无机化学怎么学啊

Ⅰ 无机化学怎么能学好啊

1、学好物质结构、特别是分子结构
2、学好化学热力学、动力学、电化学
3、元素化合物要记
4、做课后习题
只要努力，无机很容易
多看几本参考书：
1、《无机化学》（第五版）(大连理工大学)
2、《无机化学》吉林大学版
3、《元素无机化学》厦门大学版
4、《无机化学》中国科技大学版
5、《Inorganic Chemistry》 (3rd Edition)CATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE

Ⅱ 大学无机化学怎么学

无机化学是高等职业教育工业分析与检验、石油化工生产技术等化工技术类专业及其相关专业的一门必修的专业基础课，下面我收集了一些关于大学无机化学学习方法，希望对你有帮助

大学无机化学学习方法1

一、明确无机化学课程学习的任务

无机化学课程的任务是使学生掌握无机化学的基础理论，基本知识，化学反应的一般规律和基本化学计算方法;加强对化学反应现象的理解;加强无机化学实验操作技能的训练;树立爱国主义和辩证唯物主义世界观;培养理论联系实际能力、分析问题和解决问题的能力，为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下坚实的基础。

二、明确无机化学的课程内容

无机化学的课程内容包括总论和分论两大部分。在总论中，主要介绍结构理论，化学平衡理论和热力学和动力学的知识;并以理论和实际相结合，进一步从原理、规律、计算方法等方面对“四大平衡”作了深入详尽的介绍。在分论中，用总论介绍的基础理论结合现代科学技术在无机领域中的发展，系统地对各分族元素及其重要的单质和化合物的结构、性质、特点和在国民经由领域中的用途作详细介绍。

三、具体学习方法推荐

1.理论和实验相结合

无机化学的实验性强，也有自身的理论。无机化学设有理论课和实验课，它们是一个整体，是互相补充和完善的,学习中不能偏废。实验可以加深感性认识，而理论可以加深对感性认识的理解，如果条件和时间允许，可以进行实验，从实验中加强对理论知识的理解和应用。因为通过实验，可以进一步认识物质的化学性质，揭示化学变化规律，理解、巩固化学知识，建立化学意识，实现感性认识上升到理性认识的飞跃。但是，要正确操作、仔细观察，认真分析实验现象所反映的实质, 这也可以提高你的实验动手能力、观察能力和总结能力。件

2.分部分学习

第一，对化学基础知识方面的学习，你要认真的掌握气体，液体，固体，极化理论及其应用，物质的颜色变化规律，溶解度变化规律，熔沸点变化规律，含氧酸酸性变化和氧化性变化规律，物质稳定性规律，水解产物类型等，而且你要学会总结，认真分析，做到心中有数，如对物质熔沸点变化规律的学习可以总结为下表的形式，这样方便你查找时候，非常的方便，容易记忆。

第二：对无机化学中的化学原理的学习过程中，明确这些原理主要有：化学反应中的质量和能量关系;化学反应速率，影响化学反应及化学平衡的因素;酸碱理论，溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算;氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，电势图及其应用，配合物的化学键理论，晶体场理论，配合物的基本概念、稳定常数及其应用，配合物在水溶液中的稳定性等等这些知识点，是非常多而且不容易记忆，那么你就要从真题中，找到重点看，然后你要认真的分析，其实它们之间存在着非常重要的联系，而且你要总结出它们在理论在上的联系，认真的做好笔记，列出表格的形式，认真的分析，总结出规律，找出本质特征，这样才能很好的帮助你去理解和记忆，如你在对化学平衡移动原理和配体数的学习中，可以参考如下：

第三：对结构理论：原子结构的近代概念，原子中电子的分布，原子性质的周期性;价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，离子键、共价键、分子间力和氢键的特点，晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系中，考研的你应该非常明确哪些是考查的重点，那些是次重点，哪些是只需了解的，如何知道重点在那，你就必须要分析历年考研试题，从试题中，认真的找出多年考查重复的知识点，这些知识点，就是非常重要的考点，而没有考过的知识点，不是说，不需去记忆，而是你也要非常的关注，因为这些知识点同样会出现在考研的试题中。这就是要分清主次，抓住重点，你才达到事半功倍的效果，而且你要学会系统的分析对比各知识点进行学习，做到举一反三，总结出自己的学习风格

