分析化学分离方法有哪些

Ⅰ 有哪些主要的化学分离技术

1、沉淀分离法：利用形成沉淀的化学反应或加入沉淀剂破坏胶体溶液的稳定性使样品组分被沉淀下来，然后通过过滤或离心，得到(或抛弃)被沉淀的组分。
2、萃取分离法：将脂溶性分子用有机溶剂萃取后再挥发除去溶剂。
3、色谱分离法：样品流经色谱柱时，由于物理化学原因各组分在柱上停留时间不同而被一一分离。
4、电泳分离法：是根据带点颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象而建立的。
5、离心分离法：是利用胶体溶质的沉降系数的不同，在离心力的作用下实现物质分离的方法。
6、超滤分离法：是将超滤膜(一种半透膜)装入一个离心管中，借助离心力加速溶液的通过。

Ⅱ 化学中的分离方法有哪些具体概念具体例子

物理方法：较通用：加溶剂，再过滤、分液等；

固与固：升华再凝华，磁铁吸；固与液：过滤；液与液：分液；

化学方法：化学反应分离

Ⅲ 化学中有机物的分离有那些方法

常见的分离来方法有分液、分瘤、蒸瘤、蒸发结晶!具体的操作方法以及条件:分液,液体和液体混合,并且要分层,用到的工具,分液漏斗;分瘤,液体和液体混合,溶液不分层,利用其熔沸点不同,升温,把它们分离出来,适用条件源,混合的种类至少三种;蒸瘤,原理和分瘤一样,只是适用条件有所不同,分瘤的适用条件是只有两种混合;蒸发结晶,是两种溶解度不同,将他们分离开!zd

Ⅳ 化学中怎么辨别分离方法，什么时候该用什么方法

分离混合物的方法很多：
倾析：从液体中分离密度较大且不溶的固体，例如分离沙和水；
过滤：从液体中分离不溶的固体，例如净化食用水；
溶解和过滤：分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶，例如分离盐和沙
；
离心分离法：从液体中分离不溶的固体，例如分离泥和水
；
结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质，例如从海水中提取食盐
；
分液：分离两种不互溶的液体，例如分离油和水
；
萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，例如用庚烷
提取水溶液中的碘
；
蒸馏：从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，例如从海水中取得纯水
；
分馏：分离两种互溶而沸点差别较大的液体，例如从液态空气中分离氧和氮；
石油的精炼
；
升华：分离两种固体,其中只有一种可以升华，例如分离碘和沙
；
吸附：除去混合物中的气态或固态杂质，例如用活性炭除去黄糖中的有色杂质
；
色层分析法：分离溶液中的溶质，例如分离黑色墨水中不同颜色的物质。
具体使用什么方法，需要考虑几种物质的物理性质（熔沸点、溶解度等），从而做出正确的判断。

Ⅳ 化学分离方法

萃取:适用于一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大的情况，如果想把这种溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来，就选择萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，于是就可以用分液漏斗把碘单质从饱和碘水中萃取出来，溶解到四氯化碳里，再通过蒸馏把碘和四氯化碳分离开来。

其实“萃取”和“分液”经常合在一起用，不然的话没法把溶质分离出来。需要的情况下，还和“蒸馏”合用，就像上述的情况，要将溶质和溶剂彻底分离。

分液：适用于分离两种互不相溶，且密度相差较大的液体。如水和植物油的混合物，静置后会上下分层，水在下层，植物油在上层。这时就可以用分液漏斗，打开活塞至下层的水恰好流尽，用烧杯承接；再打开玻璃塞让植物油从上口倒出。

分馏：适用于分离沸点相近的液体混合物，如石油就是通过分馏的方法得到各组分，它们都是重要的化工产品：汽油、柴油、酒精等等。

蒸馏：适用于分离沸点相差较大的液体混合物，利用各组分的沸点不同，按沸点由低到高的顺序分离出来。或除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。如用蒸馏的方法减少自来水的Cl-杂质。或把溶液中的溶剂分离出来，如食盐水通过蒸馏得到较为纯净的蒸馏水。

蒸发：适用于分离溶液中的易挥发溶剂和溶质，和我说的“蒸馏”的第二种情况差不多，但如果是要得到纯净的食盐而不是水的话，一般采用蒸发的方法而不是蒸馏。还有就是我所说的“萃取”和“蒸发”合用的方法。

总之，化学分离方法是多种多样的，要根据情况选择合适的方法，有些方法则是相通的，要本着科学性、安全性和简洁性的原则选择方法。

Ⅵ 化学分析都有哪些手段

主要是化学分析法，电化学分析法和仪器分析法。化学分析法又分为定量分析和定性分析，定性分析主要是分析溶液中阳离子存在与否，采用硫化物五个系列，如Cu2+,Fe3+等等，定量分析主要是滴定分析和重量法分析，如酸碱滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定和配位滴定，重量分析如BaSO4沉淀，用马弗炉培烧称重，计算含量。仪器分析又包括红外光谱法，原子吸收法，气相液相色谱法，元素分析法，ICP等等，很多，按需要选择。

