碱与金属反应的化学方程式有哪些

⑴ 高一化学碱金属的方程式都有哪些

碱金属：
1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4na+o2=2na2o；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式：4li+o2点燃====2li2o；钾燃烧方程式：k+o2点燃====ko2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2na+s=na2s
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中，为生成1molo2，需要的na2o2的物质的量都为2mol，同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是na2co3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑；hco3－＋h＋＝h2o＋co2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中，每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（1）高锰酸钾分解：
2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是：
通入足量co2气体：na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份，一份通入足量co2使之全部成为nahco3；然后把另份naoh溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：naoh+co2=nahco3；
nahco3＋naoh=na2co3＋h2o
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为h＋＋co32－＝hco3－。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
co32－＋ca2＋＝caco3↓；
hco3－＋ca2＋＋oh－＝caco3↓+h2o。
两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：co32－＋ca2＋＝caco3↓。

⑵ 金属和碱反应 要有方程式~

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
,回答这类题目往特殊的元素想，比如铝族元素，祝你好运，我高中也是学化学的

⑶ 铝与碱反应的化学方程式是什么

铝与碱反应的化学方程式是：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。

反应的现象：白色固体溶解，固体表面有气泡产生。

分析：铝与碱反应一般指的是铝与氢氧化钠溶液翻译，这个过程需要水参与反应。

铝的主要用途：

1、铝可以用来冶炼稀有金属。

2、其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。

3、纯铝可做超高电压的电缆。

4、做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种”。

以上内容参考：网络-铝

⑷ 高一化学碱金属的方程式都有哪些

关于碱金属的一些化学反应方程式，这里以碱金属钠（Na）为例。
2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2S2O3+H2SO4==△==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
Na3PO4+HCl==△==Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl==△==NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl==△==H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3====Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3====Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==△==2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==△==4Al(OH)3↓
3Na2S+8HNO3(稀)==△==6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)==△==3Na2SO4+2NO↓+H2O
2Na2SO3+O2==△==2Na2SO4
2NaOH+SO2(少量)====Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)====NaHSO3
2NaOH+SiO2==△==NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl====NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3====Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl==△==NaCl+NH3↑+H2O
H2SO4(浓)+NaCl==△==NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)
+2NaCl==△==Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(浓)+NaNO3==△==NaHSO4+HNO3
Na2O+SO3====Na2SO4
Na2O+CO2====Na2CO3
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)====Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O====2NaOH
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
CO2+2NaOH(过量)====Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH====NaHCO3
NH3+NaCl+H2O+CO2==微热==NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
2NH3+2Na===2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O====NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

NaH+H2O====NaOH+H2↑

⑸ 有关金属与酸、碱、盐的化学方程式

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
51.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

⑹ 化学方程式1 求3个金属与碱反应的化学方程式

2Al+2LiOH+2H2O===2LiAlO2+3H2(气)
Zn+2NaOH（浓）==Na2ZnO2+H2（气）
Be+2KOH===K2BeO2+H2（气）
2Na+2NH3（液氨）==（-40度）==2NaNH2（氨基钠）+H2（气）

⑺ 有哪些金属和碱溶液发生反应的化学方程式越多越好。

金属一般都不与碱反应，少数两性金属：铝、锌能与碱液反应。其他就不与碱的“水”溶液反应了。融化的氢氧化钠与多数金属还是会反应，如——钨、锰等
两性金属可以和氢氧化钠、氢氧化钾等活泼金属的氧化物的水化物即碱溶液反应

铝和碱反应: 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
这个反应其实是分两步进行
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑;
2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O
锌的反应与之类似

两性金属：两性金属是指既能和酸反应,也能和碱反应的金属. 这些金属虽然是金属但有一定的非金属性,是非金属到正常金属元素之间的过渡.在元素周期表中,两 性金属分布在非金属元素的左侧,和硼,硅,砷,碲,砹相邻. 元素周期表中的铍, 铝, 镓, 锌, 锗, 铟, 锡, 锑, 铊, 铅, 铋, 钋,都是两性金属,拥有相似的性质.这些金属包括它们的氧化物都既能和酸反应,也能和碱反应,其中钋是放射性两性金属.在中学阶段典型的两性金属就是铝了.。
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⑻ 碱能与金属反应吗如果能，请举一个例子，并写出化学方程式

氢氧化钠可以与铝反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(气体）