大学无机化学学习方法2

第一：对化学基础知识方面的学习，需要认真的掌握气体，液体，固体，极化理论及其应用，物质的颜色变化规律，溶解度变化规律，熔沸点变化规律，含氧酸酸性变化和氧化性变化规律，物质稳定性规律，水解产物类型等，而且你要学会总结，认真分析，做到心中有数。

第二：对无机化学中的化学原理的学习过程中，明确这些原理主要有：化学反应中的质量和能量关系;化学反应速率，影响化学反应及化学平衡的因素;酸碱理论，溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算;氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，电势图及其应用，配合物的化学键理论，晶体场理论，配合物的基本概念、稳定常数及其应用，配合物在水溶液中的稳定性等等这些知识点，是非常多而且不容易记忆，那么你就要找到重点看，然后你要认真的分析，其实它们之间存在着非常重要的联系，而且你要总结出它们在理论在上的联系，认真的做好笔记，列出表格的形式，认真的分析，总结出规律，找出本质特征，这样才能很好的帮助你去理解和记忆。

Ⅲ 怎么学好无机化学

1. 注意听讲，把握好学习重点；
2. 课前预习课后复习；
3. 一本与教材配套的习题册足矣，每章学完把习题册上相关题做了；
4. 读书，把教材内容通读一遍；

如果能做到以上几点，一定能学好。

Ⅳ 大学无机化学怎么学

学习是没有捷径的，这个化学不像数学，数学很多公式都是通用的，但是化学的公式就要复杂很多，而且关联性不强。

但是还是有个小妙招，你可以大体的分类，比如碱金属元素、碱土金属元素、铁系元素等等，你选大致的分类，那样就比你死记硬背要好得多。

再一个还是要多做题，但是要带入上面的大的分类去做题，比如看到一道题，你要知道要带那个大类的公式，那样就简单多了，比如一道题，本来要带硼族元素，结果你带到了碳族元素了，那样就不好啦。

所以一定要分好大类，然后再去做题，那样就又好记，又好灵活运用了。

Ⅳ 无机化学如何学习

1. 专题知识网络
（1）方法与技巧
①循序渐进法
当框图中给出了起始物质时，可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。
②题眼扩展法
当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字说明和框图中的
实验现象等，找出解题的突破口，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其他物质。
③试探法
当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其他物质，直至获得结果。
④迁移类比法
当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。
2）解题注意点
一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。
二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。
三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。
（3）常见的无机推导题眼：
①常见液态物质：液态单质有：Br2和Hg等，液态化合物有H2O、H2O2、CCl4、苯、CHCl3（氯仿）、CS2等；此中H2O是最常见的物质之一，因
为太不起眼，往往难以想到它，实际上，最没有特征的物质常常就是H2O；
②常见气态物质：常温常压下气体单质除稀有气体外只有五种：F2、Cl2、O2、N2、H2，而F2、N2由于涉及的化学反应不多（或其他特征太明显），所以，真正在推断题中出现的单质气体通常就是H2、Cl2、O2。气态化合物通常是C、N、S等元素的氢化物和氧化物等；
③常见有色溶液：
Fe （浅绿色）、Fe （黄色）、Cu （蓝色）、MnO4 （紫红色）、Br2（红棕色）；
④常见有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、
黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]；有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）；
⑤常见二次氧化（反应形式是：A B C）：
C→CO→CO2；H2S（或S）→SO2→SO3；N2（或NH3）→NO→NO2；Na→Na2O→Na2O2；有机物：醇→醛→酸；
⑥常见连续反应（反应形式是：A B C）：
C CO CO2；NaOH Na2CO3 NaHCO3；
NaOH Na2SO3 NaHSO3；NaAlO2 Al(OH)3 Al ；
Al Al(OH)3 AlO2 。