Ⅶ 11种化学物质分离方法

没有11种分离方法，大多数都是在萃取、膜分离、过滤、层析、盐析等分离方法的分支。

1、萃取

萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。

2、膜分离方法

一种利用薄膜的半渗透性而分离溶液混合物的化学分离方法，能从气态或液态混合物中分离出某些组分。

所用的膜既可以是具有一定规格的微孔，有如分子筛，让小分子通过微孔，而大分子则截流，从而使混合物得以分离；也可以是无微孔的高分子膜，混合物中的一些组分首先溶解在膜表面，然后扩散通过膜层，最后在另一侧蒸发，从而达到分离的目的。

3、过滤

在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。

4、层析

利用各组分物理性质的不同，将多组分混合物进行分离及测定的方法。有吸附层析、分配层析两种。一般用于有机化合物、金属离子、氨基酸等的分析。层析利用物质在固定相与流动相之间不同的分配比例，达到分离目的的技术。

层析对生物大分子如蛋白质和核酸等复杂的有机物的混合物的分离分析有极高的分辨力。

5、盐析

向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。

向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。

利用高浓度中性盐使蛋白质发生沉淀；蛋白质的溶解度（S）不同，用于沉淀的盐浓度不同。

Ⅷ 常见的化学成分分析方法及其原理

一、光谱分析

根据物质的光谱来鉴别物质及确定它的化学组成和相对含量的方法叫光谱分析．其优点是灵敏，迅速．根据分析原理光谱分析可分为发射光谱分析与吸收光谱分析二种；根据被测成分的形态可分为原子光谱分析与分子光谱分析。光谱分析的被测成分是原子的称为原子光谱,被测成分是分子的则称为分子光谱。
电子跃迁到较高能级以后处于激发态，但激发态电子是不稳定的，大约经过10-8秒以后，激发态电子将返回基态或其它较低能级，并将电子跃迁时所吸收的能量以光的形式释放出去，这个过程称原子发射光谱。可见原子吸收光谱过程吸收辐射能量，而原子发射光谱过程则释放辐射能量。

二、 质谱分析
质谱：按照离子的质量对电荷比值(即质荷比)的大小依次排列所构成的图谱，称为质谱。 质谱分析法：利用质谱进行定性、定量分析和结构分析的方法称为质谱分析法 原理：质谱法是采用高速电子来撞击气态分子或原子，将电离后的正离子加速导入质量分析器中，然后按质荷比（m/z）的大小顺序进行收集和记录，即得到质谱图。质谱不是波谱，而是物质带电粒子的质量谱。其基本程序为：真空系统→进样系统→离子源→质量分析器→检测器→记录系统
三 、色谱分析
色谱法，又称层析，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用。色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果

Ⅸ 高中化学物质分离的具体方法有哪些

高中阶段主要的分离提纯方法如下：
1 结晶和重结晶 NaCl(KNO3) ____括号中为杂质,下同
2 蒸馏 乙醇(水):加足量新制的CaO再进行蒸馏
3 过滤 NaCl溶液（CaCO3）
4 升华 NaCl (I2) 采用加热除去碘 KNO3（NH4Cl）
5 萃取法 溴水中的溴单质用苯/CCl4去萃取
6 溶解法 铁（Al） 加氢氧化钠溶液溶解铝
7 增加法 CO2（SO2）用饱和碳酸氢钠溶液； CO（CO2）用灼热的C
8 转化法 如,分离Fe(OH)3 ,先加足量氢氧化钠溶液除去Al(OH)3,分离出Fe(OH)3
再向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2,使其转化为Al(OH)3
FeCl2(FeCl3) 加入铁粉；FeCl3（FeCl2）向溶液中通入Cl2

Ⅹ 化学分析都有哪些方法

1、滴定分析法，根据滴定所消耗标准溶液的浓度和体积以及被测物质与标准溶液所进行化学分析法仪器的化学反应计量关系，求出被测物质的含量，这种方法被称为滴定分析法；
2、重量分析法，根据物质的化学性质，选择合适的化学反应，将被测组分转化为一种组成固定的沉淀或气体形式，通过钝化、干燥、灼烧或吸收剂的吸收等一系列的处理后，精确称量，求出被测组分的含量，这种方法称为重量分析法；
3、色谱分析法，是指按物质在固定相与流动相间分配系数的差别而进行分离、分析的方法。其按流动相的分子聚集状态可分为液相色谱、气相色谱及超临界流体色谱法等。