A. 化学写离子方程式时微溶物在前哪些要拆开那些不拆开
书写离子方程式时,微溶物分为反应物和生成物.
1、当微溶物为反应物时,分两种情况,若是澄清溶液,写成离子形式,所以要拆开写.例如向澄清的石灰水中通入CO2,反应的离子方程式为：
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
若是悬浊液,则写成化学式,所以不能拆开写.例如向石灰乳中加入浓的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为：
Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
2、微溶物为生成物时,一律写化学式,所以不能拆开写.例如：向硫酸钠溶液中加入氯化钙,反应的离子方程式为：
Ca2++SO42-=CaSO4↓
B. 高中化学怎么处理溶解性表格中的微溶物质像初中那样当做可溶或不溶吗
化学反应判断中的应用：当生成物为微溶物时，可视为不溶，即有沉淀产生。如：CaCO3+H2SO4==CaSO4↓+H2O+CO2↑当反应物为微溶物时，可视为溶，即参与反应。如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 微溶不是沉淀 ,但量多了就沉淀 微溶也就是离子不能稳定存在
C. 高中化学，为什么在工艺流程题中一些微溶物都按沉淀处理，比如硫酸钙
微溶物不能大量溶解，会有固体沉淀的形式析出，并且一些微溶物影响工业产品的性能，因此微溶物要按沉淀处理
D. 怎样处理反应中的微溶物
加入试剂变成难溶物或者加热加快反应速率之后趁热过滤
E. 高一化学写离子方程式时微溶物怎么处理 反应物就拆,生成物就不拆，对吗
生成物是沉淀就不拆，还要加下沉标志，是溶液就拆