金属钠化学式怎么写

❶ 钠的化学式

(Sodium)是一种化学元素，它的化学符号是Na，它的原子序数是11。钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，并与水产生剧烈反应，所以只能存在于化合物中。化学方程式有：4Na+O2=Na2O，2Na+O2=Na2O2，2Na+Cl2=2NaCl(常温下也反应) 2Na+S=Na2S(可能爆炸) 。

钠的化学方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，4Na+TiCl4=Ti+4NaCl

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(过量)=NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl

NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3↓+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=NaOH+CaCO3↓+H2O

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

1、 钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O

2、 钠在空气中点燃 2Na +O2 = Na2O2

3、 钠和硫反应 2Na + S =Na2S

4、 钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑

5、 钠和硫酸铜溶液反应

2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑

6、 钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑

7、 氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH

8、 氧化钠和二氧化碳

❷ 金属钠的化学式

钠 Na
氢气H2

❸ 高一化学金属钠的所有化学方程式. 急求!!!!

(1)
4Na+O2＝2Na2O
(2)
Na2O+O2
2Na2O2
(3)
2Na+O2
Na2O2
（注：反应条件不同；生成物也不同。）(4)
2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5)
2Na+2H2O
＝
2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6)
4Na+TiCl4(熔融)
4NaCl+Ti
（活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7)
Na2O+H2O＝2NaOH
(8)
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9)
Na2O+CO2＝Na2CO3
(10
)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通过对比7与8，9与10掌握反应规律）(11)
CaCO3
CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)(12)
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(13)
Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(14)
NH4HCO3
NH3+H2O+CO2↑(15)
NaHCO3
Na2CO3之间能相互转化NaHCO3
→Na2CO3
①固体加热；②溶液加NaOH
溶液Na2CO3
→NaHCO3
①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
(16)
Cl2
+2Na
2NaCl

❹ 钠的化学式怎么写

元素最高价氧化物对应水化物的化学式，如果是金属元素的话，就是相应的碱；如果是非金属元素，就是相应的含氧酸！

比如，S元素的最高价氧化物对应水化物，就是 H2SO4!

所以，钠元素最高价氧化物对应水化物化学式 就是 NaOH。

拓展资料：

钠， 原子序数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。

钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。

熔点97.81°C，沸点882.9°C，密度0.97克/厘米3。通常保存在煤油中。

钠是一种活泼的金属。

钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢。

钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金。

金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。

钠离子能使火焰呈黄色，这种性质可用来灵敏地检测钠的存在。

❺ 金属钠的物理和化学性质以及重要的化学方程式

物理性质
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，都是由0价升为+1价。金属性强。
1.钠跟氧气的反应
在常温时��4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）
在点燃时��2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末)
★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成的过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）
3.钠跟水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。
观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
钠单质与水的反应4、发出嘶嘶的响声（生成了气体）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
4、钠与酸溶液反应
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3
5、钠与盐反应
（1）与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）与熔融盐反应
这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（条件为高温）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
6、钠与有机物反应
钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

❻ 钠的化学式

Na2O2
Na2O

NaH

Na2Cr2O7 重铬酸钠
Na2CrO4 铬酸钠

NaMnO4 高锰酸钠
Na2MnO4 锰酸钠

Na2S4O6 连四硫酸钠
Na2S2O6 连二亚硫酸钠
Na2S2O3 硫代硫酸钠
Na2SO4
Na2SO3 亚硫酸钠
Na2S

NaSCN 硫氰酸钠
NaCN 氰酸钠

Na3PO4
Na2HPO4 磷酸氢二钠
NaH2PO4 磷酸二氢钠

NaClO4 高氯酸钠
NaClO3 氯酸钠
NaClO 次氯酸钠
NaCl

NaIO4
NaIO3 [和Cl类似]
NaIO
NaI

NaAlO2 偏铝酸钠

Na2FeO4 铁酸钠

呵呵 很多很多[因为酸很多] 以上大多不太常见

❼ 钠离子化学式是什么

钠离子化学式如下：

钠离子化学式是Na+，是由钠原子失去最外层一个电子后形成的带有一个单位正电荷的阳离子。在离子中，质子总数与电子总数一定不相等。要么电子数量多，离子呈现负电荷，要么质子数量多，呈现正电荷。呈现正电荷的离子叫阳离子，呈现负电荷的离子叫阴离子。正式因为钠离子的呈现出的正电荷，所以是属于阳离子。

钠离子的性质：

钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素。密度：0.971。

熔点：97.8℃。

沸点：892℃。

硬度：0.6。

电导系数： 0.238。

线膨胀系数： 7.2。

比热容： 0.293。

以上内容参考：网络-钠离子