怎么判断化学反应移动方向移动

㈠ 如何看化学平衡往哪边移动

正向移动就是反应朝着有利于生成物方向移动。
逆向移动就是反应朝着有利于反应物方向移动。
反应速率=kCa^n Cb^m 其中k表示速率常数 只与温度有关
Ca表示A的浓度 Cb表示B的浓度
如果A B都是气体，在应应体积不变的情况下可用压力表示。
n m 是A B的反应级数，可以是分数和整数
增加A的浓度，显然反应速率增大。而逆反应的的反应速率不变，所以反应会朝正方向移动，然后反应进行到一定时间，就会达到新的平衡。

㈡ 高中化学怎么看想正方向移动还是向反方向移动

平衡移动的话，是有多种原因造成的。举两个简单的例子。1，如果正反应是吸热的，那么升高温度就会朝正反应方向移动，降温就朝逆方向移动。如果是放热的就相反。2，浓度变化引起的，反应物浓度增加就朝正方向移动，生成物浓度增加就朝逆方向移动。浓度降低的情况相反

㈢ 如何由熵变和焓变判断化学反应的方向

温度升高时，向逆方向移动;t;0，向正方向移动；
焓变δh<。
一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向;0,反应是吸热反应;0；
熵变δs=q/焓变δh>,反应是放热反应，δs<0，反应难发生,反应朝无序状态进行,不改变条件，温度升高时，δs>

㈣ 怎么判断化学反应移动方向

1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动； 2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等参考资料：http://ke..com/view/525508.htm

㈤ 化学，怎样判断反应进行的方向

勒夏特列原理，假设反应平衡，反应物与生成物有一个固定的比例，通过判断实际比例与平衡时的比例即可判断反应方向

㈥ 如何判断化学平衡移动方向

化学平衡移动方向判断有三个方法：（1）勒夏特列原理法。这种方法，仅应用于改变反应的一个条件，化学平衡移动方向的判断。（2）等效平衡法（3）浓度商值法，若同时改变三个条件，通过比较浓度商值与平衡常数大小判断。

㈦ 怎么判断化学平衡向哪个方向移动

1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；
2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等

㈧ 如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向

首先，要注意比较速率大小，用同一种物质的正逆反应速率，如果不同物质要注意化学反应计量数的影响。
其次，弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率，正反应速率向正反应方向进行的速率：反应物消耗速率、产物的生成速率（即左消耗，右生成）
逆反应速率向逆反应方向进行的速率：反应物生成速率、产物的消耗速率（即左生成，右消耗）
最后，判断方法如下
v正＞v逆，反应大趋势向正反应方向进行，说明平衡向正反应方向移动。
v正＜v逆，反应大趋势向逆反应方向进行，说明平衡向逆反应方向移动。
v正＝v逆≠0，达到化学平衡状态。

例如：一密闭容器（即体积不变）
a + 3B = 2c,
某一时间生成速率 1.2 3.6 3
mol\L.min

根据计量数可知，如果a的生成速率（v逆）为1.2mol\L.min，c的消耗速率（v逆）为2.4mol\L.min，该时间c的生成速率（v正）为3mol\L.min，即v正＞v逆，平衡向正反应（右）方向移动。

㈨ 怎样判断化学平衡移动的方向

反应条件对化学平衡的影响

（1）温度的影响：

升高温度，化学平衡向吸热方向移动；

降低温度，化学平衡向放热方向移动。

（2）浓度的影响：

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；

减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强的影响：

增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；

减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

（4）催化剂：

加入催化剂，化学平衡不移动。

二、知识梳理

考点1：反应焓变与反应方向

1.多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1

2.部分吸热反应也能自发进行。

如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）== +37.30kJ·mol—1。

3.有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解。

因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。

考点2：反应熵变与反应方向

1.熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol—1·K—1，熵值越大，体系的混乱度越大。

2.化学反应的熵变（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。

3.反应熵变与反应方向的关系

（1）多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

（2）有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。

（3）个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。

考点3：熵增加原理以及常见的熵增过程

1.自发过程的体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这一经验规律叫熵增加原理，也是反应方向判断的熵判据。

2.影响熵大小的因素

（1）同一条件下，不同的物质熵不同

（2）同一物质的熵气体＞液体＞固体

3.常见的熵增加过程

固体的溶解、气体的扩散、水的汽化过程以及墨水的扩散过程等等都是体系混乱度增加的过程，即熵增过程。

4.常见的熵增反应

（1）产生气体的反应；

（2）有些熵增加的反应在常温常压下不能进行，但是在高温下的时候可以自发进行。

（3）有些熵减小的反应也可以自发进行

考点4：焓变和熵变对反应方向的共同影响——“四象限法”判断化学反应的方向

在二维平面内建立坐标系，第Ⅰ象限的符号为“＋、＋”，第Ⅱ象限的符号为“＋、—”，第Ⅲ象限的符号为“—、—”，第Ⅳ象限的符号为“—、＋”。借肋于数学坐标系四个象限的符号，联系焓变与熵变对反应方向的共同影响，可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。

在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为：

△H—T△S＜0反应能自发进行

△H—T△S==0反应达到平衡状态

△H—T△S＞0反应不能自发进行

反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。该判据指出的是化学反应自发进行的趋势。

从以上四个象限的情况来看，交叉象限的情况相反相成，第Ⅰ象限（高温下反应自发进行）和第Ⅲ象限（低温下反应自发进行）相反相成，第Ⅱ象限（所有温度下均可自发进行）和第Ⅳ象限（所有温度下反应均不能自发进行）相反相成。分析化学反应的方向的热力学判据是△H—T△S＜0，而这个判据是温度、压强一定的条件下反应自发进行的趋势，并不能说明反应能否实际发生，因为反应能否实际发生还涉及动力学问题。

㈩ 化学平衡移动判断口诀有哪些

内容如下：

①平均反应速率的计算。

②外因对化学反应速率及化学平衡的影响。

③化学平衡状态的标志。

④相同平衡状态的建立。

⑤化学平衡移动图象的处理。

⑥有关化学平衡的简单计算。

判断平衡移动的方向：

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。

1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。

3.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。