结构化学中h等于多少

‘壹’ hΦ=eΦ这是什么化学公式

这是量子力学中的定态（不含时间）薛定谔方程，也是整个结构化学（量子化学）的核心，
其中：H表示体系的哈密顿算符，E表示体系的能量本征值，Ψ表示体系的波函数。

‘贰’ h等于多少

1. 普朗克常数记为 h，是一个物理常数，用以描述量子大小。普朗克常数的值约为：h=6.6260693(11)×10^（-34） J·s其中为能量单位为焦（J）。若以电子伏特(eV)·秒(s)为能量单位则为 h=4.13566743(35)×10^（-15） eV·s。

2. 亨利是电感的国际单位制导出单位，符号表示为 H，是以美国物理学家约瑟夫·亨利的名字命名的。
   如果电路中电流每秒变化 1 安培，则会产生 1 伏特的感应电动势，此时电路的电感定义为 1 亨利。亨利在国际单位制中的量纲是 V·A-1·s = m²·kg·s-2·A-2。

3. h 还可以是数学、物理单位高（height）、小时（hour）的表示符号，H 还可以是化学元素氢（Hydrogen）的化学符号。
   

‘叁’ 最后一个式子中h，c分别数值是多少

h是普朗克常数：h=6.62606896（33）×10^（-34） J·s 一般用6.63*10^-34
c是光速 c=299792458m/s=299792.458km/s 一般用3*10^8

‘肆’ 普朗克常数h等于多少

普朗克常量：h=6.62606896（33）×10^（-34） J·s。

普朗克常数记为h，是一个物理常数，用以描述量子大小。

在量子力学中占有重要的角色，马克斯·普朗克在1900年研究物体热辐射的规律时发现，只有假定电磁波的发射和吸收不是连续的，而是一份一份地进行的，计算的结果才能和试验结果是相符。

这样的一份能量叫做能量子，每一份能量子等于hν，ν为辐射电磁波的频率，h为一常量，叫为普朗克常数。在不确定性原理中 普朗克常数有重大地位，粒子位置的不确定性×粒子动量的不确定性×粒子质量≥普朗克常数。

普朗克常量意义

在物理学的基本常数中，有些是通过实验观测发现的，如真空中的光速c 、基本电荷e、磁常数(真空中的磁导率)μ0、电常数(真空电容率)ε0等.也有一些是在建立相关定律、定理时被引入或间接导出的。

如牛顿引力常数G、阿伏伽德罗常数NA 、玻耳兹曼常数kB等。而普朗克常数h 则是完全凭着普朗克的创造性智慧发现的。然而，它却是物理学中一个实实在在的、具有重要意义的、神奇的自然常数。

‘伍’ 普朗克常数h等于多少

普朗克常数h=6.6260693(11)×10^-34J·s 。

其中为能量单位为焦（J）。若以电子伏特(eV)·秒(s)为能量单位，则为h=4.13566743(35)×10^-15eV·s。普朗克常数记为h，作为一个物理常数，用以描述量子大小。

普朗克常数的物理单位为能量乘上时间，也可视为动量乘上位变量：{牛顿（N）·米（m）·秒（s）}为角动量单位由于运算角动量时要常用来h/2π这个数，为避免反重写2π这个数，因此引用另一个常用的量为约化为普朗克常数。

普朗克常数与波粒二象性

普朗克常数作为联系微观粒子波粒二象性的桥梁，微观粒子的行为是以波动性为主要特征还是以粒子性为主要特征，是以普朗克常数h 为基准来判定的。

将微观粒子的波动性与粒子性联系起来的公式即E =hν，P =h/λ。能量E 与动量P 是典型的描述粒子行为的物理量，频率ν与波长λ是典型的描述波动行为的物理量。将描述粒子行为的物理量与描述波动行为的物理量用同一个公式相联系。

以上资料参考：网络-普朗克常数

‘陆’ 结构化学中 σh和σv区别

σh和σv都是镜面，σh垂直于主轴，σv包含主轴

如图：

‘柒’ 物理里的h是个单位值多少

物理中h可以表示，时间（小时）、高度符号。
一下是帮你找的：
大写字母H的含意
1、在化学中，表示元素氢的化学符号，或表示1个氢原子。或表示原子构成的物质。
2、在数学几何中，小写h代表高度。
3、在哈勃定律中，H表示哈勃常数。
4、在量子物理学中，表示“哈密顿算符”，小写h代表普朗克常数。(其值约为6.626196×10^-34J·s)
5、在国际单位制中，电感单位的亨利 。
6、在医药批准字号中，表示化学药品，海洛因的缩写
7、在网络里则表示淫秽色情的意思。原意是日文“Hentai（へんたい）”的缩写，即变态，由于色情游戏是“Hentai-Game”，便由此得名。
8、H为“HIGH”的缩写，既高潮
9、H在日文的发音为“ECCHI（エッチ）”，即是“色情”之意。
10、在国际单位制词头，h表示hecto，即100（10^2） 在国际单位制中表示小时（时间单位）
11、物理：H，磁场强度，magnetic field strength ，定义：在给定点上的磁感应强度B和磁常数之商与磁化强度M之差。在真空中，为磁感应强度B与磁常数之商。矢量，符号“H”。
希望对你有用，O(∩_∩)O谢谢！！！