Ⅵ 高中无机化学学习方法有哪些

无机化学刚开始一般会讲诸如原子结构、分子结构、化学键、物质状态这些看起来有些物理的化学。不要死追着问为什么，因为有些东西真的还不知道为什么，或者为什么的问题很复杂，你现在可能没有很好的物理和数学基础搞不定。你要做的事，理解和记忆，然后对于一些常见的东西不断练习就ok了。接下来会是热力学初步、反应速率、化学平衡、电解质反应和氧化还原反应部分的东西，公式很简单，只要理解了就搞定啦。至于各族的性质，这个没啥特殊的，做实验的时候要用心，实在搞不定就背吧。
总的来说，理解，理解，再理解。涉及到公式的地方做题，做题，再做题。大学无机就那点玩意，加上无机实验，还是很容易搞定的。别自大，别眼高手低，看懂的和明白的和会做的和会讲的完全不是一回事，如果你想验证自己学的怎么样，试着自己给别人讲一下某些章节到底是怎么回事。
至于你说的自学，自学可以，但是不听老师的课是个很让人无语的事情，总的来说，除非能挑出老师上课的错误或者这门课实在太了解或者太简单了了，否则还是要好好听课的，不然你那时间干啥？至于学习的基本过程，预习、听讲、练习、复习就不说了，没什么好说的。
首先，你要知道无机化学在讲什么。可以说它是物理化学，分析化学，还有量子化学中比较浅的部分。物理化学的部分你会接触热力学、动力学还有电化学，分析化学部分四种平衡，量子化学就是元素周期律原子分子晶体配合物等结构之类的。元素化学就是结合根据前几个理论去解释元素周期表中的各族元素以及化合物。所以元素化学以外的那些是重中之重，一定要建立一个知识框架。

其次无机化学的知识从理解难易程度上，可以说分为三类，一类是一看就能懂的，比如说热力学第一定律，能斯特方程什么的。对待这一类的，准确牢牢掌握：第二类是看着比较难，但是仔细思考就能理解的，比如热力学第二定律，价键理论，这类知识占得比较多，需要你仔细理解，动动脑子就会明白：第三类就是你看着就不懂，也很难理解的。像薛定谔方程，分子轨道理论，这个时候记住了，千万不要死磕，知道它是什么就行了。如果你好奇心强并且有时间你可以去翻相关的书看，随着你以后的深入学习，有一天你会豁然开朗。所以你要对这些东西有所“区别对待”，这样的好处就是优化你的效率。不是什么都要印在脑子里。

还有就是如果你是化学专业的，就一定要摒除中学时期的做题为主，技巧至上的陋习，当然要是考研备考那么另当别论。实打实的掌握这些知识非常重要，无机要是扎实的话，物化，分析，甚至有机你能学得更轻松，因为你已经步入专业化学的正轨了。所以不要歪门邪道，更不要投机，要求实，真懂才能真会。

最后就是，在无机化学还会做不少实验，你也可以通过实验中的现象结论，加深印象。也是一种辅助手段。做了实验你就明白了。

认真，踏实，只要智商够，学好无机不是问题。

Ⅶ 大学无机化学有哪些好的学习方法

首先，你要知道无机化学在讲什么。可以说它是物理化学，分析化学，还有量子化学中比较浅的部分。物理化学的部分你会接触热力学、动力学还有电化学，分析化学部分四种平衡，量子化学就是元素周期律原子分子晶体配合物等结构之类的。元素化学就是结合根据前几个理论去解释元素周期表中的各族元素以及化合物。所以元素化学以外的那些是重中之重，一定要建立一个知识框架。

其次无机化学的知识从理解难易程度上，可以说分为三类，一类是一看就能懂的，比如说热力学第一定律，能斯特方程什么的。对待这一类的，准确牢牢掌握：第二类是看着比较难，但是仔细思考就能理解的，比如热力学第二定律，价键理论，这类知识占得比较多，需要你仔细理解，动动脑子就会明白：第三类就是你看着就不懂，也很难理解的。像薛定谔方程，分子轨道理论，这个时候记住了，千万不要死磕，知道它是什么就行了。如果你好奇心强并且有时间你可以去翻相关的书看，随着你以后的深入学习，有一天你会豁然开朗。所以你要对这些东西有所“区别对待”，这样的好处就是优化你的效率。不是什么都要印在脑子里。

