第一二化学计量点的ph怎么算

❶ 推导化学计量点时ph计算公式

以一元强酸(20ml
naoh
0.1mol/l)滴定一元强碱(20ml
0.1mol/lhcl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算ph
c(h+)=0.1
ph=-lgc(h+)=1
则：
ph=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则
c(h+)=[c(hcl).v(hcl)-c(naoh)v(naoh)]/v(hcl)+v(naoh)
=0.1(20-v(naoh)/20+v(naoh)
按公式：ph=-lgc(h+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以ph=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：c(oh-=[c(naoh)v(naoh)-c(hcl).v(hcl)]/v(hcl)+v(naoh)
=0.1[v(naoh)-20]/20+v(naoh)
按照poh=-lgc(oh-)求出poh,再根据ph+poh=14算出ph

❷ 酒石酸与氢氧化钠反应的第二个化学计量点的ph如何计算（详解）

你好
NaOH+HCOOH===HCOONa+H2O ，化学计量点pH = －lg [c(H )]，
甲酸和氢氧化钠的物质的量比就是：1:1，书本上的知识点就是理论值，既然物质的量浓度相同，那么设消耗氢氧化钠Aml，那么消耗的甲酸也是Aml，PH值一溶液中的（H+）计算：
C（H+）= 0.1*A -0.1*A=0（恰好反应完毕）那溶液中的（H+）就仅有水电离的微量浓度默认是：10^-7mol/L，log（10^-7）=7，（OH-）浓度也是相同的。
该反应属中和反应，理论值是PH=7，实际是根据指示剂变化为滴定终点，与理论的化学计量点有一定的误差，但是这个并不重要，只要尽量减小误差就好。

❸ 分析化学：氢氧化钠滴定磷酸计算各化学计量点的PH

一、用氢氧化钠（naoh）滴定磷酸,(na3po4}第一化学计量点和第二化学计量点所消耗的氢氧化钠体积相等；
二、原因是：
1、第一化学计量点
的反应：
naoh+h3po4
=
naoh+nah2po4
第二化学计量点
的反应：
naoh+nah2po4
=
naoh+na2hpo4
2、第一化学计量点
的反应和
第二化学计量点
的反应都能定量滴定到终点。由于滴定用的
naoh浓度相等，所以滴定消耗氢氧化钠体积必然相等。
三、用氢氧化钠（naoh）滴定磷酸,(na3po4}第一化学计量点和第二化学计量点，是有两个滴定突越；
四、用氢氧化钠（naoh）滴定磷酸,(na3po4}第一化学计量点和第二化学计量点，的采样的是双指示剂法：第一化学计量点的指示剂是甲基橙；第二化学计量点的指示剂是酚酞。

❹ 怎样计算滴定反应化学计量点的ph

以一元强酸滴定一元强碱为例：

（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00

（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算

（3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7

（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

❺ 大学分析化学 用氢氧化钠滴定磷酸时，在第一个和第二个突跃点处，ph的计算方式，ka全部已知

(1)氢氧化钠滴定磷酸时，在第一个突跃点:NaH2PO4 PH == 4.6
（2）氢氧化钠滴定磷酸时，第二个突跃点：Na2HPO4 PH == 9.5

❻ 化学计量点的pH的求法及公式,

pH = －lg [c(H )] 这是pH基本计算式,也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数.通过氢离子浓度可以求PH,同样根据PH可以求氢离子浓度.（1）

❼ 混合碱滴定时，第一个化学计量点溶液的ph值如何计算

计量点的pH=8.34，若用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，并用相同浓度的NaHCO3作参比进行对照，可获得较好的结果，误差约为0.5%。又由于Na2CO3的Kb2不够大，所以第二个计量点也不够理想，此时产物是H2CO3(CO2+H2O)，其饱和溶液的浓度约为 0.04mol·L-1，溶液的pH值为pH=3.9，一般可采用甲基橙或改良甲基橙作指示剂。但是，这时在室温下易形成CO2的过饱和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍提前，因此，滴定到近终点时应加速搅动溶液，促使CO2逸出。

❽ 第二化学计量点时，溶液的pH各为多少

用naoh标准溶液滴定醋酸，一般采用酚酞作为指示剂，指示剂挑选的原则是在滴定终点一般会由浅色到深色。这样便于肉眼的观察。
而酚酞的变色范围是ph8~10，所以化学计量点时的ph大约为8~10.
希望对你有帮助。

❾ 化学计量点的PH怎么计算

若是中和产物氯化钠,化学计量点的PH=7
若是中和产物醋酸钠,在质子论按一元弱碱计算
若是中和产物氯化铵,在质子论按一元弱酸计算
PH
=
－lg
[c(H
+)]
这是pH基本计算式，也就是说溶液的PH是氢离子浓度取lg的相反数，通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。