化学吸放热怎么算

❶ q吸热与放热的公式

Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比热容，m表示质量，t表示末温，t0表示初温

吸热反应

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。

吸热反应的逆反应一定是放热反应。

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。

放热反应

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。

是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：

反应物的总能量大于生成物，放热反应物的总能量小于生成物， 放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应还有水和氢氧化钠也不能发生反应.

当然也能从纯理论上来进行计算，但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识，并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算，不过这种做法在解题实战中意义不大。

放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是反应物总能量高生成物的总能量相对较低。

❷ 关于化学反应吸热和放热的判定

关于化学反应中吸热和放热的判断主要通过以下方式判断：1、根据具体化学反应实例判断

(1)常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、铝热反应、某些复分解反应。

(2)常见的吸热反应：极个别的化合反应(CO2和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C＋H2O(g)、Fe＋H2O(g)]、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应)盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子。

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。

❸ 如何计算一个反应是吸热还是放热

查询反应物和生成物的标准摩尔生成焓
然后用生成物的标准摩尔生成焓*化学计量数-反应物的标准摩尔生成焓*化学计量数
得到该反应的焓变结果大于零则为吸热反应、小于零则为放热反应
同样可以用键焓和燃烧焓计算

❹ 怎么计算化学反应中的吸收放出热量的多少啊

把方程式写出来，数反应物和生成物键的个数。按照成键放热，断键吸热的原则写上加减负号。然后一加就行了

❺ 物体吸热的公式和放热的公式是

吸热：Q吸＝cm△t[c是比热容（J/kg℃），m是质量（kg），△t温度变化量（℃）]
放热：①Q放＝mq[m是质量（kg），q是热值（J/kg）]《适用于固液》
②Q放＝Vq[V是体积（m³），q是热值（J/m³）]《适用于气体》

比热容（c）：表示物质吸热或放热本领强弱的物理量
热值（q）：表示燃料燃烧时放出热量的本领强弱，定义：燃料完全燃烧时将化学能转化为内能的量（放出的量）与燃烧的热量之比
温度变化量（△t）：表示温度变化的量[t－t0或t0－t]

❻ 化学反应热是怎么算的

断键要吸热，用正号；
成键放热，用负号
（提示：化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的）
固体转化为气体是吸收能量亦即吸热，故加正号
然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数，最后将
反应物吸收的能量（带上正号）加上生成物放出的能量（带上负号）得出的数据（带正负号的）即为反应热。若带负号则表示放热反应；带正号则表示吸热反应。
本人小贴士：所有计算的反应热都带上正负号，这样就不会混乱了，因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可。(*^__^*)
本题列式：
（+280kJ/mol
）+3×（+160
kJ/mol
）6×（-330
kJ/mol
）=
-1220kJ/mol