还有就是如果你是化学专业的，就一定要摒除中学时期的做题为主，技巧至上的陋习，当然要是考研备考那么另当别论。实打实的掌握这些知识非常重要，无机要是扎实的话，物化，分析，甚至有机你能学得更轻松，因为你已经步入专业化学的正轨了。所以不要歪门邪道，更不要投机，要求实，真懂才能真会。

最后就是，在无机化学还会做不少实验，你也可以通过实验中的现象结论，加深印象。也是一种辅助手段。做了实验你就明白了。

认真，踏实，只要智商够，学好无机不是问题。

Ⅷ 求告知无机化学该怎么学

无机化学是研究化合物的化学。包括：
一、水。
混合物——由多种物质组成的物质，像天然水、河水、雨水、海水、净化水、自来水等。
纯净物——由一种物质组成的物质，如蒸馏水（水、冰和水蒸气）等。
水是一种无色、无味的透明的液体。在101.3千帕斯卡的压强下，水的凝固点是0摄氏度，沸点为100摄氏度，在4摄氏度时，水的密度是1000千克/立方米。
物质一般是由分子构成的，如水、氧气、蔗糖等，是由水分子、氧气分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的体积和质量都是很小的，我们用肉眼，甚至用能把物体放大到几十倍、几百倍的光学显微镜、放大到几万倍、几十万倍的电子显微镜都看不到它。
构成物质的分子都在不断地运动。分子之间有一定的间隙，如把a毫升的水与a毫升的乙醇混合后，总体积小于2a毫升。固态物质，分子一个个有次序紧密排列，液态物质分子无序排列，在一定体积内较自由地运动，气态物质分子间隙较大，充满整个容器，自由地向空间扩散。水还会变成化学变化。1. 水通电后会分解，两个电极上有气泡产生，阴极产生的气体能燃烧，而阳极产生的气体能使带火星的木条烧起来：水=通电=氢气+氧气。分子由比它更小的微粒——原子构成。原子是化学性质的最小微粒，有时原子也可以直接构成物质，如钨、汞、铜等。原子也在不断地运动。
2. 水和酸性氧化物反应：水+二氧化碳=碳酸。
3. 水和碱性氧化物反应：水+氧化钙=氢氧化钙。
由两种以上的物质生成一种物质，这叫做化合反应。
二、化学符号：
原子由居于原子中心带正电的原子核和周围带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种微粒构成，但氢原子核只由一个质子构成。质子带一个正电荷，而中子不带电。原子不带电，说明原子核内质子数等于核电荷数，即核外电子数。各个电子在原子核外分层运动，即分层排布，可以用原子结构示意图表示，原子核用小圈表示，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。
原子也是有质量的，如果用国际单位制的质量单位，就显得太大了，所以我们用一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子质量和它相比较，所得的数值，叫相对原子质量。如：氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，而氧的相对原子质量为16. 相对原子质量是没有单位的。
元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，目前人们已经发现了118种元素。
元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示，如果几种元素的第一个拉丁字母相同，就在它旁边写上一个小写字母，如：碳——C，硫——S，氮——N，钠——Na，氖——Ne。它也可以表示这种元素的一个原子。
单质——由同种元素组成的纯净物。如氧气、氢气。化合物——由不同元素组成的纯净物。如水、二氧化碳。
化学式——用元素表示单质和化合物组成的式子，表示一种物质、组成这种物质的元素和各元素的原子个数比。金属和固态非金属单质用元素符号表示，但一些单质是双原子分子或多原子分子，则在元素符号的右下角注上阿拉伯数字。如：镁粉——Mg，木炭——C，氢气——H2、氧气——O2、氮气——N2，书写化合物的化学式时，要把正价的元素和原子团写在左边，负价的元素和原子团写在右边，然后在元素符号右下角写阿拉伯数字，如果原子团右下角写阿拉伯数字时，则必须用括号把原子团符号括起来。如：氯化银——AgCl，二氧化硅——SiO2、氢氧化镁——Mg(OH)2. 读时，从左到右读某化某或某酸某，有时还要读出分子里的原子个数。化学式包括分子式、实验式、结构式、示性式等。化学式前面加上系数，表示分子的个数。
式量——化学式中各元素相对原子质量的总和，如水的相对分子质量为18，氧气为32，碳酸为62等。
化合价——一种元素一定数目的原子和别种元素一定数目的原子化合的性质。化合价口诀如下：一价：氟氯溴碘钠钾银；
二价：氧钙铜汞镁钡锌；
三铝、四硅、五价磷；
二三铁、二四碳；
二四六硫都齐全；
正负变价要分清；
莫忘单质都为零。
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根，
正一价的是铵根。
离子化合物——由离子组成的化合物。如氯化钠、氯化镁等。共价化合物——以共用电子对形成的化合物，如二氧化碳、氨气、水等。
