化学原电池怎么做

㈠ 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2h2-4e-=4h+
正极：o2+4e-
+
4h+
==2h2o(本来是生成oh-的，可这是酸性溶液，生成的oh-要与溶液中的h+反应)
（2）如用koh溶液做电解液：负极：2h2-4e-
+
4oh-
==2h2o（同上，生成的h+不能在碱性溶液中存在，要与oh-反应）
正极：o2+4e-
2h2o
==
4oh-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o
很容易看出负极为pb,先根据规律，负极本身失电子：pb-2e-==pb2+
而所给的总式中生成物并没有pb2+存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2+还与溶液中的so4
2-结合，就容易得出结果，pb-2e-+so42-=pbso4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

㈡ 化学原电池

工作原理：
阴极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

原电池的构成条件
1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2.两电极必须浸泡在电解质溶液中，其中一极可以与电解质自发的进行氧化还原反应。

3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提：总反应为自发的氧化还原反应。

电极的构成
a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；

b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

电解液的选择：负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应。

原电池正负极判断
一般说来，两种金属做电极时，活泼性强的做负极，质量减小，不断消耗；活泼性弱的做正极，质量不变，不消耗。

负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。

电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

电极判断
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。

正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

原电池的判定
先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：

看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；

看溶液——两极插入的必须是电解质溶液；

看回路——形成闭合回路或两极直接接触；

看本质——有无氧化还原反应。

2.多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

口诀
离子不上岸，电子不下水。

应用
可将需要保护的金属做原电池中的正极，不发生反应，从而保护金属。

㈢ 如何根据氧化还原反应设计成原电池

原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜作负极，比锌活泼性小的金属或导电的非金属作正极；铜失电子，发生氧化反应；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用氯化铁作电解质；故答案为：铜；氧化；氯化铁；

正极上得电子，发生还原反应，根据方程式知，Fe3＋得电子，生成Fe2＋，故答案为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

负极上失电子，正极上得电子，所以电子的流向是；从负极沿导线经正极流出故答案为：负极沿导线经正。

(3)化学原电池怎么做扩展阅读

工作原理

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

㈣ 原电池怎么设计

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提：总反应为自发的化学反应。

(4)化学原电池怎么做扩展阅读

原电池正负电极的判断

1、根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；

2、根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正； 

3、根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正； （铅酸电池（Pb-PbO2）可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加，溶液溶质H2SO4有所减少。） 

4、根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负  电子流向：负→正；  

5、根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正[3]。

㈤ 如何做化学原电池题

做这种题要把握正得负失也就是正极得电子负极失电子，然后一个就是各种金属的氧化还原性顺序，氧化性强的电势高做正极，还原性强做负极，比如锌铜原电池，锌还原性更强，那么它只能做负极，负极失电子，所以反应只可能是Zn-2e=Zn2+而不可能是锌离子变成锌，同理，铜氧化性强，只能做正极，只可能得电子即：Cu2++2e=Cu丙个式子相加就是总反应！再比如氢还原性强做负极失电子变成氢离子，氧氧化性强做正极得电子并且在水中进行的话就是：O2+2H2O+4e=4OH-和氢极反应相加中和生成水后，就是氢氧电池，其本质就是氢气和氧气发生氧化还原反应生成水的反应，写半反应一定要保证带电代数和为零！电解池就原电池反过来！记住阴得阳失就是了！

㈥ 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

阴极得电子，阳极失电子。

就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。

在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）

阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便记忆的 升失阳，降得还。

即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。

化合价降低，得电子，被还原。

发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

(6)化学原电池怎么做扩展阅读：

在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。

锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。

由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。