化学腐蚀有哪些

A. 在化学中有腐蚀性的物质有哪些

夏天晒盐，冬天捞碱.在化学中怎么解释
盐是NaCl,该物质溶解度平稳,析出时应用蒸发溶剂的方法,所以就是"夏天晒盐迹害管轿攮计归袭害陋"了
碱是Na2CO3,该物质的溶解度随着温度的降低而降低,会析出晶体,可谓"冬天捞碱 "这俩只是例子！

B. 什么是化学腐蚀

其中说到非电解液.有电解液的就叫电化学腐蚀.是电子通过导体转移,化学腐蚀中的电子就不经过导体转移,而且电化学腐蚀快很多,你还是去了解一下"原电池"吧

C. 化学腐蚀：

化学腐蚀：是金属在干燥的气体介质中或不导电的液体介质中（如酒精、石油等）发生的腐蚀，腐蚀过程中无电流产生。高温氧化属于化学腐蚀。

D. 有哪些化学物质是有腐蚀性的

氨酸、盐酸、烧碱、硝酸、王水、氢氧化钙溶液...o(∩_∩)o...

E. 有哪些常见的化学腐蚀与电化学腐蚀

因为铁中含有一定量的c发生电化学腐蚀必须有原电池：像铁的腐蚀就很有可能包括电化学腐蚀，但是铝和醋酸反应不存在原电池。这要看具体情况。如果铝和铜在一起在电解质溶液中那就是电化学腐蚀了，不然铝怎么作为应用广泛的金属材料呢，构成闭合回路，如果单单是酸或碱的腐蚀，是标准的原电池
al装水一般不会腐蚀？如果有腐蚀就要看有没有原电池在里面。
举个例子，以溶液做电解质，与铁构成两个活泼性不同的电极，只是单纯的化学反应，我估计不是电化学腐蚀

F. 高中化学中有哪些物质具有腐蚀性

初中化学易潮解有：CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AlCl3、NaOH 初中化学有腐蚀性的物质： 强酸,例如：盐酸、硫酸、硝酸等等； 强碱,例如：氢氧化钠、氢氧化钾、石灰水等等； 氧化物,例如：氧化钙(俗称：生石灰)、氧化钠等等.

G. 初中化学中，哪些有腐蚀性的物质

初中接触的腐蚀性不多，主要是硫酸、盐酸、硝酸等酸性腐蚀物和氢氧化钠等碱性腐蚀物，腐蚀的特性主要是相对于金属而言的。

H. 腐蚀的种类有哪些

一、孔蚀

在某些条件下，如氧气浓度较低或者能够形成阴离子的物质的浓度较高的情况下，合金形成钝化保护膜的能力可能会受到影响。在最坏的情况下，尽管几乎所有的表面仍然被保护膜覆盖，但是这层保护膜仍然会存在一些有问题的点。

在这些点，腐蚀的作用会被严重的放大，从而依据所处环境的不同而形成数种类型的腐蚀孔洞。由于腐蚀孔洞在特别极端的条件会成为腐蚀的中心核，即使环境转为正常情况了，腐蚀空洞仍然会发生扩张，这是由于孔洞的内部处于无氧环境，局部的pH值也非常低，因此腐蚀的速度因自催化过程而加快了。

二、焊接与割缝的腐蚀

对于不锈钢存在这一种特殊的腐蚀方式，这是由于不锈钢的钝化保护模的形成依赖于其中的一种合金元素铬，含量通常是18%。由于在进行焊接或者其它热加工的时候需要使温度升高，不锈钢材料中的碳和铬会发生反应，在晶粒边界处形成碳化铬。

这种化学反应使得材料中晶粒边界处的铬的含量减少，从而这些区域抗腐蚀的能力下降，同时这些区域还会与附近受到保护的合金形成原电池，从而高腐蚀性的环境中会产生焊缝腐蚀（焊接处晶粒边界的腐蚀）。

三、缝隙腐蚀

环境中的腐蚀性液体通常可以进入材料的狭缝中，而又无法自由流动，这样会造成狭缝内外存在着氧气浓度差，而材料在狭缝处的腐蚀速度将会大大加快，这种现象就称为缝隙腐蚀。例如零件之间连接的空隙处、垫圈和密封圈的下部、裂缝的内部以及填满污泥和沉淀的空间，都是容易发生缝隙腐蚀的地方。

四、高温腐蚀

高温腐蚀是指材料在非常高的温度条件下因化学变化而产生的恶化。这种腐蚀不是通过原电池的形式进行，它可以在金属处于含有氧气、硫或其他氧化性成分的高温氛围中产生。例如，用于宇航、产生动力的材料，甚至是汽车发动机里的材料都必须能够在高温环境中暴露在可能含有大量能够腐蚀材料的物质中，因此这些材料必须拥有抗高温腐蚀的能力。

五、微生物腐蚀

微生物腐蚀也叫做细菌腐蚀，是指由微生物（通常是化能生物）导致的腐蚀。这种腐蚀既可以发生在金属上，也可以发生在非金属材料上，不论是否有氧气。硫酸盐还原菌通常在无氧环境中出现，他们产生硫化氢，会引起硫化物应力破裂现象。

在氧气环境中，某些细菌会直接将铁氧化成铁的氧化物和氢氧化物，而其他的一些细菌会氧化硫从而产生硫酸，导致生源硫化物腐蚀。在腐蚀产物中，通常还会形成浓度差电池，会引起甚至加速电化学腐蚀的过程。

I. 初中化学常见有腐蚀性物质

硫酸，硝酸，盐酸，高氯酸，氢碘酸，氢氧化钠，氢氧化钙等，总之就是强酸，中强酸，强碱，中强碱。

氢氧化钠很常见，称量要放在纸上

J. 有哪些化学物质具有腐蚀性

腐蚀性最强的化学物质是王水

王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的。其反应为 hno3+3hcl=2h2o+ cl2+ nocl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。王水的氧化能力比硝酸 强，一些不溶于硝酸的金属，如铂、金都可以被王水溶解。反应的化学方程式如下 au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o 3pt+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no↑+8h2o 金和铂不溶于单独的浓硝酸，而溶于王水，这是因为高浓度的氯离子与金属离子形成稳定的络离子，如 [aucl4]-或[ptcl6]2-，从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行. 王水 王水又称王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为13。它是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。 历史 盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现的。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。 原理 虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了 au + 3no3- + 6h+ → au3+ + 3no2↑ + 3h2o