在金属和非金属元素构成的化合物里，金属元素是正价，非金属元素为负价，在氧化物里，氧是负二价，另一种元素显正价。在化合物里，氧元素通常是负二价，氢元素通常是正一价；在单质中，元素的化合价为零价，而在化合物里，正负化合价的代数和为零。
化合物中元素的质量分数的计算方法。
三、溶液：
溶液——一种物质分散到另一种物质里形成的透明、均一、稳定的混合物。
悬浊液——固态小颗粒悬浮在液体里的混合物。乳浊液——小液滴悬浮在液体里的混合物。溶质——在溶液里被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。
溶解度——在一定温度下，某物质在100克溶剂中的溶解度。根据溶解度，物质可以分为易溶、可溶、微溶和难溶。
饱和溶液——在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。
浓度——可以由质量分数（溶质质量占溶液质量的分数）、物质的量浓度表示。
四、空气、氮气、氧气和氢气。
氮气——无色无味的气体，化学性质比较稳定，很难与其它物质发生反应。
氮气+镁=点燃=氮化镁。氮气+氢气=高温，高压，催化剂=氨气。氮气+氧气=放电=一氧化氮。实验室制氧气——用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制得，也可以用加热高锰酸钾的方法制得：氯酸钾=二氧化锰，加热=氯化钾+氧气。高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气。
氧气为一种无色无味的气体，在-183摄氏度时，变为浅蓝色液体，在218摄氏度时变成雪花状
氧气和非金属反应：
碳+氧气=点燃=二氧化碳。
硫+氧气=点燃=二氧化硫。
磷+氧气=点燃=五氧化二磷。
氢气+氧气=点燃=水。
氧气与金属反应：
铁+氧气=点燃=四氧化三铁。镁+氧气=点燃=氧化镁。
铜+氧气=加热=氧化铜。
氧气与化合物反应：
乙炔+氧气=点燃=二氧化碳+水。
质量守恒定律：参加化学反应的各个物质的质量等于生成物的质量的总和。
化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，在低温下，能够液化成无色的液体。氢气的可燃性：2H2+O2=点燃=2H2O，如果点燃混有氧气的氢气就会发生爆炸。氢气的还原性（即夺取含氧化合物中的氧的性质）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高温=W+3H2O。
五、碳。
同素异形体——由同种元素形成的多种单质，如金刚石、石墨和富勒烯，氧气和臭氧、红磷和白磷等。
在常温时，碳的化学性质是不活泼的，在高温时，碳的化学性质变得活泼起来，易和多种物质发生反应。可燃性：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ C+H2O=高温=CO+H2 C+CO2=高温=2CO碳酸钙——是大理石、石灰石的主要成分，为难溶于水的白色固体，遇到盐酸会发生反应，是实验室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙还能和乙酸反应，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸钙加强热分解，生成氧化钙：CaCO3=高温=CaO+CO2↑二氧化碳——无色无味气体，密度比空气大，标准状况下为1.977千克/立方米，可溶于水，所以要用向上排空气集气法收集二氧化碳，在低温下（-56.6℃）液化为无色液体，-78.5℃能凝固成雪状固体，固态的二氧化碳叫做干冰。二氧化碳不能燃烧，也不助燃，能灭火，但是镁带着火不能用二氧化碳来灭：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。
二氧化碳能和水、碱反应： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
二氧化碳不能供给呼吸，称为碳酸气。
一氧化碳——无色，无味气体，密度比空气略小，为1.25千克/立方米，难溶于水。实验室用浓硫酸使甲酸脱水，制取一氧化碳：HCOOH=浓硫酸，Δ=H2O+CO↑
一氧化碳可以燃烧，发出蓝色火焰：2CO+O2=点燃=2CO2
一氧化碳具有还原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2.
一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白牢固结合，造成组织缺氧。
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
原子团——由几个原子构成的原子集团，在化学反应里作为一个整体参加反应，相当于一个原子，如硫酸根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高锰酸根、铵根等。
酸——由氢元素和酸根组成的化合物。碱——由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物。盐——由金属元素或铵根组成的化合物。
六、常见的有机化合物。
