㈠ 如何判断一物质能否溶于水(理论上,仍水里就不用说了!)
是否能溶于水
首先,是否是有机物,
是：
（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2.
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等.
不是的话：
OH- NO3- Cl- SO42- Br- I- CO32- SO32- S2- SiO32- PO43- HCO3-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶
Li+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶
Rb+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cs+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 溶 不 不 溶 不 不 溶
Sr2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 不 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 不 不 微 不 不 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 水解 不 不 溶
Al3+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Be2+ 不 溶 溶 溶 水解 水解 不 不 水解 不 不 溶
Mn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 溶
Zn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Cr2+ 分解 溶 微 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Fe2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Fe3+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 水解 水解 氧化 不 不 水解
Cd2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Tl+ 溶 溶 微 溶 不 不 微 溶 溶 溶 不 溶
Ni2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Sn2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 水解 水解 不 水解 不 水解
Pb2+ 不 溶 微 不 微 微 不 不 不 不 不 溶
Cu2+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 不 不 不 不 不 溶
Hg2+ 分解 溶 微 溶 微 不 水解 不 不 水解 不 水解
Ag+ 分解 溶 不 微 不 不 不 不 不 不 不 溶
是由分子构成的还是有离子构成的?
比较电负性差值>1.7的是离子,<1.7的是分子
表如下
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈
大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法
的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度.根据热化学数据
和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性.②R.S.密立根从电离
势和电子亲合能计算的绝对电负性.③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用
基础上的电负性.利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较.
常见元素电负性（鲍林标度）
氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04
碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90
磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 钾 0.82
钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91
铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01
砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 铷 0.82
锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89
金 2.54 铅 2.33
例：Hcl 氯 3.16- 氢 2.2<1.7为共价化合物
Nacl 氯 3.16- 钠 0.93>1.7为离子化合物
㈡ 化学要怎么确定物质可溶不可溶
基本上大概是可以记住
钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐都是可溶的
氯化物中，只有氯化银不溶，其他可溶
硫酸盐记住硫酸钡，硫酸钙，硫酸银三个特例，前者不溶，后两者微溶，其他都可溶
然后碳酸盐，氢氧化物都只有上面所说的钾钠铵可溶，还有个氢氧化钡可溶，氢氧化钙微溶，其他都不溶
㈢ 高中化学怎样判断是否能溶于水
口诀如下
钾钠铵硝皆可溶——钾、钠、氨盐，硝酸盐都可溶于水
盐酸盐不溶银亚汞——盐酸盐不溶解的只有有盐酸银，盐酸压汞；
硫酸盐不溶钡和铅——硫酸盐不溶解的只有硫酸钡和硫酸铅
碳磷酸盐多不溶——碳酸盐和磷酸盐，出了钾、钠、氨盐基本都不溶解
多数酸溶碱少溶——大多数酸可溶于水，少部分碱可溶于水
只有钾钠铵钡溶——只有钾钠铵钡对应的碱可溶于水。
㈣ 如何判断一物质能否溶于水
是否能溶于水
首先，是否是有机物，
是：
（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
不是的话：
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
Br-
I-
CO32-
SO32-
S2-
SiO32-
PO43-
HCO3-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
微
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
水解
溶
溶
Li+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
溶
不
溶
Rb+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Cs+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
溶
溶
不
不
溶
不
不
溶
Sr2+
微
溶
溶
微
溶
溶
微
不
不
溶
不
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
溶
溶
不
不
微
不
不
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Mg2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
微
微
水解
不
不
溶
Al3+
不
溶
溶
溶
溶
溶
水解
水解
水解
不
不
水解
Be2+
不
溶
溶
溶
水解
水解
不
不
水解
不
不
溶
Mn2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
微
不
不
不
不
溶
Zn2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Cr2+
分解
溶
微
溶
溶
溶
水解
水解
水解
不
不
水解
Fe2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Fe3+
不
溶
溶
溶
溶
氧化
水解
水解
氧化
不
不
水解
Cd2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Tl+
溶
溶
微
溶
不
不
微
溶
溶
溶
不
溶
Ni2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Sn2+
不
溶
溶
溶
溶
微
水解
水解
不
水解
不
水解
Pb2+
不
溶
微
不
微
微
不
不
不
不
不
溶
Cu2+
不
溶
溶
溶
溶
氧化
不
不
不
不
不
溶
Hg2+
分解
溶
微
溶
微
不
水解
不
不
水解
不
水解
Ag+
分解
溶
不
微
不
不
不
不
不
不
不
溶
是由分子构成的还是有离子构成的?
比较电负性差值>1.7的是离子，<1.7的是分子
表如下
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度
。又称负电性。元素的电负性愈
大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法
的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：①
L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据
和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。②R.S.密立根从电离
势和电子亲合能计算的绝对电负性。③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用
基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
常见元素电负性（鲍林标度）
氢
2.2
锂
0.98
铍
1.57
硼
2.04
碳
2.55
氮
3.04
氧
3.44
氟
3.98
钠
0.93
镁
1.31
铝
1.61
硅
1.90
磷
2.19
硫
2.58
氯
3.16
钾
0.82
钙
1.00
锰
1.55
铁
1.83
镍
1.91
铜
1.9
锌
1.65
镓
1.81
锗
2.01
砷
2.18
硒
2.48
溴
2.96
铷
0.82
锶
0.95
银
1.93
碘
2.66
钡
0.89
金
2.54
铅
2.33
例：Hcl
氯
3.16-
氢
2.2<1.7为共价化合物
Nacl
氯
3.16-
钠
0.93>1.7为离子化合物
㈤ 初三化学给一个化学式怎么判断溶不溶于水
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
㈥ 如何判断某物质是否溶于水
相似相溶原理：
1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）
3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
官能团的溶解性
（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：
（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；
例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；
例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。
（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；
例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚 C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸 C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。
（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
例如，卤代烃 R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。
㈦ 在、化学中怎样判断一种物质容不溶于水
对于离子化合物，需要背诵溶解性表，而对于共价化合物，一般只需判断其极性，强极性的可溶。
㈧ 【初中化学】如何判断一种化学物质是否溶于水方法。
初中物质溶解性基本靠记忆
K.Na.铵根盐全部可溶，特殊沉淀记忆
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2、Fe(OH)2
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3
浅黄色：AgBr
红褐色：Fe(OH)3
一般溶解放热
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。油滴溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之则溶液的温度降低。
NaCl溶于水溶液的温度变化不大;
NH4NO3溶于水时吸收热量;
NaOH溶于时放出热量.
㈨ 如何利用化学式看出物质是否溶于水
初中化学中,物质可分为百无机物和有机物,先讲无机物,常见单质C,S,P,Fe,Cu,Mg,Al,H2,O2,N2等都不可溶.金属氧化物中度,对应碱溶的它就溶,对应碱不溶的它就不溶.如NaOH溶所以Na2O可溶,Cu(OH)2不溶所以CuO不溶.非金问属氧化物除SiO2不溶外,其它答都溶.剩下的酸碱盐三类物质就按课本版常见酸碱盐的溶解性表记了.有机物中,初中课本出现的只有糖类,甲醇,乙醇(酒精),乙酸(醋酸),甲醛可权溶于水,其它的均不溶.