① 化学反应中，催化剂的量是怎样影响反应速率的
催化剂是通过改变反应的历程来加快或者减慢化学反应速率的 就是说反应物先和催化剂反应在反应生成生成物
② 催化剂是如何加快化学反应速率的
活化分子才能参与反应，溶液中的分子并不全是活化分子，只有其中的活化分子才能参与反应，升高温度可以使其中一部分不是活化分子的分子变成活化分子，改变压强就使增加单位体积内的活化分子数，相当于压缩，而催化剂则是使反应所需的活化能降低，使其中原本不是活化分子的分子所具有的能量也能够参与反应，其实催化剂并不是不参与反应，有一种说法是这样，催化剂催化的反应分为两步，第一步先与其中一种反应物反应第二步再与另外的反应物反应，同时催化剂在这步反应种又被生成，相当于没参与反应，而相对与没加催化剂的反应，速度又提高了好多倍。
③ 催化剂用量对反应速率的影响
1、其影响为在一定范围内催化剂的用量会影响反应速率的大小，一定范围内方可，用得太多则无影响；影响反应速率，不一定是变大，也可以是变小。
2、催化剂：在化学反应里能改变反应物化学反应速率，使其提高或降低，而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，固体催化剂也叫触媒，据统计，约有百分之九十以上的工业过程中使用催化剂，如化工、石化、生化、环保等。
④ 催化剂是如何加快化学反应速率的
目前，对催化剂的作用还没有完全弄清楚。在大多数情况下，人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应，降低了反应所需要的活化能。有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。有些催化反应是由于吸附作用，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行。活性中心的区域越大或越多，催化剂的活性就越强。反应物里如有杂质，可能使催化剂的活性减弱或失去，这种现象叫做催化剂的中毒。
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使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。
⑤ 7.催化剂如何影响化学反应速率
绝大多数催化剂都是加快化学反应速率。在反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有改变。