有机化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有机化合物。有机化合物包括烃、烃的衍生物，碳水化合物、含氮有机化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有机化合物。无机化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——最简单的有机化合物，无色无味气体，密度为0.717千克/立方米，极难溶解于水。实验室里用碱石灰和无水乙酸钠共热制取甲烷，并用排水集气法收集在集气瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑
甲烷燃烧时，火焰明亮呈浅蓝色：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
甲烷的化学性质很不活泼，不会被强氧化剂（如酸性的高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓硝酸）所氧化，也不和强酸、强碱发生化学反应。
甲烷在高温下分解，两种元素都成零价：CH4=高温=C+2H2，2CH4=电弧=3H2+C2H2。
乙醇——俗称酒精，为无色透明，有特殊气味的液体，沸点78.5℃，容易挥发，能与水以任意比例混合，本身可以作溶剂，可以燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
还可以和一些活泼金属起反应，生成乙醇盐和氢气：
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
和卤族元素的无氧酸发生反应，生成烃的卤代物：
C2H5OH+HBr=H2SO4（浓）=H2O+C2H5Br
有机化合物分子在脱水剂作用下，和浓硫酸共热，在170摄氏度时，分子内脱去一个水分子生成乙烯，而在140摄氏度时，分子间脱水生成二乙醚。
C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5
葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶体，能和镁反应，也可以受酒化酶作用变成酒精，还能被氧化银、氢氧化铜、浓硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。
C6H12O6+Mg=点燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2O
C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O
七、金属。
金属分为黑色金属、有色金属、重金属和轻金属等。铁、锰、铬是黑色金属，其它的金属（如锂、钨、汞、锇、铝、银、钙等）都是有色金属。金属能导电导热。
合金——把金属和其它物质熔合在一起，冷凝后得到的混合物。如钢、黄铜、硬铝、焊锡、武德合金等。
铁——钢铁为含碳的铁合金，分为生铁、熟铁和钢。
铜——具有紫红色金属光泽，熔点1083摄氏度，密度8900千克/立方米，导电导热。在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜，但不能和盐酸、稀硫酸反应，可以和氧气、浓硫酸和硝酸反应。
2Cu+O2=Δ=2CuO
3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（浓）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（浓）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑
铝——银白色轻金属，熔点660摄氏度，密度2700千克/立方米，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝铝和氧气的接触，防止铝被氧化。
2Al+3O2=点燃=2Al2O3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
排在氢前面的金属能置换出稀硫酸、盐酸或乙酸等非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
八、单质、氧化物、碱、酸、盐。
碱性氧化物——能和酸反应生成盐、水的氧化物。
酸性氧化物——能和碱反应生成盐、水的氧化物。
两性氧化物——能和酸、碱反应生成盐、水的氧化物。
不成盐氧化物——不能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物。
氢氧化钠——白色固体，易溶于水，放出大量的热，容易潮解，并有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、苛性钠，能和多种物质发生反应。与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。
与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
