① 氢氧化钠滴定酒石酸怎么判断有几个滴定突跃
酒石酸的电离常数
Ka1/ka2若大于十的六次方，则可以分级滴定，即有两个滴定突跃，若不大于，则只有一个滴定突跃
② 关于分析化学滴定突跃
首先，看你所要滴定的酸碱总共可以算作几元酸碱，注意是总共。
然后，利用判别式判断。
ca
•Kai≥
10^-8
或cb
•Kbi≥
10^-8
可以被准确滴定
Kai/
Kai+1≥
10^4
或Kbi/
Kbi+1≥
10^4
可以分步准确滴定
当两个判别式都满足时，则该级滴定有明显的突跃
当其中有判别式不满足时，则该级不能被准确滴定或者分布滴定，则认为没有明显突跃。
③ 分析化学求讲解 有几个滴定突跃怎么求
【】只能出现一个滴定突跃的是（C）, 即NaOH 滴定 HCL和 HAc。
因为 HCL和 HAc都只有一个滴定突跃，当其共存、浓度都相同(0.1000 mol/L)时，其滴定曲线的大部分是重合的（pH = 7.74~9.7）。可以选择酚酞指示剂确定终点。
④ 关于判断滴定突跃个数
强碱滴定弱酸滴定突跃确实是一个，就是二者正好完全反应的突跃。
如果弱酸是一元酸，当弱酸强度较小或浓度较小，使cKa<10^-8就没有明显突跃了，此时的突跃个数为0.
如果弱酸是多元酸，首先Ka1/Ka2>10^5,否则两次电离的突跃pH相差太大，只有一个突跃。
在判断完两次（或多次）电离是否可以分别被滴定之后，再按一元弱酸的判断方法判断有几个突跃就可以了。
⑤ 关于分析化学滴定突跃
首先，看你所要滴定的酸碱总共可以算作几元酸碱，注意是总共。
然后，利用判别式判断。
ca •Kai≥ 10^-8 或cb •Kbi≥ 10^-8 可以被准确滴定
Kai/ Kai+1≥ 10^4 或Kbi/ Kbi+1≥ 10^4 可以分步准确滴定
当两个判别式都满足时，则该级滴定有明显的突跃
当其中有判别式不满足时，则该级不能被准确滴定或者分布滴定，则认为没有明显突跃。
⑥ 在滴定过程中怎样确定多元酸有几个滴定突跃
在多元酸的“分离滴定”中，可“分离”和可“滴定”是两回事：
可“分离”是指滴定图像上两个突跃点分的很开，其判据是：Ka（n）/Ka（n+1）>=10^4(误差为+-1%，若>10^5则误差为+-0.5%)；
而可“滴定”指的是滴定图像的突跃范围很大（这样误差才会小），其判据是：cKa（n）>=10^-8。
滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。
⑦ 分析化学 关于滴定突越
要判断一个含有
弱酸
或
弱碱
的反应有几个滴定突跃，是要根据cA*Ka>=10的-9次方来判定的。题中有
盐酸
和
硼酸
，
氢氧化钠
与盐酸反应有一个突跃，而硼酸的
浓度
乘以其
解离常数
小于10的-9次方，所以有一个滴定突跃。
换成
磷酸
还使用上述方法判定。其中Ca*Ka>=10的-9次方说明有一个突跃，Ca'*Ka>=10的-9次方说明有两个滴定突跃，Ca'表示第一次滴定后弱酸的浓度，以此类推直到小于即可。希望对你有帮助。
⑧ 分析化学中怎么样定性定量的算有多少个滴定突跃
对强酸，强碱，一个突跃。pH＝7
对弱酸，有几个Ka，理论上就有几个突跃。若相邻两个Ka的比值小于10^-3, 一般来说（浓度不过于高时），夹在这两个Ka之间的突跃实际上看不到。
对弱碱，有几个Kb，理论上就有几个突跃。若相邻两个Kb的比值小于10^-3, 一般来说（浓度不过于高时），夹在这两个Kb之间的突跃实际上看不到。
⑨ 分析化学，第十题，有几个突跃范围，怎么判断
3个，K1, K2相近，是一个突跃，K3一个突跃，K4一个突跃