中的化学推断题，我经常是靠推理的）。
6、多总结一些规律，那么你可以使用的定理就比别人多了，做题就简单了，酸和碱反应生成物就一定是盐和水，这就是规律～～

❿ 高中化学表格类计算题怎么分析涉及内容为高一上学期

1，反应生成氢氧化铁和硝酸钠，NaNO3，nNa+=nNO3-，nNaOH=nNO3-=nHNO3-nNO=0.25x2-1.12/22.4=0.45mol，NaOH体积0.45/1=0.45升
2，Al完全溶于NaOH，剩余是氢氧化铁，灼烧成Fe2O3，
Fe和Al合金共a克，Fe2O3为a克，Fe元素守恒，Fe2O3中的Fe质量等于混合物中Fe质量，那样Fe2O3中O的质量等于混合物中Al的质量，这样混合物含铁112／160＝70％。
感觉这样的提问没有意义
建议自己下去查查资料