与酸发生中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
和盐发生复分解反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钙——俗称熟石灰，微溶于水，有腐蚀性。它能和酸性氧化物，酸和盐反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
碱类——电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。根据碱类的组成，可以把碱类叫做氢氧化某。碱类能和酸性氧化物，酸和盐反应，还能与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。
盐酸——无色液体，氯化氢的水溶液，有挥发性，有刺激性气味和腐蚀性，能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐酸还能和碱性氧化物反应：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
硫酸——无色粘稠油状液体，不容易挥发，密度1840千克/立方米，容易溶解于水，放出大量的热，所以稀释浓硫酸是把浓硫酸沿着试管或烧杯壁慢慢倒入水中，不断搅动，使得生成的热量迅速扩散。浓硫酸能吸收水分，称为吸水性，实验室可以用它来做干燥剂。硫酸的性质和盐酸相似，但浓硫酸还有脱水性，即把有机化合物中的氢原子和氧原子以二比一的比例脱出，使其碳化变黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C12H22O11=H2SO4（浓）=12C+11H2O
酸类——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸，命名为某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亚硫酸和亚硝酸等，不含氧元素的酸为无氧酸，命名为氢某酸。能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。但是浓硫酸、硝酸等氧化性酸与金属反应时，不生成氢气。
根据酸的组成是否含碳元素，可以把酸分成无机酸和有机酸。盐酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亚硫酸属于无机酸，其它含碳元素的酸为有机酸，如乙酸、羟基丁二酸、柠檬酸、十六酸、十八酸、水杨酸、抗坏血酸、己二酸、对苯二甲酸、氨基酸和核酸等。
pH值——氢离子浓度的负对数，表示溶液的酸碱度，25摄氏度时，pH为0到14之间，pH等于7时，溶液呈中性，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性。
盐——由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。盐可以分为正盐、酸式盐、碱式盐等。
正盐——盐的组成里只有金属元素或铵根和酸根，含氧酸盐的命名为在酸根的名称后加上某元素的名称，称为某酸某，无氧酸盐的命名为在非金属名称和金属元素的名称之间加上一个化字，叫做某化某。
酸式盐——盐的组成里除了金属元素或铵根和酸根外，还含有氢原子的盐。其命名是在酸根名称后面加一个氢字，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、硫氢化钠。
碱式盐——盐的组成里除了金属元素和酸根外，还含有氢氧根的盐，命名是在酸根名称前加碱式两字，如碱式碳酸铜、碱式氯化镁等。
氯化钠——无色晶体，易溶于水，是由钠离子和氯离子构成的正方体。它与硝酸银反应，生成白的氯化银沉淀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
碳酸钠——无水碳酸钠为易溶于水的白色粉末，水溶液呈现碱性，称为纯碱，能使酚酞试液变红和BTB试液变蓝，和盐酸反应，生成二氧化碳气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠晶体为块状固体，在常温时，逐渐失去结晶水，成为碳酸钠粉末，这叫做风化。
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑
硫酸铜——晶体为蓝色，俗称胆矾，受热后放出水蒸气，失去结晶水，生成白色粉末，滴入几滴水，无水硫酸铜跟水结合，生成蓝色的水合硫酸铜。
氢氧化钙和硫酸铜反应，生成天蓝色氢氧化铜和硫酸钙的悬浊液，称为波尔多液。
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
复分解反应的条件——两种化合物互相交换成分，产生沉淀、气体或水，复分解反应即可发生。
化学肥料——包括氮肥、磷肥和钾肥。含有两种营养元素的肥料叫做复合肥料。
物质的分类和命名法。
希望我能帮助你解疑释惑。

Ⅸ 怎么样才能学好高中化学无机部分有什么好的办法

引言：高中化学还是有一定难度的，而且对于理科生而言，高中化学还是相对而言比较好拿分的，不过高中化学的无机化学部分确实是很让人头疼的，怎样才能学好高中化学无机部分呢？有哪些好的方法？