‘壹’ 初中化学方程式的反应条件
初中化学的四大基本反应类型为:化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应.
化合反应:主要是金属和氧气的反应,这类反应的反应条件是金属在氧气中点燃.如Mg+O2=(点燃)MgO.
分解反应:除了某些特殊的物质,如碳酸(常温下即可分解),发生分解反应的物质通常需要从外界获取能量,所以这类反应的反应条件通常为加热.
置换反应:置换反应的发生无需其他外在条件,只满足活泼金属转换不活泼金属,根据金属活动性顺序表,排在前面的金属在任何条件下都可以从排在后面的金属的盐溶液中置换出排在后面的金属.也包括氢.所以只有排在氢前的金属才能从酸中置换出氢气来.无需条件,只是根据金属的活泼性不同,反应的快慢不同,金属越活泼,反应得越快.
复分解反应:有三个条件.
酸碱盐溶液混合时通常发生复分解反应.将两种溶液混合后是否能发生复分解反应,要看这两种物质互相交换成分后是否有气体,沉淀或水生成.气体,沉淀或水只要有一种能生成,就说明这两种溶液可以发生复分解反应.
‘贰’ 化学方程式（初中的）怎样记住反应条件
初三化学反应的条件除了常温反应的复分解反应，只有点燃和加热两种。
点燃：可燃物燃烧（C、S、P、氢气、甲烷、一氧化碳等），
加热或高温：热还原（氢气、一氧化碳），加热固体制取氧气。碳还原金属氧化物、煅烧石灰石。
‘叁’ 化学方程式的意义和反应条件
化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面介绍了化学方程式的意义及相关知识点，供大家参考。
化学方程式是化学反应简明的表达形式.它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
1.“质”的含义：表示什么物质参加了反应,生成了什么物质,以及反应是在什么条件下进行的。
2.“量”的含义：从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
1.热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。
2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。
3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
‘肆’ 高中化学有机化学方程式条件如何判定
解：高中化学有机化学方程式条件常见类型
1.光照
2.加热
3.催化剂
4.催化剂，加热
5.催化剂，加热，加压。
‘伍’ 化学方程式的反应条件如何确定
装置图中有酒精灯了就是反应需要加热。
高温通常是在装置图中画酒精喷灯，或者题目中信息告诉。
‘陆’ 化学方程式中的反应条件怎么确定
可以说明一部分，但不是全部，你看看吧
口诀：
分解还原需加热(Δ)，燃烧一般要点燃(点燃)，
溶生不溶加沉淀(↓)，液固生气上箭头(↑)．
把口诀中的黑体字读出来就是“需要加上”，很容易记住，然后按“需”、“要”、“加”、“上”逐字展开就是口诀．不但好记，用起来也很方便．
不过，要真正用好口诀，还得理解口诀．
“分解还原需加热”，这里分解即指分解反应，在口诀中指除碳酸、碳酸氢铵常温下分解以外的分解反应．还原即氧化还原反应，但在口诀中仅指以氢气、碳、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应．反应式中标注加热(Δ)．
应该强调的是加热有温度高低的差别：一种是用酒精灯加热，温度较低；另一种用酒精喷灯或在石灰窑、炼铁高炉中加热，温度较高．为了区别，加热温度较低时标“Δ”，温度较高时标“高温”．初中课本中要标高温的有煅烧石灰石(CaCO3CaO+CO2↑)，用碳作还原剂的反应(如2CuO+C2Cu+CO2↑)，高炉中冶炼(如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)等．
“燃烧一般要点燃”，是说有燃烧现象的，化学方程式“=”上方一般要标“点燃”．缓慢氧化引起的自燃不属于一般情况．
“溶生不溶加沉淀”，溶生不溶是指溶液中生成不溶性物质，不溶性生成物化学式后面标“↓”．例如：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O．
“液固生气上箭头”，液固生气指没有气体参加却有气体生成的化学反应中，气体生成物化学式后面要标“↑”，也就是说，若有气体参加反应就不是“液固生气”，那样生成的气体化学式后面就不标”↑”．例如：
(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)S+O2SO2
(1)、(2)、(3)式中的反应物是液体或固体没有气体参加反应，其生成物中的气体，O2、H2、CO2都要标“↑”．(4)、(5)式中的反应物有气体(O2、N2、H2)参加反应，其生成物中的气体都不标“↑”．
‘柒’ 写化学方程式的时候条件怎么判断
一般金属单质与酸反应是常温，一氧化碳，氢气，碳，都是还原剂，和氧化物反应时条件是高温，但！一氧化碳与碳给氧化铜还原条件都是加热，只有这两个特殊，别的还原都是高温，还要一种条件是加热，这个我还没看见规律，你还要多看看书，特殊的记住就OK
‘捌’ 如何判断化学方程式的两种物质能否发生化学反映
两种物质能否发生化学反应的标志是：看他们的生成物中是否含有以下物质：水、气体、沉淀、弱酸、弱碱、反应物中是不是氧化剂和还原剂反应，上述条件只要含有一种便能反应。
至于硫酸钠和二氧化硫，因为二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸钠了（因为硫酸钠中的S元素已经呈最高价态），因此二者是不会发生化学反应的。
‘玖’ 如何判断化学式中的反应条件 如点燃,通电等.
要看是什么类型的反应,反应前后能量的变化!其实许多反应的条件并不是唯一的,如氧化还原反应,只要能达到它得失电子的条件,则反应就能进行!就比如电解水的条件:是通电!其实水只要加热到一定的温度,水也会分解的!因为高温提供的能量足够破坏它的化学键,它自然也就分解了!
‘拾’ 化学方程式的反应条件怎么记
只需记一个反应条件，记下反应物和生成物就行了。比如，记方程式4al
3o2=点燃=2al2o3，我只需记下：铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝。再根据文字推出：2al
o2──2al2o3（注意al2o3是利用化合价的相关知识推出的）再配平，检查一下是否需要加上箭头，化学方程式4al
3o2=点燃=2al2o3
就推出来了。
另外，对于许多化学方程式，我们可以把它们归类记忆，做到举一反三，如单质在氧气燃烧这类化学方程式有许多，如
2h2
o2=点燃=2h2o、c
o2=点燃=co2、2mg
o2=点燃=2mgo、4al
3o2=点燃=2al2o3
但它们有共同点：都是某单质与氧气反应，在点燃的条件下，生成按化合价配成的氧化物。如此记一句话，不有很多方程都被记住了吗？又如，我们学过了化学方程式zn
h2so4==znso4
h2↑，那么类似的镁、铁、铝与硫酸反应的化学式不就可以推出来吗？锌粒能与硫酸生成氢气，难道不能与盐酸反应吗？如此，又可知zn
2hcl==zncl2
h2↑。相应的，镁、铝、铁与盐酸的反应方程式不也就出来了吗？