1. 化学，空间构型和立体构型怎么区分
空间构型就是我们画在纸上的平面，只表示原子排布顺序，比如我们画水分子就画O-H-O，是呈直线的,但是立体构型还要考虑键之间存在键角，水分子三个原子实际是呈v型的
2. 化学中怎么判断分子空间构型 怎么区分极性分子非极性分子 极性键非极性键
很简单，极性键就是两个不一样的原子形成的共价键，非极性键就是两个或多个一样的原子形成的共价键。
极性分子占多数所以记住几个非极性分子的例子。
非极性分子就是电荷分布均匀的分子，
如三角锥型的甲烷
P4
，直线型的双原子单质H2
O2
CL2，直线型的CO2.CS2等，平面三角形的BF3
BCL3
等
3. 化学分子的空间构型和vsepr构型怎么判断
中心原子的价层如果没有孤电子对，那么每一个电子对就代表一个共价键，此时电子对的空间分布就是分子的几何构型。例如，BeCl2分子中Be原子的两个价电子分别与两个Cl原子形成的两个共价键，没有孤电子对，故它是直线型结构。又如CH4分子中的C原子价层有四个电子对，这四个价电子对代表了四条C-H健，C原子价层无孤电子对，故CH4属四面体结构。
如果中心原子的价层存在孤电子对时，则应先考虑不同电子对之间的斥力后，再确定分子的构型。不同电子对间斥力的大小的顺序是：孤电子对-孤电子对>孤电子对-键电子对>键电子对-键电子对。
价层电子对互斥模型是根据中心原子周围价层电子对的数目，确定价层电子对在中心原子周围的理想排布，然后再根据价层电子对间斥力的大小，以体系的排斥能最小为原则来确定分子的几何构型
4. 化学空间构型有哪些
化学空间构型有：直线型、平面正三角形、正四面体、三角双锥等。空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。
分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。
5. 化学怎么判断分子的空间构型
判断分子构型一般用SP2杂化考虑 研究各个价键的作用力大小和力的键个数 例如H2O H-O一样 相互作用一样 3个是平面 作用成夹角 某些特殊的就不能这样考虑如PCL5 比较困难 建议买本大学的分子能量的书看看
6. 怎样判断一个分子的空间构型
1.用价电子对互斥理论判断无机分子的构型（有机分子主要靠常识和杂化轨道理论）a.计算分子总价电子数，得到价电子对数；b.通过价电子对数判断分子构型，如2对-直线型，3对-平面三角型，4对-四面体型，5对-三角双锥型，6对-八面体型。2.通过分子构型与杂化类型之间的关系判断分子中中心原子杂化情况,如：直线型-sp杂化，平面三角型-sp2杂化，四面体型-sp3杂化，三角双锥型-dsp3杂化，八面体型-d2sp3杂化。3.如果分子中非氢的原子是在同一平面，彼此间有互相平行的p轨道（d轨道），就可能形成大π键，此时π电子数应小于π轨道数的2倍，保证成键电子数多于反键电子数，有键合效应。4.常见有机分子的杂化类型应记住，如；烷烃c-sp3，烯烃（羧酸、酯、酰胺、酰卤等）c-sp2，炔烃-sp......5.对于有机分子，主要观察中心原子是否为sp、sp2杂化，这时才有可能形成大π键，当然周围的原子也要有与之平行的p轨道。7. 如何判断分子的空间构型
一般是看轨道数。比如乙炔，一个碳分别与另一个碳与一个氢成西格玛键，还有两个π键（判断空间构型时不看π键，只看西格玛键和孤对电子，请注意！）所以两个西格玛键且无孤对电子的的乙炔只能是直线型。氨气与三氟化硼也很典型。判断是可以背一下元素周期表，硼是5号元素，所以不难知道第一层两个电子，第二层三个电子，与三个氟成共价键后没有了孤对电子，是平面三角形sp2杂化。氨气嘛，氨是7号元素，最外层5个电子，与氢形成共价键只能用掉三个，还成两个为孤对电子，所以是四面体结构为sp3杂化。判断分子的空间构型要注意看有无孤对电子，具体方法就是按照周期表看中心原子有几个价电子。希望可以帮到你！
8. 如何判断物质空间构型
利用价层电子对互斥理论、轨道杂化理论来判断空间构性。
价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion，简称为VSEPR），是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。
只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参与反应。不同能级中的电子在进行轨道杂化时，电子会从能量低的层跃迁到能量高的层，并且杂化以后的各电子轨道能量相等（等性杂化）又高于原来的能量较低的能级的能量而低于原来能量较高的能级的能量。当然的，有几个原子轨道参加杂化，杂化后就生成几个杂化轨道。杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理。杂化后的电子轨道与原来相比在角度分布上更加集中，从而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大，形成的共价键更加牢固。
构型也叫分子的空间结构，由化学键决定的化学结构，几何异构，包括结构单元的连接方式大分子的链骨架的几何形状，共聚物序列结构。
由于共价键具有方向性，所以每个分子具有一定的几何构型，一个分子的三维形状可以用电子畴理论ED预测。价电子倾向于与反旋电子配对，这种配对成为电子畴。电子畴理论讨论的是对某一个给定原子最外围电子在几何空间的分布以及电子与其他参与成键的院子的电子配对情况。有两类电子畴。成键电子畴和非成键电子畴。
9. 怎样才能判断化合物的空间结构
简单来说,双键两端6个原子是共面的,如乙烯,所有原子是共面的.三键两端个原子是共线的,如乙炔,四个原子是共线的.而像有四根单键的碳则会构成空间四面体的结构,也就是不共面了.另外每根单键可以看成是可旋转的,所以没有支链的碳链是可能在同一平面的.差不多知道这么多就好了.