化学lnk怎么算

Ⅰ 无机化学，麻烦讲解一下这两个公式谢谢

这是阿仑尼乌斯速率方程式的应用。其方程为：lnk = -Ea/RT + lnA

其中A是常数；k为速率常数，它是温度的函数；Ea为活化能；R为摩尔气体常数；T为开氏温度
对于同一个反应，当温度不同A时其k值不同，则有

lnk1 = -Ea/RT1 + lnA………………⑴；lnk2 = -Ea/RT2 + lnA………………………⑵
⑵-⑴得到：lnk2 - lnk1 = -Ea/RT2 + lnA - (-Ea/RT1 + lnA)，整理后得到
lnk2/k1 = Ea/RT1 - Ea/RT2 = Ea/[R(T1-T2)] = Ea(T2-T1)/[R(T1·T2)]
对于不同反应温度相同时，Ea不同，k值不同，则有
lnk1 = -Ea1/RT + lnA………………⑴；lnk2 = -Ea2/RT + lnA………………………⑵
⑵-⑴得到：lnk2 - lnk1 = -Ea2/RT + lnA - (-Ea1/RT + lnA)，整理后得到
lnk2/k1 = Ea1/RT - Ea2/RT = (Ea1-E2)/(RT)

Ⅱ 化学大神们，进来一下，2.303是怎么来的

就是常用的对数的换底公式的系数：2.303
具体是以10为底，和以e为底的对数专家的换算系数
lnk=2.303 logK

Ⅲ 大一普通化学题（要过程）

lnk=lnA-E/RT，E是活化能，A是指前因子，常数，R是摩尔气体常数，T是i绝对温度。 设条件1为k1、T1，条件2为k2、T2 有两个条件：两边相减，lnk1- lnk2=lnA-lnA+E/RT2 - E/RT1 化简，ln(k1/k2)=E/RT2 - E/RT1。 由于一个4小时，反应速率快；一个48小时，反应速率慢，因此k1/k2=48/4=12 化简，ln12=E/278R - E/303R， E=（278×303×R×ln12）/25， 当单位都是国际单位时，R的数值一般为8.31

Ⅳ 知道lnk怎么求k 化学平衡常数的题 比如现在求得lnk=11.55 怎么求出k

ln是以e为底数的对数，e一般取 2.718

lnk=11.55，k=2.718^11.55 次方=1.037x10^5

化学平衡常数：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

(4)化学lnk怎么算扩展阅读：

① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

Ⅳ 无机化学，InKθ怎么换算成K的

lnK算错了
上一步求出来的lnK应该是56.50左右，相应的K才是后面那个数值。