化学计量点在哪里

⑴ 化学计量点是什么

化学计量点是指在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点，用sp来表示。

化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

在滴定分析法中，一般现将试样配成溶液并置于一定容器中。

用一种已知准确浓度的溶液即标准溶液通过滴定管逐滴地滴加到被测物质的溶液中，直至所加溶液物质的量与被测物质的量按化学计量关系恰好反应完全，所加标准溶液与被测物质恰好完全反应的这一点称为化学计量点。

关于化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数)，不宜简单看作是原子或分子的个数，事实上我们能够观察到的反应现象，决不是几个原子和分子间反应的结果，而是大量质点聚集所显示的宏观现象。

关于这一点可以留到学生将来学了摩尔的概念以后，再提出化学方程式还具有“表示反应物、生成物各物质彼此之间的物质的量之比”的意义。

和这一点有联系的是目前把化学方程式读成几个分子的变化比较普遍，例如：把2H2O2H2↑+O2↑读成“2个水分子电解后生成2个氢分子和1个氧分子”。

这样的读法和上面所讲的原因一样，是不妥当的。在初中阶段还是把化学方程式读成：“水经过电解产生氢气和氧气”为宜。只是在配平时再说把某个化学式前配上适当的化学计量数就可以了。

⑵ 化学计量点指的是什么

化学计量点是指在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点，用sp来表示。

化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

滴定分析中化学计量点与滴定终点的区别：

1、范围值不同

化学计量点是固定值，对于滴定反应：aA+bB=gG+dD在化学计量点时。滴定终点是一个范围值，随指示剂的变色范围而变化。

2、判断方法不同

化学计量点无需判断，在滴定实验开始前就可以通过计算得出的数值。滴定终点无法通过计算准确的得到数值，只能通过指示剂的颜色变化进行判断。

⑶ 滴定分析中的滴定终点和计量点分别是哪点

滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点
在滴定反应中，当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时，反应到达了化学计量点．

⑷ 滴定分析的化学计量点是什么

在常见的四大滴定中，在最理想状况下（即不考虑产物水解，沉淀的微量溶解，络合剂的酸效应和其他离子干扰等）待测组分与滴定剂恰好完全反应时的状态，为化学计量点（CP）；而实际观察的反应等当点称为反应终点（EP）。需要更正的一点是，滴定时突越是一个范围，而不是一点，滴定时的变色点必须落在突越范围内，而滴定终点就是指示剂变色点。

⑸ 化学计量点是什么

化学计量点是指在滴定反应中，加入的标准溶液与待测溶液正好完全反应，这就称达到化学计量点。

化学计量点的计算在配位滴定中的计算很重要，它是我们选择指示剂和估算终点误差的基础。关于化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数)，不宜简单看作是原子或分子的个数，事实上我们能够观察到的反应现象，决不是几个原子和分子间反应的结果，而是大量质点聚集所显示的宏观现象。

滴定分析中化学计量点与滴定终点的区别

1、范围值不同

化学计量点是固定值，对于滴定反应：aA+bB=gG+dD，在化学计量点时：nA：nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

滴定终点是一个范围值，随指示剂的变色范围而变化。

2、判断方法不同

化学计量点无需判断，在滴定实验开始前就可以通过计算得出的数值。

滴定终点无法通过计算准确的得到数值，只能通过指示剂的颜色变化进行判断。

⑹ 化学计量点有哪些

化学计量点是反应完成点，最简单的例子就是盐酸和烧碱按照化学计量数1：1完全反应的那点。化学计量点是理论终点，滴定终点是指示剂变色（对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1：1时）的终点。

当确定了反应类型，选定了指示剂，这个理论终点和指示剂终点之差就确定下来，这个差不随滴定次数、人和实验室而改变其数值和方向（正负）。因此，符合系统误差的单向性、重复性和可以矫正性的。所以，滴定终点误差属于系统误差。

理论基础：化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

化学计量点的计算方法：滴定反应：aA+bB=gG+dD。

在化学计量点时：nA：nB=a:b

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)

⑺ 化学计量点是什么呢

化学计量点是指在滴定反应中，加入的标准溶液与待测溶液正好完全反应，这就称达到化学计量点。

化学计量点的计算在配位滴定中的计算很重要，它是我们选择指示剂和估算终点误差的基础。关于化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数)，不宜简单看作是原子或分子的个数，事实上我们能够观察到的反应现象，决不是几个原子和分子间反应的结果，而是大量质点聚集所显示的宏观现象。

相关简介：

在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点，用pM’sp来表示。

关于化学方程式中各物质化学式前面的“ 系数”(即化学计量数)，不宜简单看作是原子或分子的个数，事实上我们能够观察到的反应现象，决不是几个原子和分子间反应的结果，而是大量质点聚集所显示的宏观现象。

⑻ 什么是化学计量点

化学计量点: 在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点

滴定终点: 指示剂颜色发生变化时,即停止滴定,这一点称为滴定终点。

两者不同点: 化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值,
而滴定终点是实际滴定时的测得值。

在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是：两者愈接近，滴定误差愈小