氨气化学式怎么打

㈠ 氨气的化学式是什么

氨气化学式：NH3
最容易混淆的硝酸：HNO3

㈡ 氨气化学式怎么写

NH3的电子式是：

物理性质

1、无色有刺激性气味的气体。

2、密度比空气小：氨的密度为0.771g/L（标准状况下）。

3、沸点较低：氨极易液化，在常压下冷却至－33.34℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。

4、易溶于水：氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

以上内容参考：网络-氨气

㈢ 氨气的化学方程式

氨气的化学方程式：1、氨气和水：NH3+H2O=NH3·H2O。2、氨气和盐酸：NH3+HCL=NH4CL。3、氨气和硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。4、氨气和强酸的离子：NH3+H+=NH4+。5、氨的催化氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O。6、氨气与碳：NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)。7、液氨的自偶电离：2NH3?NH2+NH4K=1.9×10^-30(223K)。8、氨气与水、二氧化碳：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。9、氨气与氧化物：3CuO+2NH3=加热=3Cu+3H2O+N2。氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

㈣ 氨气的化学式是什么

氨气的化学式是：NH₃，NH₃不是铵根离子的化学式，铵根离子的化学式是：-NH4+。

氨气是氮和氢的化合物，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。

铵根是由氨分子衍生出的带正电离子，氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团，一般被视为金属离子。

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氨气的性质

1、无色有刺激性气味的气体：氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

2、密度比空气小：氨的密度为0.771g/L（标准状况下）。

3、沸点较低：氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。

液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的。

4、易溶于水：氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

㈤ 氨气化学式是什么

氨气的化学式是：NH₃。

氨气是一种具有强烈刺激性臭味的无色气体，畜禽舍内氨气的来源主要包括两方面：一是胃肠道内的氨气，来源于粪尿、胃肠消化物等，尿氮主要是以尿素形式存在，很容易被脲酶水解生成氨气。另一方面是通过堆积的粪尿、饲料残渣和垫草等有机物腐败分解产生的。

在垫料潮湿、酸碱度适宜和温度高、粪便多且空气流通不畅的情况下，氨气产生更快。畜禽舍内氨气的浓度取决于舍内温度、饲养密度、通风情况、地面结构、饲养管理水平、粪污清除等。由于氨气易溶于水，所以在圈舍湿度较大时氨气浓度相对较高。

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一定量的氨气进入呼吸道可引起咳嗽、气管炎、呼吸困难、窒息等，氨的水溶液呈碱性，对黏膜具有刺激性，严重时可发生碱灼伤，故可引起视觉障碍、结膜炎等各种炎症。氨可以由肺泡进入血液，与血红蛋白结合，引起贫血和组织缺氧，使猪群抵抗力和免疫力降低，引起疾病。

随着畜牧业的高速发展，有害气体—氨气严重影响动物机体的健康和生产性能，已成为不争的事实。在生产中，利用保健技术，从日常的饲养管理、饲料配合、体内代谢调控等综合考虑，在养殖中减少疾病的发生，是生产者获得最大的经济利益。

㈥ 氨气化学式

氨气的化学式为NH ₃ ，氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用，有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮，用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

实验室制取氨气的方法

加热固体铵盐和碱的混合物

反应原理：2NH ₄ Cl+Ca(OH) ₂ =CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。

净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH ₃ 与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。

浓氨水制取

反应原理：NH ₃ ·H ₂ O=△=NH ₃ ↑+H ₂ O。

这种方法一般用于实验室快速制氨气。

装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。

注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH ₃ 除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H ₂ SO ₄ 和固体CaCl ₂ 。

㈦ 氨气的化学式怎么写

NH3。

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

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氨气的危害

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。