电化学方程式怎么配平

1. 配平电化学方程式有几大步骤

标出化合价
化合价上升与下降总数相等
配平氧化剂与还原剂的系数
配平化合价不变的物质的系数

2. 怎么用电子守恒配平化学方程式

化学方程式：
1、根据信息写出有关物质并标出化合价升降：
0 +5 +6 +4
S+ HNO3--H2SO4+NO2+H2O

升6 降1

2、用最小公倍数配平氧化还原部分：

S+ 6HNO3--H2SO4+6NO2+H2O

3、用观察法配平其它原子：
S+ 6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O

离子方程式 例：酸性高锰酸钾溶液和氯离子反应
1、先根据信息写出发生氧化还原的部分：
MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl2
2、标出化合价升降，并用最小公倍数配平氧化还原部分：
+7 -1 +2 0
2MnO4- + 10 Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2
降5×2 升2×5
3、根据电荷数配上氢离子（碱性溶液配OH-），加水配平氢原子数：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
4、用氧检查画等号：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O

3. 如何用电荷守恒来配平化学方程式(一定给好评)

电荷守恒是配平化学方程式后检查方程式左右二边所带的正负电荷总量是否相等；例如：
Na2O2+CO2--Na2CO3+O2的配平；
Na2O2里的氧可以看作两个-1价的氧，反应中一分子Na2O2中的两个氧一个失一个电子，另一个得到一个电子变成0价，即相当于产生一个氧原子，所以两分子Na2O2产生1分子O2。
所以配平的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4. 电池总反应方程式怎么配平

当电解质为碱性或中性环境时：

负极的电极反应为：H₂N-NH₂+4OH-－4e- = N₂ ↑ + 4H₂O

正极的电极反应为：2H₂O + O₂ + 4e- = 4OH-

电池总反应：H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O

当电解质为酸性环境时：

负极的电极反应为：H₂N-NH2 - 4e-=N₂ ↑+4H+

正极的电极反应为：O₂+4e- +4H+=4H₂O

电池总反应：H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O

由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高; 另外，燃料电池用燃料和氧气作为原料；同时没有机械传动部件，故没有噪声污染，排放出的有害气体极少。

由此可见，从节约能源和保护生态环境的角度来看，燃料电池是最有发展前途的发电技术。

(4)电化学方程式怎么配平扩展阅读：

燃料电池是一种电化学的发电装置，等温的按电化学方式，直接将化学能转化为电能而不必经过热机过程，不受卡诺循环限制，因而能量转化效率高，且无噪音，无污染，正在成为理想的能源利用方式。

燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。

因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。

5. 配平电极反应方程式的方法

负极：3I- -2e-= I3− 正极：ClO-+2H+ + 2e- =Cl- + H2O 结合起来上面就平了，希望对你有帮助，望采纳哈

6. 电子配平化学方程式

配平方法：
氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时,要注意不能出现“化合价交叉”.
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等.
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价.2、列出化合价的变化数.
3、求最小公倍数.根据得失电子总数相等原则,求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数.
4、配平全变价元素的物质.用步骤3的系数配平全变价元素的物质
5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质.
例题分析：
例1、 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
标明变价的元素的化合价
列出化合价的变化数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2 ↑2
求最小公倍数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即为相应物质的系数)
配平全变价元素的物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ——Fe + CO2
配平其余物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ＝(2)Fe + (3)CO2
再如 KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O
Br：-1→ 0 上升1
S：+6→ +4 下降2
最小公倍数为2,但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4 +6价S)
所以升降法配平：
Br：-1→ 0 上升1×2
S：+6→ +4 下降2×1 1应配在生成物的SO2上,
(2)KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + (1)SO2 + Br2 + H2O
余下观察配平：
(2)KBr + (2)H2SO4(浓)＝ (1)K2SO4 + (1)SO2 + (1)Br2 + (1)H2O
希望我的方法能对你有所帮助,满意请给个评分,

7. 如何用电荷守恒法配平化学方程式

例1：
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2Cr：+6+3,得6e-
S：+4+6,失2e-
6和2的最小公倍数为6,6÷6=1,6÷2=3.
所以：
2Cr：+6+3,得6e- × 1
S：+4+6,失2e- × 3
1K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 — 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
再根据质量守恒定律,配平剩余系数
1K2Cr2O7 + 3SO2 + 1H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 1K2SO4 + 1H2O
例2：
如果是：K2CrO4 + SO2 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr：+6+3,得3e-
S：+4+6,失2e- × 3
3和2的最小公倍数为6,6÷3=2,6÷2=3.
所以：
Cr：+6+3,得3e- × 2
S：+4+6,失2e- × 3
2K2CrO4 + 3SO2 + H2SO4 — 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
再根据质量守恒定律,配平剩余系数
2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O

8. 原电池、电解池化学方程式配平技巧

半反应就用离子电子法配平啊
你先要知道是哪个物质发生反应,然后写出它的产物.
例如MnO4-→Mn2+
再看溶液酸碱性,根据酸碱性来确定添加什麽来配平氢氧原子.酸性溶液中,多O少H就补H+,多H少O就补水.
MnO4-→Mn2+,反应物多O,酸性条件下补H+
MnO4-+8H+→Mn2++4H2O
左右电荷数守恒,左边7个正电荷,右边2个,因此左边必须加上5个带负电的电子来配平电荷,即可得到最终的半反应.
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O

9. 配平电化学方程式的方法

正极和负极分开写,即氧化反应和还原反应分开写,根据得失电子及电子守恒引入e-配平,最后再加起来要消去e-

10. 化学方程式电荷守恒配平

首先得说左边和右边的得失电子数是相同的.
对于第一个式子,这时如果看左边,是配不平的,因为NO3不只是做氧化剂,还有一部分做酸根（没有被还原）,因此我们看右边的化合价升降.这类配平要看到底哪部分是发生了氧化还原的.
对于第二个式子,由于FeS2两种元素的化合价都升高了,所以这个式子配平的时候不是分别看Fe和S,而是将FeS2看成一个整体,这样问题简单多了.
这种配平的题是没有确定的规律的,具体问题具体分析.