化学分析如何计算

❶ 分析化学dr%怎么算

化学dr计算公式：dr=cf/FH。化学dr是指非对映选择性，在化学反应中，反应优先生成某一非对映异构体产物，而其它非对映异构体产量很低或几乎没有。
互为实物与镜像而不可重叠的立体异构体，称为对映异构体 （Enantiomer，简称为对映体），对映异构体都有旋光性，其中一个是左旋的，一个是右旋的，所以对映异构体又称为旋光异构体。ee对应体比例1:1时对莺啼超所另对应体百分数称对应体过量百分数，ee=50%意思 两种150%:100%

❷ 用化学分析结果怎么算矿物质成分的含量

计算式： x = m/G x100% = (CVM)/G x100%
式中： x - 测定物（矿物质成分） 的百分含量；
G - 矿物的称样量 （g）；
m - 矿物质的测定量（g）；
CV - 滴定分析标准溶液；M - 矿物质的式量（g/mol）

❸ 分析化学怎样计算未知溶液的ph

以一元强酸滴定一元强碱为例：
（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PHC(H+)=0.1PH=-lgC(H+)=1则：PH=1.00
（2）化学计量点前盐酸过量,则C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式：PH=-lgC(H+)计算
（3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7
（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH。

❹ 分析化学计算

1.000mlHcl～0.03814gNa2B4O7

Na2B4O7 + 2HCl +5 H2O=2NaCl + 4H3BO3

1 2

0.03814 /381.37 c*1.000*10^-3L

c=0.2000mol/L

计算试样的纯度=1/2 *(0.1660*50.00-0.2000*27.14)*10^-3 *180.16 /0.5490 *100%

=47.24%

❺ 分析化学中如何计算突跃范围 强酸碱的滴定

以0.1000mol/L氢氧化钠滴定0.1000mol/L盐酸20.00ml，计算突跃范围为：

1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]=（20.00-19.98）/39.98]x0.1000=5.00x10^-5pH=4.30

2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]=（20.02-20.00）/40.02]x0.1000=5.00x10^-5pH=9.70

3、突跃范围：pH=4.30~9.70

突跃的大小受滴定剂浓度（c)和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。

一滴滴定液所携带的离子在pH=1或者pH=13（或者其他远离7的数值)的时候对pH的结果数值（注意是这个纯数）几乎没有影响，但是到了接近pH=7的时候，就会有显着影响。

(5)化学分析如何计算扩展阅读：

酸碱滴定法的使用：

1、变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。

2、可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。

❻ 分析化学计算

1）计算HA的Ka以及A-的Kb：
中和到一半时PH=5.00，则PKa=5.00，Ka=10^-5，PKb=10^-9
2）计算终点时A-的浓度C：
终点时PH=9.00，则[H+]=10^-9mol/L，[OH-]=10^-5mol/L
[OH-]^2=Kb*C
C=10^-5*10^-5/10^-9=0.100mol/L
3)计算消耗0.250mol/L氢氧化钠溶液体积V：
生成A-物质的量和消耗NaOH物质的量相等，因此：
0.250*V=(60.0+V)*0.100
V=40.0ml
4）计算HA的质量分数：
HA物质的量和A-物质的量相等，因此：
HA%=[0.100*(60.0+40.0)*82.0/(1.600*1000)]*100%=51.25%

❼ 化学分析中的当量是什么 如何计算

表示元素或化合物相互作用的质量比的数值.元素的当量,是该元素与8个质量单位的氧或1.008个质量单位的氢相化合（或从化合物中置换出这些质量单位的氧或氢）的质量单位（用旧原子量）. 元素或单质的当量=元素的相对原子质量/元素的化合价 酸的当量=酸的相对分子质量/酸分子中所含可被置换的氢原子数. 碱的当量=碱的相对分子质量/碱分子中所含的氢氧基数. 盐的当量=盐的相对分子质量/盐分子中的金属原子数×金属的化合价 氧化剂的当量=氧化剂的相对分子质量/氧化剂分子在反应中得到的电子数. 还原剂的当量=还原剂的相对分子质量/还原剂分子在反应中失去的电子数.

❽ 怎么计算化学分析的误差

拜托，楼上那两位是化学相关专业出身的吗？不是这个专业的不要乱答一气好嘛？尤其是这种带有一定专业性的问题。

误差分为偶然误差和系统误差，偶然误差无法控制，一般来说可以通过增加平行测定次数减小偶然误差，但是根据相对偏差和测定次数的关系图（见《定量化学分析》。李龙泉等编，中国科学技术大学出版社第二版，P36）可知，平行测定3次可明显减小偶然误差，但是在5次或者5次以上，偶然误差减小并不明显，反而更费时费力。偶然误差无法计算，但是对于大量测试（20次及以上），因此时误差大体上已经分布服从正态分布，偶然误差代数和为0（见《定量化学分析》，李龙泉等编，中国科学技术大学出版社第二版，P37），此时的平均值就是真实值。你们老师说的应该是能直接准确计算的，那不叫误差叫偏差，这个偏差有两种说法：一个是相对标准偏差RSD（在仪器分析中该参数被称为变异系数，coefficient of variance，缩写为C.V.）和相对平均偏差。这2个参数均反映了实验数据的精密度（准确度的第一前提是精密度，只有精密度高才谈得上准确度高）。对于有限次数的分析，化学分析中几乎不用相对平均偏差这一概念而采用的RSD（主要是RSD公式中有平方项，可以把小误差放大）,公式如下图所示。

❾ 学习分析化学不会计算怎么办

不会计算方法如下：
1.根据化学方程式计算，这样的方法几乎都一样，搞清楚之间的关系，列比例式求解。
2.弄清楚化学中的数量关系式；化学中的计算无非这种，万变不离其宗，多联系，多背，多看书。一切OK，化学是偏文的，背诵很重要，不要以为理科就不需背诵，这是片面的。