‘壹’ 高中化学燃料电池正负极怎么判断如题，再把常考的例
看电子怎么跑，电池里面电子是从正极流向负极。电池外面，也就是流过用电器，是从负极流向正极
你好，首先要知道：发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。
那么在写离子方程式的时候，比如正极你要知道是得到了电子，那么在该原电池的正极什么物质最容易得电子呢，知道这一点就可以快速写出离子方程式了。负极也是同样的道理。
注意：特别要注意溶液的酸碱性，这将决定你的反应物是水还是酸碱。
电池的正负极的判断方法1.是用万用表，把万用表拨到电压档上，用万用表的红表笔连线电池的一端，用万用表的黑表笔连线电池的另一端这时万用表的指标如果是正向（向右）偏转说明此时万用表的红表笔所连线的一端是电池的正极用符号（+）表示，黑表笔所连线的一端是电池的负极用符号（-）表示，用上述方法如果是反向（向左）偏转说明万用表的黑表笔所连线的一端是电池的正极，而红表笔连线的一端是电池的负极。2.是用两根导线，一个二极体，一个手电小灯泡来判断电池的正负极，方法是用一根导线一端连线到电池的任意一端另一端连线二极体的一端，二极体的另一端连线小灯泡的一端，小灯泡的另一端连线另一根导线的一端，导线的另一端连线电池剩下的一端，这样形成回路，这时如果小灯泡发亮，说明是正确的连线。说明电池和二极体连线的一端是电池的正极（+），电池的另一端是电池的负极（-）。这时如果小灯泡不亮，就把电池或二极体的一端颠倒一下，什么时候小灯泡亮了才是正确的连线，才是如上说明的结果，这时根据二极体正向导通的原理也就是PN接面。
(1)H2SO4为电解质：
负极：2 C2H6 - 28 e- + 8 H2O = 4 CO2 + 28 H+
正极：28 H+ + 7 O2 + 28 e = 14 H2O
反应：2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O
（2）KOH为电解质：
负极：2 C2H6 + 36 OH- - 28 e- = 4 CO32- + 24 H2O
正极：7 O2 + 28 e- + 14 H2O = 28 OH-
总反应：2 C2H6 + 8 OH- + 7 O2 = 4 CO32- + 10 H2O
氢气为负极 化合价升高 失电子。 氧气为正极 化合价降低 的电子。
不是！氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流。 一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极，和电解质溶液，当正负极间接负载形成闭合回路时，原先氢气和氧气反应中氢气失去的电子就会通过此回路转移到正极上来，于是就发生如下电极反应过程负极:2H2-4e-=4H 正极:O2 4e 4H =2H2O。 在负极上的氢气就失去电子形成正离子，在正极上的O2就得到等数量的电子形成负离子，从而形成电流，而在电解质溶液中正离子向正极移动，负离子向负极移动以维持反应的持续进行，这就是氢氧燃料电池的简单原理。
对于任何一个氧化还原反应都可以组成原电池，如铜锌原电池，电池反应是
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
同做正极，发生还原反应：Cu2+ + 2e =Cu；锌做负极,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e
水果属于酸，酸的话是阳离子H，铜片和锌片，它只能置换锌，所以锌片是负极。铜是正极！所以电池最后，铜片半点无损，锌片渐渐变少
判断化学电池的正负极的物质：
1. 化合价升高的为负极物质，化合价降低的物质为正极反应物。
2. 发生氧化反应的为负极物质， 发生还原反应的为正极物质。
3. 三流方向： 电子流出， 电流流入， 吸引阴离子的一极为负极； 电子流入，电流流出，吸引阳离子的一极为正极。
4. 一般质量减轻的为负极； 质量增重的，有气体生成的一极为正极。
正极一般不与电解质溶液发生反应。负极金属会发生氧化反应将反应生成的电子通过导线传递到正极发生还原反应但正极本身不会与电解质溶液发生反应，
电解质溶液一般能与负极反应 负极活泼性要比正极强
‘贰’ 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极 最好有方程式!
化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的.
例如锌铜原电池,根据金属活动性顺序表,锌排在铜的前面,比铜活泼,所以锌在原电池中作负极,被氧化,被腐蚀.
记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.
电解池是一种将电能转变为化学能的装置,电解池中的阴阳极的判断,是根据电极接在电池的正负极来定的.
例如,两个石墨惰性电极,a石墨连在电源正极,b石墨连在电源负极,则a石墨就是阳极,b石墨就是阴极.
记住口诀.阳极失电子,阴极得电子.阳极被氧化,阴极被还原,阳极被腐蚀,阴极被保护.
谁连正极谁做阳极,另一个就做阴极
阳极如果是金属单质（氢以前铝以后的）则自身失电子,被腐蚀.
不知道你懂不懂,这都是我一个一个字打上去的,累死了.不懂的可以网络hi我.我给你详解.
