化学中如何求原电池的输出电能

① 化学能是如何转化为电能的

化学能转化为电能的例子：

1、电动车在行驶时，是将化学能转变为电能；

2、原电池手电筒中的电池，是将化学能转化为电能；

3、火力发电将化学能转化为电能；

4、蓄电池将化学能转化为电能；

5、电解池原电池将化学能转化为电能。

化学能主要作用

各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能有不同。在化学反应中，既有化学物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成。

那么，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小。

② 怎样解释原电池可以把化学能转化为电能

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解析:

电化学知识是以电解质溶液为载体，以氧化还原反应为核心，原电池的负极和电解池的阳极是氧化极，原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此，要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应，书写总化学方程式。例如，原电池的问题可从下列三类来分析。

第一类原电池，如铜锌原电池，其组成条件有三条：

(1) 两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；

(2) 电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；

(3) 两电极插入电解质溶液中且用导线连接。

这种原电池中，较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，负极材料失去电子被氧化，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，溶液中原有的阳离子在正极上得到电子被还原，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。电子总是从负极沿着导线流入正极。

因此，原电池现象是“负极下，正极上，电子就在中间转”。

其特点是金属电极与电解质溶液之间存在自发的氧化还原反应。

③ 由铁\铜\硫酸组成的原电池的化学能-电能转换效率~~~~~~~~~~

1.先查到反应的焓变是x
2.计算出你所加的硫酸和铁的物质的量分别是x1和x2.
如果x1>x2的话，理论上的反应所放出的总能量是=x2*x 焦
如果x1<x2的话，理论上的反应所放出的总能量是=x1*x 焦
3.再用已知电阻是R的电阻和原电池和电能表串联，当电能表示数不再变化时，记录下反应过程中消耗的总的电能是y
4.化学能-电能转换效率=y/(x2*x)或y/(x1*x)

一般来说这种原电池的效率是很低的，只能维持小灯泡半分钟的发光时间，如果不加去极化剂的话效果会很差，效率一般只有8%左右，而加了去极化剂的话效率一般在10%以上。

拜托，一楼的大哥，楼主要我们算得只是化学能到电能的转化效率，只要计算出总的化学能和产生的电能再除一下就可以了，和内能有什么关系啊！

④ 电池的输出电能的计算公式

电池输出的电能计算公式：
电池能量=电池标称电压×电池标称容量。
希望能帮到您。

⑤ 原电池通过什么方式实现将化学能转化为电能

原电池有正极和负极。负极失去电子，通过外电路转移到正极上。同时，负极物质由于失去电子发生化学反应而释放了化学能（正极同理）。电子的移动产生电流，从而产生化学能。这一过程实际上就是从化学能转化为电能的过程。

⑥ 高中化学原电池原理

原电池原理：

(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件:

①电极为导体且活泼性不同;

②两个电极接触(导线连接或直接接触);

③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应:

负极:

较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应

电极反应式:较活泼金属-ne- =金属阳离子

负极现象:负极溶解，负极质量减少

正极:

较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应

电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象: -般有气体放出或正极质量增加

(5)原电池正负极的判断方法:

①依据原电池两极的材料:

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向: (外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型:

负极:失电子，发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗，质量减小。

⑦ 原电池是怎样将化学能转化为电能的

电池内部进行氧化分解化学反应，相应的正负离子就会向电极移动，从而给两个电极产生一定的电压，这样就有电能了。

⑧ 电池如何将化学能转化为电能

化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。

电池可分为一次电池和二次电池，其中一次电池也叫不可充电池，它在电池内进行化学反应，将化学能转化为电能，一次电池放电导致电池发生永久、不可逆的改变。

二次电池又叫可充电电池，它利用化学反应的可逆性，将化学反应转化为电能，当电量耗尽时，可以由充电器进行充电，再次进行化学反应。现在人们常用的电子产品中，大多数的电池都是二次电池。

(8)化学中如何求原电池的输出电能扩展阅读

1、铅酸电池

铅酸电池出道早，1859年诞生，距今已经有100多年历史。在历史的长河中，不断升级进化。现在是一种非常成熟的电池，因为出道早，价格又便宜，铅酸电池一直横据着行业的大半江山，价格优势永远是绝对性的优势，最常出现在电动车等交通工具中。

2、锂离子电池

锂电池在1991年才出现在人们的视野中。锂离子电池体积小，储存能量多，寿命还长，这样的新起之秀一下子就占据了剩下的江山。直逼铅酸电池的地位，90年代，刚好赶上互联网的普及，电脑，手机等新兴电子产品的出现，让锂电池顺势拿下了这一片市场。