化学反应三段式怎么写

⑴ 说到化学题的化学平衡三段式怎么写

如图

⑵ 化学方程式的书写3步骤

1.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则：
①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
②要遵守质量守恒定律。
2.掌握化学方程式的书写步骤。
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3.学会化学方程式的简单配平方法。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
化学方程式的配平方法
a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。
b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。
C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例）
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
二、例题解析：
例题1某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式：
H2O2====H2＋O2
试分析其中的错误，并写出正确的化学方程式。
分析：书写化学方程式，既要以客观事实(真实性)为基础，又要遵循质量守恒定律。我们在实验室制氧气时已经学过，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，而不是氢气和氧气，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律。另外，书写化学方程式时还必须注意反应条件、气体、沉淀等符号的正确使用。
答案：主要有三个方面的错误：①生成物写错，违背了客观事实；
②有标明气体符号“↑”；
③没有注明反应条件。
正确的写法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例题2
法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间，做了大量的物质燃烧实验，下列几个实验是其中的几例，请你写出它们的化学方程式：
⑴磷在氧气中燃烧：____________________________________________；
⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成
氧化铅(Pb显+2价)：_________________________________；
⑶强热红色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上，问题的关键是如何迅速配平化学方程式。一般说来，一个化学方程式可以有多种配平方法，对于不同特点的反应，可以适当采取不同的方法，注意配平方法的优化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍数法或奇偶数法等方法配平。
答案：⑴4P+5O22P2O5
⑵2Pb+O2====2PbO
⑶2HgO22Hg+O2↑

⑶ 化学三段式

1000是分母的不是分子的
100是mL,转化为L当然要除以1000

⑷ 化学三段式是什么

化学三段式法是指书写化学方程式时，第一段写起始的量，第二段写转化的量，第三段写平衡的量。

化学是自然科学的一种在分子和原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。化学是一门历史悠久而又富有活力的学科。

其成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。元素周期表是化学的核心，元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，元素周期表反映元素原子的内部结构和元素原子之间相互联系的规律。

化学的重要性

传统的化学工业给环境带来的污染已十分严重，全世界每年产生的有害废物达3亿吨～4亿吨，给环境造成危害，并威胁着人类的生存。化学工业能否生产出对环境无害的化学品，甚至开发出不产生废物的工艺，有识之士提出了绿色化学的号召，并立即得到了全世界的积极响应。

绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。绿色化学给化学家提出了一项新的挑战，国际上对此很重视。1996年，美国设立了“绿色化学挑战奖”，以表彰那些在绿色化学领域中做出杰出成就的企业和科学家。绿色化学将使化学工业改变面貌，为子孙后代造福。

⑸ 解化学题所用的列三段式的方法

那我以一个例题来解释吧。

【问】
在标准状况下,二氧化硫和氧气的混合气体500ml,通过灼热的催化剂层后,体积变为450ml(SO3作为气体解).将此450ml气体通过氢氧化钠溶液后,溶质质量增加0.985克,计算原混合气体中二氧化硫的质量分数

【答】
先写出方程吧，2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
设SO2有Xml,O2就有（500-X）ml，设反应后SO3有2Yml
则 2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
反应前：X 500-X 0
变化 ：2Y Y 2Y
反应后：X-2Y 500-X-Y 2Y

所以反应后的加起来，得：Y=50
即就是SO3有100ml。

然后通过NaOH吸收，那么SO2和SO3都会被吸收掉。
所以：100*80/22.4*1000+（X-100）*64/22.4*1000=0.985即就是SO2与SO3的质量。
解得：X=319.75

所以SO2%为，78.01%

这样的话，你看到中间方程下面的部分，就是【反应前】、【转化】、【反应后】三段式。

希望你可以理解。

⑹ 化学三段式怎么做

按照你写的把数据写下来（不知道看书中数据摩尔质量），，，根据反应前后总量不变，计算未知量，消耗摩尔质量比与化学式前系数比相同。然后根据题目所给条件，算出答案。三段式很简单的。

⑺ 化学平衡三段式怎么列

第一段写起始的量
第二段写转化的量
第三段写平衡的量
其中只有转化的量符合化学方程式中的化学计量数之比

⑻ 化学方程式如何书写

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

书写化学方程式的步骤

以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：

1、根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根据质量守恒定律,用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事项：

1、热化学方程式不写反应条件、写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。

2、常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

4、是可逆反应的一律用双向箭头表示。

⑼ 化学反应速率三段式具体方法

一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v = △c/△t
浓度常用单位：mol/L
时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1

2、理解化学反应速率需要注意以下几点：
（1）、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。
（2）、浓度指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。(因为纯固体和液体的浓度是恒定不变的
（3）、中学阶段的化学反应速率是平均速率。

那怎么求化学反应速率呢？---三段
例题：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

三段式法求化学反应速率
三段式解决速率和平衡问题解题模式
①从上到下依次：起始量、变化量、某时刻量；②物理量可以是物质的量也可以是物质的量浓度，但必须一致，不可混用；③（物质的量或者物质的量浓度）变化量之比 = 计量系数比；④某时刻反应物量 = 起始量 - 变化量某时刻产物的量 = 起始量 + 变化量。

3、求算化学反应速率时应注意：
①一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。
②用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反应的反应速率用不同的物质表示时，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。
④一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.
⑤某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.
⑥化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。

⑽ 化学方程式怎么写

化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式表示什么物质参加反应，
1，反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。在等号上方注明反应条件。
2，化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
3.要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）
4，注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
5，在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比.