化学族怎么讲

㈠ 谁能告诉我化学元素周期表上所有的元素族分别是什么

从左到右依次为：
IA（第一主族）,IIA（第二主族）,IIIB（第三副族）,IVB（第四副族/钛副族）,VB（第五副族/钒副族）,VIB（第六副族/铬副族）,VIIB（第七副族/锰副族）,VIII（第八族）,IB（第一副族/铜族）,IIB（第二副族/锌族）,IIIA（第三主族/硼族）,IVA（第四主族/碳族）,VA（第五主族/氮族）,VIA（第六主族/氧族）,VIIA（第七主族/卤族）,O（零族）
【说明】
1.元素周期表共16族,其中主、副族各7个,一个第八族,一个零族.
族的一般写法为,罗马数字+A（表示主族）或B（表示副族）,零族元素用阿拉伯数字“0”表示,如上文.需注意的是,第八族元素不属于主族或副族,因此只有罗马数字“VIII”而没有A/B.零族元素也是一样.在使用中文表述时,应将族序号用汉字（零,一,二,…）表达,并标明主/副族.
IIA~IIIB和IIB~IIIA是主、副族的分界线.
2.第一主族除H外均为金属元素,称为碱金属元素；第二主族全为金属元素,称为碱土金属元素.
3.IIIB族~VIIB族也可以用代表元素+副族的方式命名为“某副族”,即“钪副族”~“锰副族”,但其中“钪副族”的表达方式较少见.
4.IB族~VIA族也可以用代表元素+族的方式命名为“某族”,即“铜族”~“氧族”.
5.VIIA族也称为“卤族”,原因是该组元素均可形成无氧酸盐（“卤”即“盐”的意思）,如食盐NaCl.
6.零族元素旧称“惰性气体元素”,现称“稀有气体元素”.
7.第八族元素占据周期表的三列（分别以铁、钴、镍为代表）,其他族各占一列.

㈡ 元素周期表中"族"表示什么

横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
可能太口语化了……化学专业的达人们再解释一下~
偶是学信息的4年没看化学了

㈢ 化学中族的含义,

我没有理解你后半句的意思
那有最外层有18个电子的

族说的通俗一点,就是元素周期表,每一个纵行就是一个族
具体的,中学阶段都是说族的元素核最外层的电子数相同

㈣ 化学中的族是啥

周期表中主族数指的是元素最外层的电子个数，周期是元素的电子层数

㈤ 关于化学 族的介绍

元素周期表一共有18个纵行分为16个族，只有Ⅷ族有3个纵行，其余每一纵行为1族，族又分为主族和副族，Ⅷ族和0族。
主族：用“A”来表示，如ⅡA族表示第二主族，从ⅠA~ⅦA依次分别叫碱金属，碱土金属，硼族，碳族，氮族，氧族，和卤族。主族序数等于最外层电子数。同一主族元素电子层数不同，但最外层电子数相同，所以具有相似的化学性质。同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。
副族：用“B”来表示，如ⅡB族表示第二副族，从ⅠB~ⅦB依次分别叫铜族，锌族，钪族，钛族，钒族，铬族，锰族。 副族元素都是金属，具有可变化合价。

㈥ 化学元素族怎么分都有什么可是我对这些一点涉及都没有

7个主族:IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
8个副族:IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIB(特殊,由第四副族开始)
1个零族:均为稀有气体元素
简写写法说明:
主族简写为A
副族简写为B
前面加上罗马数字表示族数
7个周期:
3个短周期
3个长周期
1个不完全周期
我也是去年刚学过这个知识
在考试中很重要.
还有一些递变规律
如有问题还可以问我.
修改:
我觉得这方面的知识实际上并不难,只要把周期表背下来,上课好好听讲,注意总结递变规律,是可以学好的.你现在只要了解一下周期表的构成就可以了.

㈦ 化学元素周期表 周期和族怎么分的

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

具有相同电子层数的一系列元素按原子序数递增顺序排列的一个横行为一个周期。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

周期表中共有七个横行，也就是七个周期。第1周期（只含2种元素），称特短周期；第2、3周期（各含8种元素）称短周期；第4、5周期（各含18种元素）称长周期；第6、7周期（含32种元素），第7周期（尚未全部发现）称特长周期。也有将第1、2、3周期称短周期，第4、5、6、7周期称长周期的。

(7)化学族怎么讲扩展阅读：

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。

元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。