‘捌’ 元素结构化学

你看这个行不：
【知识梳理】
一、核外电子的运动状态
1、微观粒子的二重性
（1）光的波动性
λ波长：传播方向上相邻两个波峰（波谷）间距离。
频率v：频率就是物质（光子）在单位时间内振动的次数。单位是Hz（1Hz =1 s－1）。
光速c =λ•v 真空中2.998×10 8 m•s－1 = 3×10 8 m•s－1，大气中降低（但变化很小，可忽略）。
波数 = （cm－1）
（2）光的微粒性
1900年根据实验情况，提出了原子原子只能不连续地吸收和发射能量的论点。这种不连续能量的基本单位称为光量子，光量子的能量（E）与频率（v）成正比。
即： E = h （4-1）
式中h为普朗克常数，等于 6.626×10 –34 J•s
（3）白光是复色光
可见光的颜色与波长
颜色 紫 兰 青 绿 黄 橙 红
波长（nm） 400-430 430-470 470-500 500-560 560-590 590-630 630-760
（4）电子的波粒二重性——物质波
1923年德布罗意（L. de Broglie）类比爱因斯坦的光子学说后提出，电子不但具有粒子性，也具有波动性。并提出了联系电子粒子性和波动性的公式：
λ= (4-2)
m：质量 v ：速度 h：普朗克常数
（4-2）式左边是电子的波长λ，表明它的波动性的特征；右边是电子的动量，代表它的粒子性。这两种性质通过普朗克常数定量的联系起来了。
2、原子核外电子的运动
（1）早期模型
氢原子光谱

太阳光是连续光谱，原子光谱是线状光谱。
玻尔模型：
①电子在一定的轨道上运动、不损失能量。
②不同轨道上的电子具有不同能量
E = J （4-3）
式中n =1，2……正整数
电子离核近、能量低、最低能量状态称基态，激发态（能量高）
③只有当电子跃迁时，原子才释放或吸收能量。
△E = h = h = hc 1 cm-1 = 1.986×10－23 J
波尔理论的应用：
①解释氢原子光谱
电子跃迁时释放电子能量：
= = ( － ) =1.097×105 ( － )cm－1
式中1.097×105称里德保常数
②计算氢原子光谱的谱线波长
电子由ni n1时，释放能量得一系列 值称赖曼线系。
ni n2时，释放能量得到一系列 值。
巴尔麦线条例： = = 1.097×105 ( ) cm－1 =15236 cm－1
λ= = 656 nm

原子光谱
③计算氢原子的电离能
n1 n 时，氢原子电离能= 6.023×1023
△E = 6.023×1023 ( ) = －1313 kJ•mol－1
接近实验值1312 kJ•mol－1
（2）近代描述—电子云
①薛定颚方程的解即原子轨道——电子运动状态。
量子数是解方程的量子条件（三个）n、l、m，原子核外的电子运动状态用四个量数描述：n、l、m、m s 。
实际上，每个原子轨道可以用3个整数来描述，这三个整数的名称、表示符号及取值范围如下：
主量子数 n，n = 1, 2, 3, 4, 5,……（只能取正整数），表示符号： K, L, M, N, O, ……
角量子数 l，l = 0, 1, 2, 3 , ……, n－1。（取值受n的限制），表示符号：s, p, d, f, ……
磁量子数 m，m = 0, ±1, ±2, ……, ±l。（取值受 l的限制）
当三个量子数都具有确定值时，就对应一个确定的原子轨道。如2p 就是一个确定的轨道。主量子数n与电子层对应，n = 1时对应第一层，n = 2时对应第二层，依次类推。轨道的能量主要由主量子数n决定，n越小轨道能量越低。角量子数 l和轨道形状有关，它也影响原子轨道的能量。n和l一定时，所有的原子轨道称为一个亚层，如n = 2，l = 1就是2p亚层，该亚层有3个2p轨道。n确定时，l值越小亚层的能量约低。磁量子数 m与原子轨道在空间的伸展方向有关，如2p亚层，l=1， m = 0，±1有3个不同的值，因此2p有3种不同的空间伸展方向，一般将3个2p轨道写成2px, 2py, 2pz 。
实验表明，电子自身还具有自旋运动。电子的自旋运动用一个量子数ms表示，ms称为自旋磁量子数。对一个电子来说，其ms可取两个不同的数值1/2或－1/2。习惯上, 一般将ms取1/2的电子称为自旋向上，表示为 + ； 将ms取－1/2的电子称为自旋向下，表示为－。实验证明，同一个原子轨道中的电子不能具有相同的自旋磁量子数ms， 也就是说，每个原子轨道只能占两个电子，且它们的自旋不同。
②核外电子可能的空间状态——电子云的形状。
s电子云（球形）
p电子云，亚铃形，有三个方向 px py pz 。
d电子云有五个方向dxy dxz dyz dx2-y2 dz2 （称五个简并轨道，即能量相同的轨道）

f 电子云有七个方向。
3、核外电子的排布
（1）多电子原子的能级
①鲍林的轨道能级图 能级交错 能级分裂
鲍林根据光谱实验的结果，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图，见下图，要注意的是图中的能级顺序是指价电子层填入电子时各能级能量的相对高低。