铁多少价化学

‘壹’ 铁有几种价态正4价正6价的化合物举个例

铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。铁没有+4的价态。

铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价。

其中，+6价的铁的化合物举例：

高铁酸，紫黑色固体。其中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以氧化性极强。高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速反应，所以高铁酸在水中显不出酸性，在其它溶剂中可以显出强酸性。

(1)铁多少价化学扩展阅读

不同价态的铁的性质特点有：

1、二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。

2、三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。

3、二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如菲罗林，配位数通常为6。

4、零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。

‘贰’ 铁在什么情况下是二价,在什么情况下又是三价呢用化学式证明,

铁在与酸反应的时候是二价的,比如Fe+2HCL=FeCL2+H2
但是在点燃的条件下生成的是三价的2Fe+3CL2=2FeCL3
望采纳,谢谢

‘叁’ 铁在化学式中是几价的

化学方式程里铁有三种价态，0价，+2价，+3价
正三价的铁,比如说固体Fe2O3和Fe(OH)3是红褐色的,溶液Fe3+是浅黄色.（其实水合Fe3+离子是淡紫色的,这个牵扯到配位,不多说了.只是提醒你注意Cu2+是蓝色的,但为什么CuCl2溶液是绿色的呢?因为还有Cl-离子啊.）
正二价的铁,溶液Fe2+和固体（FeSO4·7H2O）中一般都是是浅绿色的,但是FeO是黑色的.
铜的一价一般是白色或无色（CuCl）,但是Cu2O是暗红色的,Cu+在溶液中不稳定.
铜的二价固体是一般是蓝色（CuSO4·5H2O）,有例外（CuO是黑色的）,Cu2+溶液一般为蓝色.
看物质比较困难,尤其是铁,FeO和Fe3O4都是黑色的（这个可以用磁铁来区分）,遇到Fe2O3的时候就要先加稀盐酸溶解再加碱来看沉淀颜色了（Fe(OH)2是白色的沉淀,不稳定,在空气中很快变成红棕色的Fe(OH)3沉淀）.

‘肆’ 化学反映中什么时候二价铁什么时候三价铁怎么分！

铁和酸反应时是二价的，和盐置换反应也是二价的。氧化铁还有其他的一般是三价

‘伍’ 铁有哪些化学价

铁元素有三种价态：0，+2，+3
0价是单质铁的化合价
+2价是亚铁的价态，
+3价的铁叫高铁
一般而言是3价具有较弱的氧化性，2价具有较强的还原性，一般形成不稳定化合物，除了形成接近原子晶体之类的特殊结构2价铁容易被氧化为3价

‘陆’ 铁的化合价是多少

+3
+2为一般常见的化合价

‘柒’ 铁元素的化合价是多少

铁元素，化合价有正二价和正三价之分，正二价的铁元素叫亚铁，正三价的铁元素。两种化合价是铁元素的常见化合价，当然铁元素还有其它化合价。如高铁酸钠Na2FeO4中，铁的化合价为+6价。

‘捌’ 铁的相对分子质量是多少

铁的相对分子质量是56。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。

铁的相对分子质量

铁的相对分子质量是56。铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

铁的用途

1.用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。

2..纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。

3.用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。

4.用作营养增补剂(铁质强化剂)。

5.在胶黏剂中用作环氧胶黏剂的填料,配制铸件修补胶。常作为还原剂使用。在电子工业、粉末冶金、机械工业中具有广泛的用途。FHY80.23主要用于含油轴承。FHY100.25主要用于中、低密度的机械零件。HFY100.27主要用于高密度的机械零件。

‘玖’ 铁的化合价

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。铁的化合价有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

铁是一种金属元素，纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。

铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价。

二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO) ₅ 、Fe ₂ (CO) ₉ 、Fe ₃ (CO) ₁₂ 。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的(FeO ₄ ^2- )。