化学熵大小怎么看

⑴ 如何判断化学反应过程中的熵变大于零还是小于零

熵就是混乱度,混乱度增加,则熵增大.比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了.
固体变成气体,液体的过程都是熵增的.
对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了.比如
2CO+O2=2CO2,这个是一个熵减小的反应

⑵ 不同种物质怎么判断其熵值大小

气体的熵＞液＞固；同种物质温度高者熵大；相同状况下的不同分子原子内数越多越乱容，若原子数相同则比中子质子数之和，依次类推。分子量大者中子质子数多所以熵值大，至于分子量小的，虽然运动快但总的平均动能仍和分子量大的一样，即温度相等.不能使熵更大。

从能量角度讲，熵就是无法回收利用损失的能量（秩序到无秩序），所以物质熵的大小应该可以从它释放的能量来比较，其产生无秩序的不可回收的能量越多，那么熵越大。

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熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。

熵的绝对值不能由热力学第二定律确定。可根据量热数据由第三定律确定熵的绝对值，叫规定熵或量热法。还可由分子的微观结构数据用统计热力学的方法计算出熵的绝对值，叫统计熵或光谱熵。

⑶ 请问熵变是什么是化学里的△S吗怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢

在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。

计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。

判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。

一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。

例如，水蒸气冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。

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影响因素

1、熵变与体系中反应前后物质的量的变化值有关

（1）对有气体参加的反应

主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多。

（2）对没有气体参加的反应

主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。

2、温度的高低

熵变值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变的影响。

3、压力的大小

熵变值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。

⑷ 熵变的概念 怎么判断它的大小

从统计物理角度讲。熵变当然依赖于过程性质。稳态过程（一般我们还会加上遍历性），微观态分布不再变化，熵变为零。暂态过程熵变不为零。而熵变作为过程性质判据说说绝热过程还凑合，用于一般过程一般是不充分的。一般过程的可逆不可逆描述需要用熵产生。稳态非平衡过程，熵变为零，但熵产生大于零。
绝热的情况下，热量和熵的微分关系如右式，[公式]

而等温的情况下，热量与熵的关系也可以近似为 [公式]

题主的题目

[公式] ,这些做功假设都转换为热能，等温情况下电阻熵的变化为 [公式] ，若考虑包括水在内的熵改变为同样的值，因为电阻做功的热量耗散到水里被水吸收，而水要保持等温，那么水必须也要耗散到周围的环境中。
初始温度为10度也即是283K，同时也有电功全用于发热，那么1s内总共做功同样为8000J，但此时温度不是一个常数因此通过给出的比热算出，1秒钟后电阻温度为上升了1882.353K的样子， [公式]

⑸ 怎么判断一个反应的熵是增大还是减小，还有怎么判断它

看是放热反应，还是吸热反应哦。

⑹ 如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0

1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。

3、个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。

常见的熵增反应：

（1）产生气体的反应；

（2）有些熵增加的反应在常温常压下不能进行，但是在高温下的时候可以自发进行。

（3）有些熵减小的反应也可以自发进行。

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影响因素：

1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：

a.对有气体参加的反应：

主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多；

b.对没有气体参加的反应：

主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。

2、熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响。

3、熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。

⑺ 如何比较物质的熵的大小为何相对分子质量越大熵越大

气体的熵＞液＞固；同种物质温度高者熵大；相同状况下的不同分子原子数越多越乱，若原子数相同则比中子质子数之和…依次类推。分子量大者中子质子数多所以熵值大。至于分子量小的，虽然运动快但总的平均动能仍和分子量大的一样，即温度相等。不能使熵更大。

⑻ 如何比较物质的熵的大小为何相对分子质量越大熵越大

气体的熵＞液＞固。

同种物质温度高者熵大；相同状况下的不同分子原子数越多越乱，若原子数相同则比中子质子数之和…依次类推。

分子量大者中子质子数多所以熵值大。至于分子量小的，虽然运动快但总的平均动能仍和分子量大的一样，即温度相等。不能使熵更大。

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物质的标准熵定义，可以得到下面的一些规律：

1、对于同一物质而言，，气态时的熵大于液态时的，而液态时的熵又大于固态时的，即S(g)>S(l)>S(s)。

2、同一物质在相同聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大，即S高温>S低温。

3、一般来说，在温度和聚集状态相同时，分子或晶体结构较为复杂的物质大于分子或晶体结构简单的物质，即S复杂分子>S简单分子。

4、混合物或溶液的熵值往往要比相应的纯物质的熵值大，即S混合物>S纯物质。

⑼ 如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0

多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。

对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

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在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。

假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的，似乎违反了熵增原理。

但应注重到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。

⑽ 如何判断一个化学反应熵变增大还是减小

看反应物转变成生成物，是由什么状态变成什么状态，固体熵值最小，气体熵值最大，就像由固体转变成液体或者气体，熵值变大，反之则变小