怎么判断化学式氧化还原反应

❶ 怎样判断化学方程式为氧化还原反应

先判断“元素”,后判断“物质”.
一个化学反应过程,只要有元素的化合价发生改变,它一定就是一个氧化还原反应.
就上述反应来讲,在反应的过程中,N元素的化合价发生了改变,从NH3中-3价变成了NF3中的+3价,它的化合价升高了；F元素从F2中的0价,变成了NF3和NH4F中的-1价,化合价降低了；
化合价升高的元素,我们称为被氧化；化合价降低的元素我们称为“被还原” .上述反应中,N元素被氧化；F元素被还原；
2.被氧化的元素所在的反应物称为还原剂；被还原的元素所在的反应物称为氧化剂；
被氧化的元素所在的生成物称为氧化产物；被还原的元素所在的生成物称为还原产物；
上述反应中：氧化剂是F2；还原剂是NH3；氧化产物是NF3；还原产物是NF3和NH4F；

总结：升失氧,降得还
升失氧：化合价”升“高,”失“去电子,被”氧“化；
降得还：化合价”降“低,”得“到电子,被”还“原；

❷ 怎么判断是氧化反应还是还原反应

氧化还原反应 是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。氧化反应：具有氧化性←氧化剂（反应物）—（失氧）→被还原→发生还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→生成还原产物（具有还原性）还原反应：具有还原性←还原剂（反应物）—（得氧）→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏离→生成氧化产物（具有氧化性）

❸ 氧化还原反应的判断方法

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。

由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

❹ 高一的化学 如何判断是否发生氧化还原反应

在判定是否是氧化还原反应时，要看反应过程中是否有电子的得失或者化合价的变化，有变化即是氧化还原反应，反之，则不是。比如Fe+CuSO4—Cu+FeSO4,这个反应就是氧化还原反应，其中的Fe由0价升至FeSO4中的+2价，失去2个电子，化合价升高，所以这个反应是氧化还原反应。
氧化还原反应有口诀“失升被氧化，得降被还原”，即失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，作还原剂；得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，作氧化剂。Cl2+H2O—HCl+HClO,这里的Cl2既作氧化剂又作还原剂。
化学里的四大基本反应中，置换反应一定是氧化还原反应，分解反应和化合反应一部分是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应。
希望能帮助到你。

❺ 氧化还原反应如何判断

“升失氧还氧”这句话意思是：失去电子，化合价升高，被氧化

“降得还氧还”这句话意思是：得到电子，化合价降低，被还原

看化合价，然后记住两句话：

化合价升高，是失电子，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

化合价降低，是得电子，是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

(5)怎么判断化学式氧化还原反应扩展阅读

氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。

歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。

归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至相邻价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。

置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨（C）在高温高压下化学反应生成金刚石（C），化合价没变，所以不是氧化还原反应。