化学配平怎么猜新物质

❶ 初中化学万能法配平怎么配啊 具体些有步骤的

（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

❷ 初中化学配平有什么诀窍

列多元方程，然后赋值，求解，没有配不平的方程式。我当年就是靠这个吃遍天下的。每个元素为一个未知数，呵呵。

❸ 化学配平的方法技巧

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。
（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
（5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数的差。
（5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。
（6）得氧失氧法：对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配

❹ 关于化学配平判断生成物的问题

这类题目叫做缺项配平，一般地可以根据以下思路进行：
先检查化合价升高、降低的是否全有了，如果全有了，就可以根据化合价升降法配平它们，此时，一般地根据元素守恒就能够补出所缺的物质了，通常是水，硫酸等；如果化合价升降的情况不全，那就得根据学过的知识，先把氧化产物或者还原产物补出，再进行以上步骤。

❺ 初中化学配平方法

先配一种。然后缺什么补什么……也可以列个表 弄个最小公倍数罢了

❻ 化学式配平方法与技巧

化学式配平方法与技巧如下：

1、观察法，观察法主要是从化学式较复杂的一种生成物。逆向推算出有关的各个化学反应物化学式的系数和该生成物的系数，根据求得的化学式的系数，再找出其他化学式的系数直至配平。当然在实际的操作当中，也可以通过观察化学反应生成物与反应物找到其中出现次数。较少的元素。原子数先配平的方式来进行化学方程式的配平。然后再考虑其他元素原子的数量配平。

2、最小公倍数法，最小公倍数法其主要是找出原子个数较多，且在反应式的两边是一单一双的原子，求他的最小公倍数。作为突破口，然后再继续推导出各分子的系数方法。这种方法在化学方程式的配平当中是比较常见的，也是同学们运用最多的方法之一。

3、奇数偶配法，基数偶配法主要是通过看某种元素在化学反应方程式的反应物和生成物当中出现的次数最多从该原数个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数。然后根据所求得的化学式系数。来配平其他化学式的。细数最终用方程式两边的原子个数相等来检测是否已经达到配平。

4、电子得失总数守恒法。

5、零价法。

6、歧化反应的配平，所谓其化反应，就是在化学反应当中，同一种物质既作为氧化剂，也作为还原剂。此时我们只需要分氧化剂进行配平，再按也还原剂进行配平之后，将两次所得的系数相加，可以得到该物质的系数。然后再将其他物质的系数配平，达到原子种类和原子的个数相等即可。

7、逆向配平法，逆向配平法主要是从生成物开始配平。其适用的情况主要是生成物当中同一种元素的化合价变化较多。所以在进行配平时一定要观察反应物和生成物的具体情况而选择适合的配平方法进行化学方程式的配平，逆向法使用的情况并不是很多，但是在具体复杂的化学反应方程式的配平当中起到了不可估量的作用。

8、原子个数守恒法，这种方法和数学里的解方程有异曲同工之妙，以不同的未知数来代表化学方程式中各化学式的系数，然后根据质量守恒定律反应前后各原子的种类不变，其数量相等的原则，然后列出数学的方程组，通过方程组的方式令其中一个未知数为一，而求出其他未知数的数值，就可以知道原化学方程式当中各化学式的系数。这种配平的方法主要是利用化学方程式配平的基本原则。

9、离子电子法，离子电子法主要针对的是氧化还原的离子方程式，在初中阶段作为提升的内容来讲是比较方便的，其主要的大范围应用主要在高中化学部分，但初中部分这部分内容如果同学们进行深入的学习，对于化学方程式的配平还是起到了比较积极的作用。其主要是根据氧化剂和还原剂得式电子的总数相等来进行化学方程式的配平。

10、分步配平法，分布配平法主要的应用范围为分解反应，但其具体的叙述主要是以酸性为介质的溶液进行反应时，因为酸的化学性质决定了生成水分子，所以其氧原子的个数可以以此来确定。在具体的配平中，其速度还是比较快的。

分子式相同并不代表它们表示同样的物质，因为分子中原子的排列和组合（分子的结构）也是决定物质性质的要素。由相同的原子组成但排列不同的分子叫同分异构体。同分异构体有同一种分子式，但因结构不同而有不同的性质。纯净物都是由相同几何结构的分子组合而成的。分子的化学式和结构是决定物质的性质尤其是物质的化学性质的两个要素。

❼ 化学配平怎么配，有技巧么

正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对既要根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现将初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：
一、最小公倍数法
具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
二、观察法
具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：
4H2O + 3Fe == Fe3O4 + 4H2
三、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2
→ 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：
有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。

❽ 化学配平口诀和窍门

初三化学配平口诀为：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

化学配平口诀

首先写出方程式，然后标价找得失;

划出双桥求系数，确定双剂用诀语;

高失氧，低得还，得失之间双线连;

求出最小公倍数，除以变价写在前;

另寻不变有多少，水调氢氧平两边。

初中化学配平诀窍

1.奇偶配平法

(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2.归一法

(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3.观察法

(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4.最小公倍数法

(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

(2)推出各分子的系数。