‘叁’ 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极
化学原电池的正负极，是由电极材料的金属性的强弱决定的。金属性强的做负极，金属性弱的做正极。例如铜与锌组成的原电池，锌是负极铜为正极。所谓的金属性就是指元素给出电子的能力。那么由金属与非金属组成的原电池，负极一定是非金属，正极一定是金属。
电解池的阴阳极就容易判断了，连接电源正极的为阳极,连接负极的就是阴极。
‘肆’ 如何判断正负极
有六种方法。
方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；
方法二：根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；
方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；
方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；
方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；
方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。
‘伍’ 高中化学怎么样分辨原电池的正负极
有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）
正极：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2+
而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4
2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！
‘陆’ 怎么区分原电池的正负极（化学）
原电池是完整的直流电路。其中两极、电解质构成内电路，为化学电源，连接在两极板上的导线和电流表等负载构成外电路。电流在外电路从正极流向负极，在内电路从负极流向正极。据此可以由电流方向判断正负极（金属导体上的电子流向和电流方向相反，也可以用来判断）。事实上，这正是正负极的一个定义。
若不知道电流方向，则可以观察哪一极失电子，哪一极得电子，然后标出电子流向（一般是在外电路上，内电路上得载流子是自由离子而不是自由电子），同样可以判断。
原电池得两极中，失电子被氧化的一极是阳极，得电子被还原的一极是阴极。一般原电池内的阳极也是负极，阴极是正极。但要注意阴阳极和正负极是不同的概念，前者在原电池中用得比较少，主要描述电解池。
如果不知道哪极氧化，哪极还原，则可以试写电极反应式，看是否没有矛盾。但此方法一般比较复杂。所以一般可以如下判断：
若电极参与反应（被氧化），则此电极是负极；
惰性电极（石墨、铂等）不参与反应，是正极；
燃料电池以及其它一些氧化还原反应中，两电极均不参与反应，则氧化剂（O2等）一端在反应中得电子，是正极。
‘柒’ 化学上怎么判断正负极
记住几句话：原电池：失高氧负（失电子,化合价升高,被氧化,是负极）得低还正（得电子,化合价降低,被还原,是正极）电子从负极通过外电路到正极电解池：氧阳还阴（失电子,被氧化,做阳极；得电子,被还原,做阴极）由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流.
‘捌’ 电化学如何区分正负极
这个要看哪个金属的电子 哪个金属失电子 失电子的就是负极 得电子的就是正极了 因为电流是从正极流向负极的，那电子就是从负极流向正极的了
例如：电化学中铁的金属活动性顺序在铜之前，所以铁是负极，铜为正极，金属活动性顺序为钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金
一般都是红正黑负，当然，如不放心，万用表量下更好。
是的如果外壳上没有标识电解电容正负极的话，可以用万用表打到欧姆档，用正 负表笔打电容的两个引脚。如果测出的电阻数值由小变大的话，那么正表笔接的那一脚就是正。
原电池，负极氧化正极还原 电解池阳极氧化阴极还原
弄清楚谁得电子谁失电子 ； 考虑原电池的环境，如果是酸性环境不产生氢氧根，碱性不产生氢离子，
如果是燃料电池，有机物的话失电子数为碳失四，氢失一，氧得二，如果是中性或碱性环境，负极生成碳酸根，正极生成氢氧根。 给你几个例子：
Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H+ +2e- →H2↑
负极：Zn-2e- →Zn2+
总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑
氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2+2H2O+4e- →4OH-
负极：2H2-4e- +4OH- →4H2O
总反应式：2H2+O2==2H2O
氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2+4H+ + 4e-→2H2O
负极：2H2-4e- →4H+
总反应式：2H2+O2=2H2O
CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2+4H2O+8e- →8OH-
负极：CH4-8e- +10OH- →(CO3)2-+7H2O
从脚来判断，长的是正极，短的是负极；电容身上，有半边颜色涂料的是负极；固态电解或液态电容的说法指的则是其阴极的用料。使用电解液做阴极的好处是电容量可以做到很大。但是电解液在高温环境下容易挥发、渗漏，对寿命和稳定性影响很大。而固态电容采用功能性导电性高分子作为介电材料，在长期未使用的情形下通电不致于发生爆浆现象。 且在低温时亦不会因电解质离子移动缓慢而达不到应有特性及功能，相比液态电解质，固态电容具备环保、低阻抗、高低温稳定、耐高纹波及高信赖度等优越特性。
用万用表检测呗！红色表笔插万用表正极插孔，这时检测24V 万用表若显示出正数，则红色表笔所接为24V正极，，，，
电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。由于放电化学有了专门的名称，因而，电化学往往专门指“电池的科学”。
记住几句话：原电池：失高氧负（失电子，化合价升高，被氧化，是负极）得低还正（得电子，化合价降低，被还原，是正极）电子从负极通过外电路到正极电解池：氧阳还阴（失电子，被氧化，做阳极；得电子，被还原，做阴极）由于外加电场的作用，电解池中阳离子做定向移动，由阳极移动到阴极产生电流。
正极，物理学概念，正极指电源中电位（电势）较高的一端，与负极相对。
负极：负极指电源中电位（电势）较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。
用万用表测试电路的正负极：
万用表红笔插(V)+ ； 黑笔插（COM）-
测量
数字表 显示 XXX 红笔所测是正极； 黑笔所测是负极
数字表 显示 -XXX 红笔所测是负极； 黑笔所测是正极
指标表
黑笔接好，用红笔点一下；指标正偏 红笔所测是正极； 黑笔所测是负极
指标反打 红笔所测是负极； 黑笔所测是正极
高压包其实就是安定器，氙气灯灯亮的原理其实就是通过高压电流点亮灯泡中的药丸，如果没有了安定器（高压包），灯就点不亮了
‘玖’ 怎么样判断化学电池正负极反应的物质
判断化学电池的正负极的物质：
1.
化合价升高的为负极物质，化合价降低的物质为正极反应物。
2.
发生氧化反应的为负极物质，
发生还原反应的为正极物质。
3.
三流方向：
电子流出，
电流流入，
吸引阴离子的一极为负极；
电子流入，电流流出，吸引阳离子的一极为正极。
4.
一般质量减轻的为负极；
质量增重的，有气体生成的一极为正极。