化学势是什么如何比较大小

❶ 复习中，遇到一个题，如何比较化学势

化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中常写成偏微商的形式。
化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。
化学势随温度的变化率＝－S（偏摩尔熵） 化学势随压力的变化＝V （偏摩尔体积） 这是两个必然会用到的具体关系。

❷ 化学势的高低怎么比较

吉布斯自由能判据，即△G判据，适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统。赫姆霍兹由能判据，即△A判据，适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统。化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。

化学势

化学势是物理内容丰富的热力学强度量，如果说温度是表征系统能量以热量传递的趋势，压强表征能量以功传递的趋势，那么化学势是表征系统与媒质，或系统相与相之间，或系统组元之间粒子转移的趋势。粒子总是从高化学势向低化学势区域、相或组元转移，直到两者相等才相互处于化学平衡。

适用范围

化学势的适用范围是气体、液体，但对于固体而言，由于引入一种物质，系统的原有物质不可能保持恒定，即内能和体积将会相应发生改变，此时，化学势需要做出相应修正，用扩散势代替。

❸ 请问100度，200kPA,H2O(l)和100度，200KPA，H2O(g)的化学势的大小如何比较

化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。在热力学和统计力学中，化学势（chemical potential ）代表在一个体系内加入一个额外粒子所需要的能量。它等于体系的总吉布斯自由能（Gibbs free energy ）除以体系粒子总数。
dG＝dH－TdS
同温同压下液态内能低，于是化学势低。

100度，101.325kPA,H2O(l)和100度，200kPA,H2O(g)的化学势的大小是可比的吗？

是的基本上气态就要大于液态的，内能差距巨大。

❹ 化学势的高低怎么比较

吉布斯自由能判据即△G判据，适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统。赫姆霍兹由能判据即△A判据，适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统。化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。

化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能；混合系统就是其偏摩尔量。也就是说同样状态下，纯组分系统比混合系统的化学势高，通过这就可以进一步理解为什么渗透压使纯溶剂进入半透膜中的浓溶液，因为两边化学势不相等。

(4)化学势是什么如何比较大小扩展阅读：

化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。

在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。

❺ 化学 ：化学势的确切意思是什么

首先明确其应用范围，在热化学中，化学势是强度性质，状态函数。化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。
例 试比较和论证下列四种状态纯水的化学势大小顺序
（1）373.15K，101325Pa液态水的化学势
（2）373.15K，101325Pa水蒸气的化学势
（3）373.15K，202650Pa液态水的化学势
（4）373.15K，202650Pa水蒸气的化学势
4＞3＞ 1=2
[导引]：化学势作为判据应用于相变化过程，若两相平衡，则两相的化学势必然相等，若两相未建立平衡，则物质必由化学势高的一相自发地向化学势低的一相转移，由此可推断四种状态的纯水，其化学势的相对大小。
通俗的说，在相转变的过程中，质量总是从化学势高的相转变到化学势低的相，这就是化学势的物理意义，也就是说化学势是推动相变中质量转移的一种势，它总是使质量从具有较高的化学势的相转移到具有较低化学势的相，就象温度是推动热量转移的一种势，它总是使热量从具有较高温度的物体转移到具有较低温度的物体。化学势推动下进行相转变的结果总是使系统的功势函数减少，作功能力降低。
系统的平衡有三个方面,即"热平衡","力平衡",'质量作用平衡",其中"力平衡"就是系统的每一个部分所受到的广义力都要能在统计平均效果上相互抵消.如果系统内有压强差,那么就会引起机械运动."热平衡"是指温度的平衡,如果系统有温度差,就会有"热传导"."质量作用平衡"可被分为"化学平衡"和"相平衡"."化学平衡"指正反应和逆反应的效果完全抵消,在这种平衡中,与"压强","温度"相当的量叫"化学势",相变以及其他的质量作用方式在"改变粒子数"方面都与化学反应极为相似,所以任何一种"质量相互作用"中所涉及的强度量都被称为"化学势".
为什么在看的文章里那些能量都带着化学势？形成分子的过程就引起了分子和原子两种不同系统的质量变化,自然会有"化学势",不过更深的理解应该通过统计力学来看。

❻ 求化学势通俗解势

首先明确其应用范围，在热化学中，化学势是强度性质，状态函数。化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。
例 试比较和论证下列四种状态纯水的化学势大小顺序
（1）373.15K，101325Pa液态水的化学势
（2）373.15K，101325Pa水蒸气的化学势
（3）373.15K，202650Pa液态水的化学势
（4）373.15K，202650Pa水蒸气的化学势
4＞3＞ 1=2
[导引]：化学势作为判据应用于相变化过程，若两相平衡，则两相的化学势必然相等，若两相未建立平衡，则物质必由化学势高的一相自发地向化学势低的一相转移，由此可推断四种状态的纯水，其化学势的相对大小。
通俗的说，在相转变的过程中，质量总是从化学势高的相转变到化学势低的相，这就是化学势的物理意义，也就是说化学势是推动相变中质量转移的一种势，它总是使质量从具有较高的化学势的相转移到具有较低化学势的相，就象温度是推动热量转移的一种势，它总是使热量从具有较高温度的物体转移到具有较低温度的物体。化学势推动下进行相转变的结果总是使系统的功势函数减少，作功能力降低。
系统的平衡有三个方面,即"热平衡","力平衡",'质量作用平衡",其中"力平衡"就是系统的每一个部分所受到的广义力都要能在统计平均效果上相互抵消.如果系统内有压强差,那么就会引起机械运动."热平衡"是指温度的平衡,如果系统有温度差,就会有"热传导"."质量作用平衡"可被分为"化学平衡"和"相平衡"."化学平衡"指正反应和逆反应的效果完全抵消,在这种平衡中,与"压强","温度"相当的量叫"化学势",相变以及其他的质量作用方式在"改变粒子数"方面都与化学反应极为相似,所以任何一种"质量相互作用"中所涉及的强度量都被称为"化学势".
为什么在看的文章里那些能量都带着化学势？形成分子的过程就引起了分子和原子两种不同系统的质量变化,自然会有"化学势",不过更深的理解应该通过统计力学来看。